Elektrot Potansiyelleri Soruları

AYT 02 GÜNIŞIĞI 25. Aşağıda galvanik bir hücre verilmiştir. Voltmetre Tuz köprüsü 1 M NISO (suda) 1. kap 26. Ag 1 M HCl(suda) II. kap n Ni (suda) + 2e Ag (suda) + e 2H* (suda) + 2e H₂(k) ind OV Bu galvanik hücre ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? Ni(k) E= -0,250 V ind Ag(k) CH E = 0.799 V ind BB B A) I. kap katot yarı hücresidir. B) Ag-elektrodun Kutlesizamanla artar. C) II. kaba su eklenirse pil gerilimi artar. D) Tuz köprüsündeki katyonlar I, kaba göç eder. EXI. kapta pH.zamanla artar. 24 u 27. C. H ve C karbon at 1s² şeklinde Buna g 1. VS 11. Mc III. M. polimal yarg (H. A) Y

10. Kısa gösterimi; Zn(k)/Zn²+ (0,01M) // Pb2+(1M) / Pb(k) şeklinde olan pilin hücre potansiyeli kaç Volt'tur? 0,06 (Nernst eşitliğinde logaritmik terimin katsayısı n olarak alınacaktır. n tepkimede aktarılan (alınan-ve- rilen) elektron sayısıdır.) Eº Zn/Zn2+=+0,760 V E Pb/Pb2+ = +0,126 V A) 0,574 D) 0,644 B) 0,604 C) 0,634 E) 0,694

CU (K) Cu 0,01 M CuSO4 Cu(k) Cu²+ + 2e Mg2+ + 2e Yukarıda verilen pil sistemi için, Eº 2,00 Volttur Mg(K) Mg(x) lobor 8° = 0,34 V → Mg 0,1 M Mg(NO3)₂ 8° = 2,37 V 1024 Cu +2 + 2 II. Zamanla Mg elektrotunun kütlesi azalır. III. 1. kaptaki çözeltiye su eklenirse pil potansiyeli artar. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III E) I, II ve III of BENIM HOCAM ve III 11. You 105

24. 1molar X+ →y+ 1. kap (suda) + ne A) Yalnız I V Tuz köprüsü Y(K) Şekildeki standart pilin gerilimi 1,24 Volt'tur ve zamanla X elektrodun kütlesi azalmaktadır. Verilen bilgilere göre, X ile Y metallerinin D) I ve III 1molar Yn+ 2. kap E = -0,80 Volt 1. Aktiflik II. Mol kütleleri III. X'in standart yükseltgenme potansiyeli niceliklerinden hangileri karşılaştırılabilir? B) Yalnız II -Y(K) C) I ve II E) I, II ve III

23 ÖRNEK SORU 24 CU(K) 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 Anot 0,1M CuSO - Danişin pili D 0+ 0,0596 2 4(suda) cuit) Cut² +2e Yukarıda verilen pil sisteminin Epil Epil Epil 0,0596 O - ÖRNEK SORU. 00000000 = 0,0298 Kotot 1M CuSO4(suda) log [10-1) -los 10 +1 CUKI değeri kaçtır? log that Kofit 25

etal PALME YAYINEVİ 10. X ve Y metalleri ile oluşturulan pil sisteminde Y elektrodun kütlesi zamanla azalmaktadır. Boş X(k) - DENEME 2 A mormor X+ (suda) hmmmmmm Tuz Köprüsü KNO3 Y+ (suda) Y(k) Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) X elektrot katottur. B) Tuz köprüsündeki anyonlar Y+ çözeltisinin bulunduğu kaba göç eder. X+ iyonu derişimi zamanla artar. D) Y'nin yükseltgenme potansiyeli X'inkinden büyüktür. E) Y(K)→ Y+(suda) + e yan hücresi gerçekleşirken serbest kalan elektronlar X+ çözeltisine doğru hareket eder.

ger- 7 Are not lobt ind. 3Mg (k) + 2Al³+ (suda) → 3Mg²+ (suda) + 2Al(k) galvanik hücresinin standart pil potansiyeli E = 0,74 Volt'tur. pil Al(k) → Al³+ (suda) + 3e E° = +1,66 Volt olduğuna göre, Mg(k) - tansiyeli kaç Volt'tur? A) +0,18 Mg2+(suda) + 2e yarı tepkimesinin standart po- D) +2,12 mg+2+ ng+² +2e= B)-0,92 X-01740-102 X=21760 X'in standart göre, E)+2,40 the MOL) ? 1,80 Pr 47 1. Ca olu 11. Dis do III. C yargıların A) Yalniz

