Güçlü Etkileşimler Soruları

ho. Bazı taneciklerin proton ve elektron sayıları aşağıdaki grafikte e n verilmiştir . Proton sayısı T X a + 2 a + 1 N a-1 Elektron sayısı a a +1a + 2 Buna göre bu tanecikler ile ilgili; 1. Y ve I nötr taneciklerdir. W. X ve Y aynı elemente aittirler. M1. Zove Y taneciklerinin kimyasal özellikleri aynıdır yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve II D) II ve III E) I ve III

10.NF, bileşiği ile ilgili, 1. Lewis elektron yapısı F.NE: şeklindedir :: II. Azot triflorür olarak adlandırılır. III. Ortaklanmamış 10 çift elektronu vardır . yargılarından hangileri doğrudur? (NF) B) Yalnız II E) I, II ve III C) Yalnız III A) Yalnız! D) I ve II

- örnen verebilir misiniz? 2. İyon - dipol etkileşimleri ile ilgili; 1. Hidrojen bağlarından daha güçlü olduğu örnekler vardır. W lyonik bağlı katıların suda çözünmesi sonucunda su mole- külleri ile iyonlar arasında oluşabilirler. Pozitif yüklü iyon ile polar molekülün kısmi negatif (87) ucu arasında oluşan etkileşim örnek olarak verilebilir. yargılarından hangileri doğrudur? C) I ve III B) Yalnız 11 A) Yalnız III E) I, II ve III D) II ve III

13. A 9. 2 I. CH, OH II. MgCO3 III. H2CO3 r E Yukarıdaki bileşiklerden hangileri hem iyonik hem de kovalent bağ içerir? (6C, H, 12Mg, 20) A) Yalnız! B) Yalnız 11 C) Yalnız III D) I ve 11 E) I, II ve III . I C

KİMYASAL TURLER ARASI ETKİLEŞİMLER 1 X; 3. periyot 6A grubu Y: 2. periyot 4A grubu Z: 4. periyot 2A grubu X, Y ve z elementlerinin periyodik Cetveldeki yerle- ri yukarıda verilmiştir. Buna göre; X ile z elektron alışverişi ile XZ molekülünü olusturur. ll. X ve Y atomlarının oluşturduğu bilesikteki po- lar kovalent bağ sayısı 4'tür. Ill. Z ve Y arasında oluşan bileşiğin Lewis yapısı, Z=Y = Z şeklindedir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız 1 B) Yalnız 11 C) I ve il D) I ve III E) I, II ve III 2. CH₂ Yukarıda verilen etkileşimlerle ilgili, Aydin Yayinlan numara ile gösterilen otocim

Hidrojen (H) ve flor (9F) atomlarının elektronegatiflik değerleri F > H şeklindedir. Buna göre HF bileşiği ile ilgili, 1. H-F bağı polar kovalent bağdır. II. H atomları kısmi negatif (8-) yükle yüklenmiştir. III. Fatomları kısmi pozitif (8+) yükle yüklenmiştir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız 1 Olly B) I ve II Il ve III C) I ve III E) I, II ve III

2 Asagidaki tabloda bazı kattann tanecik yapıları modellendiril- miştir Kati Tanecik Yapisi TOPR Yemnek tuzu Iyot Elmas Demir Buna göre, aşağıdaki etkileşim türlerinden hangisi tanecik yapısı verilen katılardan herhangi birinin kristal birimlerini bir arada tutan kuvvet olamaz? A) Metalik bağ B) Iyonik bağ C) Kovalent bağ D) Dipol - dipol kuvvetleri E) London kuvvetleri

yapıya Doğada bulunan tüm elementlerin çekirdeği karar yapıda değildir. Bazı elementlerin daha kararlı meydana gelir. Bu tepkimelerden biri ß işıması ola. sahip olması için çekirdeklerinde nükleer tepkimeler rak isimlendirilir. Bu nükleer tepkimenin denklemik. saca aşağıdaki gibidir. 2x - A+?Y+ß+Ūo+y Zx +0 +r + Bu nükleer tepkime ile ilgili, 1. Çekirdekte bulunan ve çekirdeğin kararsız olma sına sebep olan bir elektron (B-) parçacığı çek dek dışına atılır. II. f. sembolü ile gösterilen parçacık lepton g bundan bir karşıt nötrinodur. 1. Çekirdekteki toplam kuark sayısı değişmemiş yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) Yalnız the (CVI ve II D) II ve III E), Hạ ve

