Güçlü Etkileşimler Soruları

9. Aşağıda adlandırılması yapılan bileşiklerden hangisinin sulu çözeltisinde iyon çeşitleri yanlış verilmiştir? Bileşik Adı A) Alüminyum klorür B) Baryum sülfür C) Potasyum hidroksit D) Magnezyum nitrat E) Karbon di sülfür İyon Al³+, Cr Ba²+, 5-2 K+, OH 2+ Mg²+, NO3 C+²,5-¹ ba

Aşağıdaki element çiftlerinden hangisi arasında alaşım oluşamaz? A) Altın (Au) - Bakır (Cu) B) Demir (Fe) - Krom (Cr) C) Alüminyum (Al) – Nikel (Ni) D) Kurşun (Pb) - Kalay (Sn) E) Potasyum (K) - Kükürt (S)

ği yollar Yalnız III 10. Aşağıdaki tanecik çiftlerinden hangisinin yoğun faz- da tanecikleri arasındaki etkileşim türü iyon-di- pol etkileşimidir? A) KCI ve CCI4 B) 1₂ ve H₂O C) HCl ve C6H6 D) CaCO3 ve CH₂Cl E) Br₂ ve C₂H5OH 14. C S

LEŞİMLER 3. C₂H5OH bileşiği ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? (₁H, 6C, 80) A Yoğun fazda hidrojen bağı içerir. BCS, molekülü ile dipol - indüklenmiş dipol etkileşimi Polar paf oluşturur. D) E) sity Ca2+ iyonu ile iyon - dipoletkileşimi oluşturur. Aynı koşullarda kaynama noktası NaCl'den yüksektir. Suda iyi çözünür. ·s-c-3. 6

ÖRNEK SORU 2+ 3HCl(suda) + Al(k) → AICI3(suda) + H2(g) 2 tepkimesinde 60 saniyede 21,6 gram Al metali harcanmak- tadır. Buna göre H₂ gazının ortalama oluşma hızı kaç mol/sani- yedir? (Al: 27 g/mol) 3 HCI + AL + AL C13 + 2/ Imal al 27 (0,8mal 21,6 rh₂ = A H₂ At 1 (0,8 = 1,2 mol 1,2-0 60 H₂ 0,02 molls

> III i gibidir. si doğru- pol-dipol i London ürü ren tane- cik- H₂0 2. Sıvı halde bulunan hidrojen molekülüne enerji verildiğinde gaz hale geçiyor. (1) • . Enerji vermeye devam edildiğinde gaz halde ser- best hidrojen atomları oluşuyor. (II) I ve II ile belirtilen durumlarda kopan bağlar aşa- ğıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? Hidrojen bağ Kovalent bağ London kuvvetleri D) Dipol-dipol etkileşimi E) London kuvvetleri || Kovalent bağ İyonik bağ Kovalent bağ İyonik bağ Dipol-dipol etkileşimi feri bulundurur? A) I ve DH, IT 5. TZ bileşiğinin ➤ kilde gösterilm -1% Bu olaydak dakilerden A) Dipot B) London C) Dipol- D) İyon-

C) Demir (II) fosfat 2. D) Demir (III) fosfat E) Demir (II) fosfat NH₂ D) I ve II NH N³+ Sn(CrO4)2 Sn(CrO4)2 Bileşik İyonları 2+ 1. Demir (III) sülfat Fe²+; SO II. Lityum klorür Lit: Cr III. Potasyum dikromat K+; Cr₂0₂¹- Yukarıda bazı bileşikler ve bu bileşiklerin yapısındaki iyonlar ve- rilmiştir. Hangi bileşikler karşısında verilen iyonları içermez? A) Yalnız I B) Yalnız II 2- MnO² E) I ve III MnO² C) Yalnız III

ve li 3p F Yukarıda Li ile F arasında gerçekleşen elektron geçişi verilmiştir. Buna göre, olay sonucu, I. Li ve Fiyonları oluşur. II. Zıt yüklü iyonlar birbirini çekerler. III. İyonik bileşik meydana gelir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) II ve III OO B) Yalnız II E) I, II ve III C) I ve II 75

X²-, Y* ve Ziyonlarının katman elektron dizilimi Ne soy gazınınki ile aynıdır. 10 Buna göre, X, Y ve Z elementleri ile ilgili, 1. Değerlik elektron sayıları arasındaki ilişki Y>X> Z şeklindedir. II. Atom numaraları arasındaki ilişki Y>Z> X şek- lindedir. III. Periyot numaraları arasındaki ilişki Y> X = Z şek- lindedir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II C) Yalnız III E) I, II ve III

