Elektrot Potansiyelleri Soruları

24. Yeterince MgSO4 içeren sulu çözelti 5 A'lık bir akım kullanılarak 9,65 saat elektroliz edildiğinde katotta kaç gram Mg metali birikir? (Mg = 24 g/mol; 1 F = 96500 C/mol e; 1 saat = 3600 s) A) 5,4 C) 21,6 D) 43,2 E) 86,4 B) 10,8

8. Şekildeki devrede pil çalışırken elektronlar Ni elektrottan Pd elektrota doğru hareket etmektedir. (v pd(k) AYT/ KİMYA Ni(K) Ni(NO3)2( Ag(K) 2C1 2H+ + 2e- Anot C₂ ¹2(g) - - 2(suda) Tuz köprüsü - + 2e- H₂(g) Ag+ + e AgCI A) 2H+ + 2e¯ → H₂(g) B) Ag+ + e → Ag(k) C) H₂ → 2H+ + 2e¯ D) Ag → Ag+ + e¯ E) Cl₂(g) + 2e¯→ 2Cr (suda) katot ε = -1,36V ε° = 0,00V 8° = -0,80V Buna göre katotta gerçekleşen ilk tepkime aşağıdaki se- çeneklerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? HIN Z RENK 9.

H 1 R 4. Aşağıda korozyon olayı ile ilgili bir şema verilmiştir. Su damlası Anot Demir metali Hava Fe²+ 2Fe (k) şeklindedir. + B) Pas oluşum tepkimesi 3 Buna göre bu korozyon olayı ile ilgili aşağıdaki ifadeler- den hangisi yanlıştır? A) İstenmeyen volta pilidir. -O2(g) Fe3+ + Pas (Fe₂O₁.H₂O) H₂O(s) Katot Fe₂O3 H₂O(K) C) Demirden daha kuvvetli bir yükseltgen kullanılarak kato- dik koruma sağlanabilir. D) Galvanizleme ile demir korunabilir. E) Redoks tepkimesi gerçekleşir.

+5 16. KOH + Cl₂ → KCI + KCIO3 + H₂O --> Yukarıda verilen redoks tepkimesi ile ilgili aşağıdaki ifa- delerden hangisi yanlıştır? A) Denklem denkleştirildiğinde girenlerin katsayılan topla mi ile ürünlerin katsayıları toplamı eşit olur. B) Cl₂ yükseltgendir. in C) Denklem en küçük tam sayılar ile denkleştirilirse Cl₂ ve H₂O'nun katsayıları eşit olur. D) Cl₂ indirgendir. EKCIO3 bileşiğindeki Cl (klor) atomunun iyon yükü +3'tür. A) Yalnız 1 19. 34 D) 1. Ng) + 6 II. 2NO(g) H₂(g) IV. CO2(g Yukarıda likta ürün A) Il ve I

8. Şekildeki devrede pil çalışırken elektronlar Ni elektrottan Pd elektrota doğru hareket etmektedir. V Ni w pd (k) Car Ni(NO3)2(suda) 2C1 - 2H+ + 2e Tuz köprüsü Cl₂(g) + 2e- - H2(g) Ag+ + e- - 2H+ + 2e¯→ H₂(g) B) Ag+ + e¯ → Ag(k) -> AgCI Ag(k) Buna göre katotta gerçekleşen ilk tepkime aşağıdaki se- çeneklerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? H₂ → 2H+ + 2e -> PAg-Ag++ e¯ E) Cl₂(g) + 2e¯¯ → 2C1 (suda) &° = -1,36V 0 €° = 0,00V εº = -0,80V 18 H 9.

17. Aşağıda bir hücre şeması verilmiştir. Voltmetre Zn 1 M ZnSO4 Tuz köprüsü Cu 1 M CuSO4 KATO Cu²+(suda) + 2e → Cu(k) E° = +0,337 V LATOT Zn²+(suda) + 2e → Zn(k) E° = -0,763 V AN OT Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlış- tır? LA Bakır elektrodun bulunduğu yarı hücre, katottur. B Dış devrede elektron akımı, Zn elektrottan Cu elektroda doğru olur. C 25 °C'de voltmetrede okunan başlangıç potansi- yeli 1,100 volttur. D) Hücre tepkimesi, Zn²+(suda) + Cu(k) → Zn(k) + Cu²+(suda) dır. Hücre bir galvanik hücredir.

9. Ni(K) 1 M NISO4(suda) Voltmetre Tuz köprüsü 1 M CuSO4(suda) - Cu(k) Yukarıdaki elektrokimyasal hücreyi oluşturan elektrotların stan- dart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir. 2+ Ni²+ (suda) + 2e → Ni(k) E° = -0,28 V Cu2+ (suda) + 2e → Cu(k) E° = +0,34 V Buna göre, verilen hücre ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Ni elektrot anot, Cu elektrot katottur. B) Ni metali Cu metalinden daha aktiftir. C) Ni²+ iyon derişimi zamanla artar. D) Başlangıçtaki pil potansiyeli (E) 0,62 V'tur. pil Zamanla Cu elektrot kütlesi azalır.