9. 1. Karbon disülfür gazının oksijen gazıyla etkileşerek karbon dioksit gazı ve kükürt dioksit gazı vermesi II. katı amonyum nitratın isi etkisiyle diazot monoksit gazı ve su buharı vermesi Yukarıdaki tepkimelerin en küçük tam sayılarla denk- leştirilmiş eşitlikleriyle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) I. tepkimede kükürt dioksitin katsayısı 2 dir. B) I. tepkimede karbon disülfür ve karbon dioksitin kat- sayıları eşittir. C) I. tepkimede bileşiklerin katsayıları toplamı 7 dir. D) II. tepkimede suyun katsayısı 2 dir.

Ametal atomları kendi aralarında elektron ortaklaşması ile kovalent bağ, metal atomlarıyla elektron alışverişi ile iyonik bağ oluştururlar. NH, molekülü ile CaO iyonik bileşiğinin Lewis yapıları, NH2= N TC CaO= Caft:0:17 HIS H Church Olie şeklindedir. Buna göre, I. CaO bileşiği Kalsiyum (II) oksit olarak adlandırılır II. Yoğun fazda NH, molekülleri arasında London etki- leşimleri bulunur. III. Ca ile N atomları arasında iyonik bağlı bileşik oluşur yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız B) Yalnız 11 D) I ve III E) II ve III C) Yalnız III

20 11. 28,4 gram Na S04 tuzu bir miktar saf suya atılıp tamamen çözülerek 100 mL çözelti hazırlanıyor. Bu olay sırasında; [Na+](mol/L) Mol sayısı 0,2 SO2- I Zaman 0 H Zaman Öz kütle 0 Zaman değişimlerinden hangileri gerçekleşir? (Na: 23, S: 32, 0:16) A) Yalnız ! B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

TE 1. CH, molekülü ile ilgili aşağıdaki ifadelerden han- gisi yanlıştır? (H, 6C) )) c A) Apolar moleküldür. H B) Lewis yapısı HC.H şeklindedir. H C) Polar kovalent bağ içerir. D) Karbon ve hidrojen atomları arasında iyonik bağ içerir. E) Karbon ve hidrojen atomları arasındaki bağ elektron ortaklaşması sonucu meydana gelir.

Atom numarası 8 olan X elementi ile H nin yaptığı bileşik ile ilgili, 1. Hem bağlar hem de molekül polafdır. . II. Bağ açısı 109,5° dir. III. Merkez atomun oktet boşluğu vardır. H2O yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız! C) I ve 11 B) Yalnız 11 D) I ve III E) II ve III H H

ENEME TESTİ (AYT) 11. HCN molekülüyle ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (H, 6C, 7N) AS Molekül geometrisi doğrusaldir. B) Karbon atomu sp hibritlegmosi yapmıştır. L C) VSEPR gösterimi AX, dir. D) Bağ açısı 180 dir. E) Molekül apolardir. w

10. Magnezyum oksit bileşiğiyle ilgili aşağıdakiler- den hangisi doğrudur? (2Mg, 20) 3 A) Bileşikteki iyonlar ikinci periyottaki soy gaz ile izoelektroniktir. B) Bileşiğin Lewis formülü Mg:0: şeklindedir. C) Moleküler yapılı bileşiktir. D) Molekül içi polar kovalent bağ içerir. E) Katı hâlde elektrik akımını elektron hareketiyle iletir.

Li20, Na2O ve K20 bileşiklerinin erime noktaları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? (3Li, 80, 11 Na, 19K) A) K20 > Na2O > Li20 B) Na20 > Li20 > K20 C)Li2O > Na2O > K20 D) Li20 > K20 > Na2O E) Na20 > K20 > Li20