Elektrot Potansiyelleri Soruları

7. Bir galvanik pil tepkimeşi ve standart pil potansiyeli aşağıda verilmiştir. Ni(k) + 2Fe³+ (suda) = 2Fe²+ (suda) + Ni²+(suda) Eº = 1,02 V pil t Fe³+(suda) + e = Fe²+ (suda) End = 0,77 V E° 1 Buna göre, 1. Ni²+(suda) +2e=Ni(k) indirgenme yarı tepkimesinin standart potansiyeli 0,25 volttur. -5 II. Katot kabina su eklenirse pil potansiyeli değişmez. III. Anot kabına bir miktar Na,S ilave edilip çözünürse pil potansiyeli artar. yargılarından hangileri doğrudur? (NiS suda çok az çözünen bir tuzdur.) A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III 0173 1.02 E) I, II ve III 1.02 0,77 9,250 C) I ve II vije

ini Etkileyen Faktörler - Il P5. Co 1 M Co²+ - Zn Al - Co Cu 2 Test 07 Tuz köprüsü Zn²+ + 2e Al3+ + 3e- Co²+ + 2e E-0,28 V Cu²+ + 2e- E=0,34 V Ag++ e Ag E=0,8 V Kulak Yukarıda verilen gerilimlere göre pil geriliminin 1,38V'tan daha büyük olması için; D) I ve Ill 7. Bölüm E = -0,76 V E = -1,66.V 1 M A³+ Anot 1166 GO 1. Co elektrodu ve çözeltisi yerine Cu elektrodu ve çözeltisi kullanılmalı, 4,56 II. Al elektrodu ve çözeltisi yerine Zn elektrodu ve çözeltisi kullanılmalı, E) Il ve Ill $ +1,166 -28 III. Co elekrodu yerine Ag elektrodu kullanılırsa işlemlerinden hangileri ayrı ayrı uygulanabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Ive Il 1,38

1. Elektrokimyasal piller ile ilgili aşağıdaki açıklamalar- dan hangisi yanlıştır? A) Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren düze- neklerdir. B) Sıcaklık ve derişim sabit tutularak elektrolit miktarı artırıldığında pilin potansiyel farkı değişmez. C) Tuz köprüsünde anyonlar anot yarı piline katyonlar katot yarı piline doğru gider. D) Pil potansiyeli kullanılan çözeltilerin derişimine bağlıdır. E) Elektronların akım yönü katot elektrottan anot elektro- da doğrudur.

3 5. Bir pilin gerilimi aşağıda verilenlerden hangisine kes- inlikle bağlı değildir? A) Anot ve katot elektrotların türü B) Anot ve katot elektrotların yüzey alanı C) Elektrolitlerin derişimi D) Sıcaklık E) Basınç

8. A/3x Al- Ni2+ 1 M sulu AlCl3 çözeltisi 1. kap Tuz köprüsü 1 M sulu Ni(NO3)2 çözeltisi 2. kap (suda) + 3e- → > Al(k) E = -1,66 volt (suda) + 2e →→→ Ni(k) E = -0,25 volt Şekildeki pil sistemine aşağıdaki işlemlerden hangisi tek başına uygulandığında pil gerilimi azalır? (NiCl₂ katısının sudaki çözünürlüğü ihmal edilecektir.) -Ni A) Sıcaklığı düşürme B) 2. kaba Ni(NO3)2 tuzu ekleme C) 1. kaba ari su ekleme D) 2. kaba NaCl çözeltisi ekleme E) 1. kaba 0,1 M AICI, çözeltisinden bir miktar ekleme