19. Bir galvanik hücre tepkimesi ve standart hücre po- tansiyeli aşağıda verilmiştir. 2+ Pb(k) + 2Fe(suda) 2Fesuda) + Pb(suda) Ehücre = +0,90 V Buna göre, Pb²+ + 2e- = Pb (k) (suda) indirgenme yarı tepkimesinin standart potansi- yeli kaç volttur? (Fe suda) A) -0,90 + e Fe (suda) 2+ D) +1,67 B) -0,13 Eº = +0,77 V) E) +2,10 C) +0,45 A AYINLARI - 0177 + x = 0,90

14) Mg Mg SO Tuz köprüsü KNCU Suda) Pamuk LI cr →1 atm HL(g) girişi Pt elektrot 25 °C 1M MgSO4(suda) 25 °C 1M HCl(suda) 1. kap II. kap Mg+2 (aq) + 2e-¹ Mg(k) Eº = -2,372V 2H+¹(aq) + 2e-¹ H2(g) Eº = 0,000 V Aşağıdaki ifadeleri Doğru ise D yanlış ise Y ile işaretleyin. (.........)Zamanla II. kaptaki pH artar. (.........) Elektron akışı II. kaptan I kaba doğrudur. (..........)Mg elektrodun kütlesi zamanla artar. (........) H₂ gazının basıncı artarsa pil gerilimi artar. (........) I. kaba MgSO4 katısı eklenip çözülürse pil potansiyeli artar. riciminin azaldığı

3. x2+ Sulu Çözeltisi Zk) kap 1 y2+ Sulu Çözeltisi X(k) kap 11 E)Y>X>Z z2+ Sulu Çözeltisi X, Y, Z metallerinden yapılan kaplar ve içlerinde belirtilen çözeltiler vardır. Zamanla I. ve III..kaplarda aşınma gözlendiğine göre, metallerin yükseltgenme gerilimlerine göre büyükten küçüğe sırası aşağıdakilerden hangisidir? A)X>Y>Z C)Y>Z>X B)X>Z>Y D)Z>X>Y Yo kap III

Iv. SORU 5: A₂NOJ çözeltisi Al(NO3)3 çözeltisi Zn(NO3)2 çözeltisi Cu metall Zn metall Pb metal Yukarıda verilen çözeltiler Cu, Zn ve Pb'den yapılmış metal kaplara konuluyor. Metallerin aktiflik sırası Al>Zn>Pb>Cu>Ag şeklinde olduğuna göre hangi kaplarda içerisindeki çözeltiler saklanamaz? (5 PUAN)

3. degisecele 2019-AYT Yeterince MgSO4 içeren sulu çözelti 5 A'lık bir akım kullanılarak 9,65 saat elektroliz edildiğinde katotta kaç gram Mg metali birikir? (Mg=24 g/mol; 1 F = 96500 C/mol e; 1 saat = 3600 s) C)21,6 D) 43,2 E) 86,4 A) 5,4 B) 10,8

2. Mg Voltmetre Tuz Köprüsü 1M MgCl, 1. kap 1M HCI 2. kap D) II ve III 1 atm H₂(g) Pt tel Pt levha Yukarıdaki pil sisteminde pilin gerilimi; I. Asit çözeltisinin pH değeri * Çözeltilerin hacimleri II. H₂ gazının basıncı niceliklerinden hangilerine bağlıdır? A) Yalnız I B) Yalnız II geçe C) I ve III E) I, II ve III olu 5

A H 0,34 Ag Imek- 8. 2,00 I 0146 Galvanik Hücre Cu-Ag Al - Cu AL-H₂ Yukarıdaki tabloda bazı pillerin standart gerilimleri veriliyor. Buna göre, Ag nin standart indirgenme gerilimi kaç Volt'tur? A) -0,80 B) -0,34 Epil (V) 0,46 2,00 1,66 D) +0,34 C) +0,14 E) +0,80

9. Standart şartlarda H₂ nin yükseltgenme yarı gerili- minin 0,00 Volt kabul edildiğinde sırasıyla Zn, Al ve Ag un yükseltgenme gerilimleri +0,76 Volt, +1,66 Volt, -0,80 Volttur. Buna göre, standart elektrot yükseltgenme geri- limi -0,34 Volt olan Cu seçilirse Zn, Al ve Ag indirgenme yarı gerilimi kaç V olur? A) B) C) D) -E) Zn(V) 1,10 -1,10 0,42 -0,42 -0,76 AI(V) 2,00 -2,00 1,32 -1.32 -1,66 Ag(V) -0,46 +0,46 -0,46 +0.46 +0,80

ÖRNEK 40 Ni(K) Ni²+ + 2e¯→→ Ni (k) E° = -0,25 volt Zn(k) E° = -0,76 volt (suda) Yukarıda 25°C sıcaklıkta oluşturulan pilin düzeneği ve- rilmiştir. (suda) Zn (k) Tuz köprüsü 7 4 0,01 M Zn(NO3)₂ çözeltisi Zn²+ 1M Ni(NO3)2 çözeltisi +2e- Buna göre, başlangıç pil potansiyelini bulunuz. (Nernst eşitliğindeki sabiti 0,0592 yerine 0,06 alınız.)