MASI lar arası mey- C) I ve III 5. Güçlü etkileşimler ile ilgili, 1. Moleküller arasında oluşur. II. Atomların bir arada durmasını sağlar. III. Atomlar arası elektriksel çekme kuvvetleridir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I abri B) Yalnız III 1. ÜNİTE: KİMYASAL TÜRK D) II ve III E) I, II ve III H-CI X Yukarıda HCI molekülleri v arasındaki çekimler gösteri Buna göre, I. X bağları molekül içi II. Y moleküller arası ba bağında

ESİMLER ri Ç 11. Kimya 1. Gaz hâlindeki O₂ molekülleri arasındaki çekim kuvveti II. NaCl kristalindeki tanecikleri bir arada tutan elektriksel çe- kim kuvveti III. Sivi H₂O moleküllerini bir arada tutan çekim kuvveti nini Yukarıda belirtilen kuvvetlerin karşılaştırılması aşağıdakiler- den hangisinde doğru olarak verilmiştir? qay ghove now A) I > | > ||| 5 no B) II > | > | D) III > I > II C) I > III > || I III YE) || > | > |||\_\\\___ → Hg, 1 BAUER Colin TV'

ağlar. kme kuvvetleridir. dur? nız III 'i, E) I, II ve III 3. ÜNİTE: KİMYASAL TURLER ARASI ETRILEŞIMLER H-CI X türler oluşabi A) Yalnız I H X CI Yukarıda HCI molekülleri ve hidrojen (H) ile klor (CI) atomları arasındaki çekimler gösterilmiştir. Buna göre, I. X bağları molekül içi (kimyasal) bağlardır. II. Y moleküller arası bağdır. III. X bağları, Y bağından daha kuvvetlidir. yargılarından hangileri doğrudur? B) Yalnız II oped nebenslic elwe il noliev E) I, II ve III D) II ve III 11. C) I ve III 1. Gaz hâlindeki O₂ mol II. NaCl kristalindeki ta kim kuvveti III. Sivi H₂O molekülle Yukarıda belirtilen k den hangisinde do A) | > || > ||| D) II 12. 1. Hg(s) +59 II. MgCO30 III. Ar (s) + olayları ile

Örnek-6 F elementinin Li, 12 Mg ve ₁9K ile yaptıkları bileşik- ler için, 19 1. Mg ile MgF₂ bileşiği oluşur. 12 II. Li ile oluşan bileşiğin formülü 2 atomludur. 3 III. K ile oluşan bileşikte bağ elektronları ortaklaşa 19 kullanılır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III Çözüm-6 Liz 13 7 = 2-1 C) I ve II E) I, II ve II BY

||| Kolaydan > Zora bisbnembed noe nnelmots girtee sninemia noblete doT 1. Hg(s) + 59 kJ.mol-¹ → Hg(g) Hg(g) by S 12. 11 2- II. MgCO3(k) + 140 kJ.mol¹ → Mg2+ + CO²(g) oldud (g) III. Ar(s) + 6,4 kJ.mol¹ → Arg) olayları ile ilgili aşağıda verilen yargılardan hangisi yanlıştır? elbe A) I ve III. olaylarda maddelerin kimliği değişmemiştir. B) II. olay sonunda iyonlar ayrışmıştır. C) III. olay bir güçlü etkileşimin değişimi örneğidir. D) En güçlü etkileşim örneği II. olay gösterilmiştir. E) I. olay bir zayıf etkileşimin değişimi örneğidir. AbimotA 1 & hellodmee inemel3 Il MAD MUB,

8. Ca ile 35Br'nin oluşturduğu bileşik ile ilgili; 20 1. Formülü CaBr'dir, II. Ca²+ ve Br iyonlarını içerir, III. Kırılgan yapılıdır yargılarından hangileri doğrudur? unob A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III endemik 11

2. Molekül yapılı maddelerin sıvı hâllerinde tanecikler ara- sındaki çekim kuvveti aşağıdakilerden hangisi olamaz? A) Dipol-indüklenmiş dipol B) London kuvvetleri C) İyonik bağ D) Hidrojen bağı E) Dipol-dipol bağı