BÖLÜM 13 KİMYA VE ELEKTRİK 163 Bitkilerdeki fotosentez olay, metalenin antimasi ve yakıt hücrelerinin çalışması gibi birçok kimyasal olay bir türden diğer türe elekt ron aktarmi sayesinde olur. Elektron aktarman da yükseltgenme-indirgenme tepkimeler şeklinde gerçekleşir. 1. Kaip birçok organdan farklı olarak elektriksel uyarı oluşturma ve letme özelliğine sahip bir organdir. Kalbin elektrik sistemindeki uyan çıkaran sinus nodunun uyarı çkarmakta sorun çkarması sonucu uyanlarda sorun yaşanır ve ileti sistemi probleminin çözümünde kaip pilleri kullanar Kalp pili ve diğer pil sistemlerinde de ortak olan gerekli tepkimelerin gerçekleşmesi ve elektrik üretimi sağlanması yani kimyasal enerjinin elektrik enerjisine dönüşmesidir. 8763 9, 377 1,10 Standart koşullarda Zn - Cu elektrokimyasal hücresine ait şema yukanda verilmiştir. Buna göre, bu hücrenin gerilimi kaç volttur? (Zn²+2e Znº E-0,763 V Cu³20 Cu E = +0,337 V A) 0,900 B) 1,070 C) 1,100 BOCCHICCE D) 1,310 1763 334 E) 2,050 NOA W K

AgNO MARINO's Şekilde verilen pil sistemi için, a) Anot reaksiyonunu yazınız. b) Katot reaksiyonunu yazınız. c) Pil denklemini yazınız ve pil gerilimini bulunuz. d) Tuz köprüsündeki iyonların göç yönünü belirtiniz. e) Elektronlarin hareket yönünü belirtiniz. E**186V

ar Na(k)→ Na*(suda) + e 3+ Fe(k) → Fe³+ (suda) + 3e H₂(g) → 2H*(suda) + 2e¯ Cu(k)→ Cu (suda) + e yarı tepkimeleri verilmektedir. 3+ Fe(k) → Fe³+ (suda) + 3e E = +2,71 volt E = +0,04 volt E = 0,00 volt E = -0,52 volt E = +0,04 volt yarı tepkimesinin gerilimi 0,00 volt kabul edilseydi, 1. Cu (suda) + e → Cu(k) 052 -0,4 3948 → 2374) 2,67? II. Na(k) → Na (suda) + e yarı tepkimelerinin potansiyellerinin son değerleri aşağıdakilerden hangisindeki gibi olurdu? 1 || A) -0,56 +2,67 B) +0,48 -2,75 C +0,56 +2,67 D) -0,48 -2,67 EY +0,56 +2,75 5. Aşağıda ba yelleri verilm Mg2+ N₁² Ca²+ Cu2+ Buna gö 1. Mc II. Ni III. N IV. M 6. pillerin dakile A) I> C) II IV>I Aşa

çözeltile- suda) Jik) p azlar 37. Aşağıda bir elektrokimyasal pil düzeneği verilmiştir. Mg Mg so ooooooo Tuz köprüsü KNO,(suda) +Pamuk H cr 1 atm H₂(g) girişi Pt elektrot 25 °C 1M MgSO (suda) 25 °C 1M HCl(suda) I. kap II. kap k Mg(k) End= -2,372 V ind. Mg2+ (suda) + 2e- 2H* (suda) + e Buna göre doğrudur? A Zamanla II. kaptaki pH artar. OB) Elektron akışı II. kaptan I. kaba doğrudur. Mg elektrodun kütlesi zamanla artar. D) H, gazının basıncı artarsa pil gerilimi artar. H₂(g) End = 0,000 V ind. hangisi aşağıdakilerden E) 1. kaba MgSO, katısı eklenip çözünürse pil potansiyeli artar.

Cu 1 M CUSO4 Tuz köprüsü NaCl Cu(k) Cu²+(suda) + 2e™ Fe(k) Fe²+(suda) + 2e™ A) Pil denklemi 1 M FeSO4 Eº = -0,34 V E = 0,44 V Yukarıda verilen pil sistemi için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? Fe Fe(k) + Cu²+(suda) Fe²+ (suda) + Cu(k) şeklindedir. B) Fe, Cu'dan elektron verme eğilimi daha yüksek bir metaldir. C) Ep değeri 0,78 Volttur. D) Pil çalıştıkça pil gerilimi artar. E) Tuz köprüsündeki Na* iyonları CuSO4 çözeltisine yönelir.

