Elektrot Potansiyelleri Soruları

eri- AD 3. Cd(k)| Cd²+ (suda) ||2H* (suda) | H₂(g) Mg(k) | Mg(suda) || Cd²+(suda) | Cd(k) 2+ E = +0,40 V E = +1,98 V Yukarıda verilen pil potansiyelleri değerlerine göre standart koşullarda oluşan Mg - Cd pili için aşağı- daki ifadelerden hangisi vanlıştır? A) Cd elektrot katottur. B) Magnezyumun yükseltgenme potansiyeli E = +1,58 volttur. C) Cd elektrodun kütlesi zamanla artar. D) Tuz köprüsündeki anyonlar Mg elektrodun bulundu- ğu kaba gider. E) Çözeltideki Mg2+ iyonları derişimi zamanla artar. 6.

2. SINIF 1. MODÜL PRATİK BİLGİ: → Katot çözeltisinde birden fazla katyon var ise katot tepkimesi en pasif elementin katyonuna göre yazılır. ÖRNEK 29 anot ELEKTROKIMYA anot. Nac Tuz köprüsü (1- AlF3C/ 1M AI(NO₂)3(suda) Al(K) 3+ (suda) Ag(k)→ Ag(suda) + 3e +e Na Ag(k) Nat wat Ast E yak katot h) H+ iyon derişimi H₂(g) Eº 2H (suda) +2e Yukarıda verilen elektrokimyasal pil sistemine göre aşağıdaki soruları yanıtlayınız. a) • Anot tepkimesi. Katot tepkimesi. Pil tepkimesi Arot: Alck) → Al +3+36 Eyük: +11664 Eind = +0130 depismez Ag+ iyon derişimi azalır. 1M HCl(suda) 1M AgNO3(suda) +1,66 V Eº yak 0,80 V Eind=+0180 ARCártar. 0,00 V. Eind=0,00 ÖRNEK 30 Zamanla pH depismez cionat Ht değisimi almadi PRATİK BİLGİ: www.aydinyayinlari.com. Katotta H₂ gazı açığa çıkıyorsa yani H* derişi- mi azalıyor ise asidik özellik azalacağı için pH Zn (k) V Tuz köprüsü (Cu(x)

• Zamanla 2. kaptaki pH değişimi: Artar (H » Eğer katotta birden fazla katyon varsa bu katyonlardan en pasif olanına göre katot tepkimesi yazılır. Fe Fe²+ +2e (suda) +2e (suda) Cu²+ 2H (suda) 1M FeSO, Ag (suda) - +20- +2e +8. 4(Suda) Tuz köprüsü Fe²+ •Anot: Fend • Katot: Cuude) +2e • Pil tepkimesi: Fe + Cu²+ →→→Cu (k) H₂(g) Ag +20 E = 0,44 V Cu E° = 0,34 V (suda) Fed Et = -0,44 V E = 0,34 V E = 0,00 V E =0,80 V H₂ gazi oluşur.) - •Pil şeması: Fe/Fe²+ // Cu²+ / Cu • Eº pil: 0,78 V 1M HCI, Chuda) M CUSC4(sua) Ag Fe²+ 14 VV Al+3 (ac Ag* (ac 2H(aq) Şekik 11. 111. yarg A) ÖRN Z t (suda) + Cun E=0,78 V

4. F₂, Cl₂, Br₂ ametallerinin elektron alma eğilimleri F₂ > Cl₂> Br₂ şeklinde sıralanmaktadır. F ve Br iyonları- nın bulunduğu bir kaba Cl, gazı gönderiliyor. Bu kapta; 1. Cl₂ + 2e- II. 2Br - 2014 Br₂ +2e- III. 2F - F₂ +2e- 2 A) Yalnız I yukarıda verilen yarı tepkimelerden hangilerinin gerçekleşmesi beklenir? D) I ve II B) Yalnız II C) Yalnız III E) II ve III

Pil Potansiyeline Etki Eden Faktörler 3. X: AgNO3 sulu çözeltisi ise Cr-Ag pili ile ilgili; I. Başlangıçta pil potansiyeli (Epil) 1,54 volttur. II. 1. kaptan aynı sıcaklıkta su buharlaştırılırsa pil potansi- yeli artar. III. 2. kaba aynı sıcaklıkta bir miktar NaCl katısı eklenirse pil potansiyeli azalır. → ? yargılarından hangileri doğrudur? (AgCl katısı suda çok az çözünür.) A) Yalnız I D) I ve III- B) Yalnız 10 E) Il ve III Crang O) Lovell + 3Ag Ü