ÖSYM ÇIKMIŞ SORU 8 Yeterince MgSO4 içeren sulu çözelti 5 A'lık bir akım kul- lanılarak 9,65 saat elektroliz edildiğinde katotta kaç gram Mg metali birikir? (Mg = 24 g/mol; 1 F = 96500 C/mol e- ; 1 saat = 3600 s) A) 5,4 B) 10,8 C) 21,6 D) 43,2 E) 86,4 2019/AYT g=it OSYM ÇI C 2 [E E

0,04 Paylaşım Yayınları 7. Anot Zn(k) Tuz köprüsü 1 M Zn(NO3)2(aq) 1. yarı hücre Zn/Zn²+ = +0,76 V Cu/Cu+ = -0,52 V VOLTMETRE Zn + 2cu' TEST-7 kalbt D) II ve III Cu(k) 1 M CUNO3(aq) 2. yarı hücre 24 Znzn² te 14 Zn +2cu²² Zn + lu Şekildeki elektrokimyasal pilin gerilimini azaltmak için sabit sıcaklıkta; 2 Cut the cu 1. 2. yarı hücreye 1 molarlık CuNO3 çözeltisi ilave et- mek B) II ve IV II. 2. yarı hücreye NaCl katısı ilave etmek III. 1. yarı hücreye bir miktar saf su eklemek IV. 2. yarı hücreden bir miktar su buharlaştırmak hangilerinin yapılması uygundur? (CuCl nin sudaki çözünürlüğü azdır.) A) Yalnız II C) I, III ve IV E) I ve IV = Zn²+ + 2Cu ↑ TEST 8 1. 1. Elektro katoda II. Elektro toplan mesi g III. Elektr tari ta lantil Yukarıda A) Yalnı 2. 1.

e 2. 2+ Zn kato+ Zn(k) Voltmetre KNO3(suda) 25 °C, 1 M ZnSO4(suda) Cu(k) 25 °C, 1 M CuSO4(suda) Cu²+ Şekilde verilen elektrokimyasal pil ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanuşuy? D) Zn(k) çubuk zamanla aşınmıştır. Cu(k) çubuğun kütlesi zamanla azalmıştır. TOPR A) Anot yarı hücresinde yükseltgenme olmuştur. B) Katot yarı hücresinde indirgenme olmuştur. C) Elektronlar, dış devreden anottan katoda doğru akmıştır. 5. X A k

ddar 0₂ E) 0₂ SO₂ 17. Oda sıcaklığında Ni - Ag elektrotları ve farklı deri- şimlere sahip iyonları ile hazırlanmış elektrokimyasal pillerin şemaları ve başlangıç potansiyelleri aşağıda verilmiştir. 1105 Ni(k) / Ni²+ (1M) // Ag* (1M) / Ag(k) Ni(k) / Ni²+ (0,1M) // Ag*(1M) / Ag(k) 2+ 200 800 400 2+ Ni(k) / Ni²+ (1M) // Ag*(0,01M) / Ag(k) || 1,17 0,93 0,99 1,11 1,02 E=aV E=bV E=CV Pil potansiyellerinden a değeri 1,05 olduğuna göre b ve c değerleri aşağıdakilerin hangisin- de doğru verilmiştir? (Nernst denklemindeki sabiti 0,06 olarak alınız.) 2,05-0106 Log n I 1 1,02 B) 1,08 C) 1,08 1,02 1,11 Ankara Yayıncılık D) E 19

25. 1 M NISO çözeltisi 1. kap Ni'2 24(suda) (suda) + 20 - N Ag (suda) + e - Ag(K) -0,25 volt 0,80 volt 0,00 volt Standart koşullarda hazırlanmış pil ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? 2H(suda) 20- *4 Hetken tel 26 - H2(g) A900 1 M HCl(suda) çözeltisi 2. kap A) Ni anot, Ag katottur. B) Zamanla Ag elektrot çevresinde gaz çıkışı gözlenir. C) 1. kaba aynı sıcaklıkta saf su eklenirse pil potansiyeli büyür. D) II. kapta aynı sıcaklıkta NaOH katısı çözülürse pil potansiyeli azalır. E) Katot tepkimesi, Ag (suda) +-Ag şeklindedir,