1. Ag(k) w 0,1 M AgNO3(suda) 1. kap w Tuz köprüsü Yukarıda verilen derişim pili için; I. Zamanla 1. kapta Ag+ iyon derişimi artar. D) II ve III 1 M AgNO3(suda) 2. kap PEONY II. Pil kendiliğinden çalışmaz. III. Tuz köprüsünde katyonlar 2. kaba hareket ederler. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II Ag (k) C) I ve III E) I, II ve III

7. *Anot 1M X(NO3)2 1. kap A) Yalnız I Voltmetre Tuz köprüsü Pamuk- D) II ve III Şekildeki galvanik hücrede tuz köprüsündeki anyonlar 1. kaba doğru akmaktadır. Katot Buna göre, I. Dış devrede elektronlar 2. kaba doğru akar. II. Zamanla Y elektrotunun kütlesi artar. III. 1. kapta X2+ iyon derişimi zamanla artar. yargılarından hangileri doğrudur? B) Yalnız II 1M Y(NO3)2 2. kap E) III III ve II 10. Yuka istek Bur ya A

na na- -u- 8. 2+ (suda) Pb² 3+ -2 A³+ Pb (suda) Pb(k) Eº = -0,13 V Anot Al(k) Eº = -1,66 Vol of Pil düzeneği ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Pil gerilimi 1,53 volttur. 1,32 Piog 2193 B) Zamanla Al elektrot kütlesi azalır. C) I. kaba Pb(NO3)2(k) eklendiğinde pil gerilimi azalır. Tuz köprüsü 1 M 100 ml PbSO + 2e- + 3e¯ → AI 1 M 200 ml AI (NO3)3 D) II. kaba saf su eklendiğinde pil gerilimi artar. E) I. kapta zamanla Pb²+ derişimi azalır.

1,56 £>*P Zn - Ag pilinin standart gerilimi (Epil) 1,56 volt, Pb - Ag pilinin standart gerilimi (Epil) 0,93 volttur. zn+Ap² 7² + Her iki pilde de Ag elektrot katot olduğuna göre aşağı- daki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Metallerin aktiflikleri arasında Ag < Pb < Zn ilişkisi vardır. B) Zn - Pb pilinin standart gerilimi 2,49 volttur. C) Zn - Pb pilinde Zn elektrot anottur. D) Zn-Ag pilinin tepkimesi, Zn(k) + 2Ag (suda)- dedir. +4 Zn(k) + Cu (suda) + 2+ 2Ag(k)+ Zn (suda) şeklin- E) Pb-Ag pilinde [Pb2+] = 1 M [Ag*] = 0,1 M alındığında pil potansiyel farkı 0,87 volt olur. Pb²+ Ap 019] Db + xp 20² +40 → 29+ Apt - 1,5 2+ 2+ → Zn (suda) + Cu(k) Pl+z₁+-P6+21 tepkimesinin gerçekleştiği pil devresine sabit sıcaklıkta, 1. anot kabina Zn(NO3)2 katısı ekleme, katot kahina ari su ekleme e f

E 70) Cu(k) 0,01M Cu (suda) Üreteç Cu (suda)/Cu(k) E° = + 0,52 V Ni²+ (suda)/Ni(k) Eº = - 0,25 V Ni(K) 1M Ni (suda) Şekildeki elektroliz düzeneğinde, 2Cu(k)+ Ni²+(suda) → 2Cu*(suda) + Ni(k) tepkimesinin gerçekleşmesi için üreteçten en az kaç volt akım geçirilmelidir? (Nernst sabitini 0,06 alınız.) A) 0,62 B) 0,63 C) 0,64 (D) 0,65 E) 0,66 Ae-

69) anot Y(K) A) 1 A 0,001 M Y(NO.). (suda) V B) 2 Yukarıdaki pilin standart koşullardaki potansiyeli 0,70 volttur. Buna göre, sistemin pil potansiyeli 0,76 V ise "a" değeri kaçtır? (Elektron verme eğilimi Y> X şeklindedir.) (Nernst sabitini 0,06 alınız.) C) 3 1 M X(NO₂)₂ (suda) -X(k) 10 3/1/20 D) 4 katot E) 5 0176 - 11- 2