Pil Gerilimini Etkileyen Faktörler 3. CO(K) Nick) - 1 Co 1 M Co²+ Co²+ + 2e Ni²+ + 2e- Tuz köprüsü E = +0,28 volt E° = +0,25 volt 118 1 M Ni²+ R Ni Şekildeki elektrokimyasal Co - Ni pilinin potansiyeli ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? (NiS katısının arı sudaki çözünürlüğü çok azdır.) A) Co yarı piline aynı sıcaklıkta saf su eklenirse pil po- tansiyeli artar. Co-co¹*36 * 72e-Ni ÜNİTE B) Ni yarı piline aynı sıcaklıkta su eklenirse pil potansi- yeli azalır. C) Co yarı piline aynı sıcaklıkta Co(NO3)₂ katısı eklenir- se pil potansiyeli azalır. DY Ni yarı piline aynı sıcaklıkta Ni(NO3)₂ katısı eklenir- se pil potansiyeli artar. 2 E) Ni yarı piline aynı sıcaklıkta Na₂S katısı eklenirse pil potansiyeli artar.

ve Elektrik-1 ki erlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü 9. Şekildeki galvanik hücre çalışırken, Mg elektrodun kütlesi zamanla azalmaktadır. Mg(k)- Tuz köprüsü 1 M MgCl₂(suda) 1 M NiCl ₂ (suda) Ni(k) Buna göre, I. Anotta; Mg(k) →→ Mg2+(suda) + 2e tepkimesi ger- -> çekleşir. II. Hücrenin şematik gösterimi; Ni(k) / Ni2+ (1M) // Mg2+ (1M) / Mg(k) şeklindedir. III. Katotta; Ni2+(suda) + 2e → Ni(k) tepkimesi gerçek- leşir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I. B) I ve II. D) II ve III. C) I ve III. E) I, II ve III.

Mochtor olie öz indisyon 9. Cr³+(suda) + 3e → Cr(k) yarı hücresinde [Cr³+] = 0,01 M değeri kaç volt bulunur? alınırsa Eº. ind (Cr³+ (suda) + 3e → Cr(k) Eind = -0,74 V Nernst eşitliğindeki logaritmik terimin katsayısını 0,06 alı- nız.) A) -0,78 -0,71- D) -0,70 & ind 1 10. Aşağıdaki galvanik hücre sistemindeki metallerin yükselt- genme potansiyelleri Zn Fe Co şeklinde veriliyor. Voltmetre 192 B) -0,76 Cu(k)+ E) -0,62 0.06.193 Q C) -0,72 Tuz köprüsü >Zn(k) 1 M Fe(NO3)2 1 M Zn(NO3)₂ 2. kap 1. kap Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

40. (2016 LYS-2) Aşağıda bir hücre şeması verilmiştir. Voltmetre Zn ZnSO4 Tuz köprüsü Cu CuSO4 Cu²+ (suda) + 2é → Cu(k) Zn²+ (suda) + 2é→ Zn(k) Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? Eº= 0,337 V Eº= - 0,763 V A)Bakır elektrodun bulunduğu yarı hücre katottur. B)Dış devrede elektron akımı, Zn elektrottan Cu elektroda doğru olur. C)25 OC de voltmetrede okune başlangıç potansiyeli D)Hücre tepkimesi : 1,100 volttur. Zn²+ (suda) + Cu(k) → Zn(k) + Cu²+ (suda) dır. E)Hücre, bir galvanik hücredir.