ük olan şitlendi- maz. APOIEMI ça pil potansiyeli ve pilin ömrü artar ÖRNEK 1 Ag ADIM PEKİŞTİRME A) Yalnız I mm 25 °C XM Ag (suda) 1. Kap Çözüm D) II ve III Tuz köprüsü dat la altur mmmmmm Yukarıda verilen galvanik hücre ile ilgili, 1. X> Y ise 2. kaptaki Ag metali katot elektrottur. II. Y> X ise 1. kaptaki Ag elektrot aşınır. III. X = Y ise Ep gerilimi sıfırdır. yargılarından hangileri doğrudur? 25 °C YM Ag(suda) 2. Kap B) Yalnız II Ag(K) E) I, II ve III C) Yalnız III Derişim pillerinde molar derişimi küçük olan anot, bü- yük olan katot kısmı oluşturur. X > Y olduğunda 2. kaptaki Ag, anot elektrot olur. Y> X olduğunda 1. kaptaki Ag, anot elektrot olur ve aşınır. 8 X = Y olduğunda pil gerilimi sıfır olur. Pil çalışmaz. Cevap D —37 —

16. Co(k)+ onet 1. kap Tuz Köprüsü 1M COSO4 (suda) 1M CUSO (suda) A) Yalnız I kotot Co(k) → Co²+ (suda) + 2e¯E = +0,27 V not Cu(k)→→ Cu²+ (suda) + 2e¯ E = -0,34 V ➜letzt Yukarıda, bir galvanik hücre sistemi ve bu sistemde yer alan metallerin yükseltgenme gerilimleri verilmiştir. 2. kap Buna göre, 1. kaba aynı sıcaklıkta saf su eklenirse pil geriliminin sayısal değeri azalır. pil pot orter yargılarından hangileri yanlıştır? (CoS suda az çözünen bir tuzdur.) → Cu(k) X 2. kaba aynı sıcaklıkta 0,5M CuSO4 çözeltisi eklenirse pil geriliminin sayısal değeri azalır. 20 pil pot - D) ve III 1. kaba aynı sıcaklıkta Na₂S katısı eklenip çözülürse pil geri- liminin sayısal değeri azalır. pil pot oster B Yalnız II E) II ve III C) Yalnız III 18.

18. you h 250 X(k)+ x horet ke Tuz Köprüsü ext Yukarıdaki pil sisteminde yer alan katyonlardan X+ iyonunun standart indirgenme eğilimi Y* iyonunkinden yüksektir. AX Jg2 173 318 lefel ↓ 1M XNO3 (suda) 1M YNO3 (suda) Buna göre pil sistemiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? elektrot katot, Y elektrot anottur. B) Pil tepkimesi Y(k) + X*(suda) ≥ Y*(suda) + X(k) şeklindedir. Tuz köprüsünde anyonlar Y elektrodun batırıldığı çözeltiye hareket eder. DY metalinin yükseltgenme potansiyeli X'inkinden daha bü- yüktür. E) Pil çalışırken Y elektrodun kütlesi artarken X elektrodun küt- lesi azalır.

2. Feuda) + 2e → Fe(k) + 2e- → Ni(K) E° = -0,44 V E° = -0,25 V E° = 0,00 V E° = 0,34 V Ag(suda) + e- → Ag(k) E° = 0,80 V Yukarıda verilen indirgenme yarı tepkimeleri ve bu tepki- melerin standart potansiyellerine göre, aşağıdaki tepkime- lerden hangisi kendiliğinden gerçekleşmez? Ni²+ (suda) 2H(suda) + 2e- → H₂(g) Cu suda) +2e → Cu(k) A) Fe(K) + Ni²+ C (suda) B) Ni(K) + 2H+ (suda) →Fe²(Suda) + Ni(k) 2+ → Ni²+ (suda) (suda) + H₂(g) C) Cu(k) + 2Ag (suda) → Cu²suda) + 2Ag (k) D) Fe(k) + Cu²+ → Fe²(Suda) + Cu(k) + H₂(g) E) Cu(k) + 2H suda) → Cu(suda) 5