64) Ag(k) 100 mL 2 M AgNO,(suda) A) 1 ve 4 Jorgop V B) 1 ve 3 Yukarıdaki düzenekte pil gerilimini sıfır yapmak için, 1. kaba (100 ml su eklemek, D) 1, 2 ve 3 100 mL 1M AgNO (suda) 11 işlem: 2. iştem: 1. kaptan 50 mL çözelti almak, işlem: II. kaptan 50 mL su buharlaştırmak, 4. işlem: 1. kaba 1 M'lik 100 mL AgNO3 çözeltisi eklemek işlemlerinden hangileri ayrı ayrı uygulanmalıdır?... Ag(k) C2 ve 3 E 2, 3 ve 4 m

43. AI-AI+³ + 3ẽ Co-Co+2+ 2ě Ni →Ni+² + 2ě Ag →Ag* + e 1 M A³+ V Tuz köprüsü E = + 1,66 V + 0,27 V E = + 0,25 V E = - 0,80 V 1 M Ag* 1 M Co²+ - Ni Yukarıda verilen yükseltgenme potansiyellerine göre şekildeki pille ilgili; I. Anot tepkimesi AI-AI+³ + 3ẽ 'dir. II. Katot tepkimesi Ni+2 +2e → Ni III. Pil gerilimi 2 46 volttur. IV. Ni çubuk Co iie kaplanır. yargılarından hangileri doğrudur? A) I ve II B)II ve III D) I ve III www C)III ve IV E)II ve IV

9. A1³+ ve Xn+ iyonlarını içeren erimiş tuzlar seri bağlı kap- larda elektroliz ediliyor. Kabın katotunda 9 gram Al top- landığında ikinci kabın katodunda 20 gram X toplanıyor. Buna göre X elementinin PO3 iyonuyla oluşturduğu bileşiğin formülü nedir? (Al = 27 g/mol, X = 40 g/mol) A) XPO4 4 B) X3(PO4)2 D) X₂(PO4)3 J E) X3PO4 C) X(PO4)2

emliliği re, sağı- rin- nde 10. Aşağıdaki galvanik hüore sistemindeki metallerin yükselt- genme potansiyelleri Zn > Fe > Cu şeklinde veriliyor. K Inilla Cu(k) Voltmetre Tuz köprüsü + xe- →Zn(k) + 1 M Fe(NO3)2 1. kap Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Pil denklemi, 1 M Zn(NO3)₂ 2. kap Zn(k) Fe²+(suda) Zn²+(suda) + Fe(k)) şeklindedir. B) Zn metalinin kütlesi zamanla azalır. C) Cu elektrodun üzerinde Fe metali toplanır. D Cu metali indirgenir. E) Fe²+ iyonları derişimi zamanla azalır.

2. Elektrokimyasal pillerin yarı hücrelerinin özellikleri ve bu hücrelerde gerçekleşen olaylar ile ilgili aşağıda veri- en ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Anot elektrodun işareti negatif, katodunki pozitiftir. BAnot yarı hücresinde yükseltgenme, katot yarı hücresin- de indirgenme gerçekleşir. C Katot yarı hücresinde katyon derişimi zamanla artar. D) Pil çalışırken anot elektrolitinde artan (+) yük miktarını dengelemek için tuz köprüsündeki anyonlar bu yarı hüc- reye akar. E) Dış devrede elektron akışı anottan katoda doğru gerçekleşir. MIRAY YAYINLARI 5. 6.

ÖRNEK 6 A-Y pilinin standart pil potansiyeli + 2,71 volttur. B-Y pilinin standart pil potansiyeli + 1,10 voltur. Yukarıda verilen galvanik pillerde Y elementi katottur. Y elementinin yükseltgenme potansiyeli -0,34 V oldu- ğuna göre A-B pili ile ilgili, A elektrot anottur. II. Standart pil potansiyelinin değeri 1,61 Volt'tur. III. Tuz köprüsünde katyonlar B elektrotun bulunduğu kaba akar. IV. Dış devrede elektronlar B metalinden A metaline doğru akar. X. A ve B metalleri H₂'den aktif, Y metali ise H₂'den pasiftir. yukarıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? A) I B) II C) III D) IV Çözüm 11.0 E) V

0.06 Epil- 13. Şekildeki pil düzeneğinde I. kaba hacmi iki katına çıkacak şekilde saf su ekleniyor. II. kaba ise tamamı çözünecek şekilde 0,45 mol Cu(NO3)2 tuzu ekleniyor. Cu(k) Voltmetre mmmmmm 0,5 M Cu²+ 1L 1. kap D) 0,04 mmmmmm Tuz köprüsü Cu(k) 0,05 M Cu²+ 1L 2. kap Bu etkiler sonucu pilin başlangıç potansiyeli kaç volt olur? (Nernst eşitliğindeki sabit sayı 0,06 alınacak, log5 = 0,7) A) 0,009 B) 0,003 C) 0,012 E) 0,005 O Qla 16.