Güçlü Etkileşimler Soruları

12 - Örnek:10 Azot ve oksijen elementleri arasında oluşan iki bileşiğin for- mülü ve içerdiği azot ve oksijen kütleleri tabloda verilmiştir. i- n Bileşik Azot kütlesi (g) Oksijen kütlesi (g) m N20 7 4 NO2 7 Buna göre, NO2 bileşiğinde 7 gram azot ile birleşen oksi- jen kütlesi (m) kaç gramdır? A) 2 B) 3 C) 8 D) 16 E) 24 5

61. 3d alt katmanındaki orbitaller için; 1. ( değeri 2 dir. II. m, değeri -2,-1, 0, +1, +2 dir. Ill. n değeri 3 tür. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız! B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I, II ve III

0. NaF bileşiği ile ilgili, Lewis yapısı Na - F: şeklindedir. H. Suda çözünebilir. X (1) Oda koşullarında katı hâlde bulunur. yargılarından hangileri doğrudur? (F, 11 Na) Shtve IT B) Yatrna III A) Yalnız E) ve III D) I ve III

1. Kimyasal türler nelerdir? Kimyasal türleri açıklayarak her birine birer örnek veriniz. 2. Kimyasal etkileşim türlerini sınıflandırarak her bir sınıfa ait birer örnek veriniz. 3. Mg atomunun atom numarası 12, CI atomunun atom numarası 17'dir. Bu iki atom arasındaki etkile- şimde oluşacak kimyasal bağın türü ve oluşumunu açıklayınız. 4. Natomunun atom numarası 7'dir. İki N atomu arasındaki etkileşimde oluşacak kimyasal bağın türünü ve oluşumunu açıklayınız.

Iyonik bağlı bileşiklerle ilgili, 1. iyonik bağlar genellikle kovalent bağlardan daha güçlü- dür. II. İyonik bağ kuvveti bağı oluşturan anyon ve katyonun yüküyle doğru orantılıdır. III. İyon yarıçapı küçüldükçe iyonik bağın sağlamlığı artar. ifadelerinden hangileri doğrudur? B) I ve II A) Yalnız! D) II ve III C) I ve III E) I, II ve III

uygulanır. Örnek - 5 X: 152 252 2p2 ID OOO Yukarıdaki elektron dağılımı yazılırken, 1. Aufbau II. Hund III. Pauli dışlama ilke ve kurallarından hangileri doğru uygulanmıştır? B) I ve II C) I ve III A) Yalnız D) II ve III E) I, II ve III

tomlan arasında valent bağ olu- 7. 9. H Kuru buz (CO2 Bağlan polar a da hidro- undan yük molekülü Kovalent bağli bileşiktir. Paraf Yayınlan D Y Molekül içi polar kovalent bağ içerir. En küçük yapıtaşı moleküldür. yapan Fuğu için D ari ara- ovalent Oda koşullarında katıdır. Molekül polardır. C dört elektron ver- miştir. Atomlar oktede uymuştur. 2 3 ✓ bağlayıcı elektron sa- Suda iyonlaşarak çözünür. Hekt- ylsi 8'dir. faz- 4 5 kis- en Bir öğrenci Co, bileşiği ile ilgili sorulara doğru (D) ya da yanlış (Y) cevap vererek ilerlediğinde numaralandırılmış kutulardan hangisine ulaşır? 6C, 80) k A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1 TEST-7 1-B 2-C 3-C 3C 4-A 5-C 88

1 50 gram Caco, katısı 49 gram H2SO, içeren çözelti- nin içine atıldığı zaman 68 gram CaSO.9 gram H,O ve bir miktar CO, gazı oluşuyor. 2 Buna göre oluşan Co, gazı kaç gramdır? 2 A) 11 B) 22 C) 33 D) 44 E) 99

10. N ve F elementleri arasında olugan NF, molekülgile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanligtır? A) Molekül içi N-F baglar polar kovalent, molekul do lardir B) Lewis gösterimi :: F:seklindedir F: C) Sistematik adı azot triflorürdür D) N nin bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimi daha tez ladir E) Yoğun fazda moleküller arasında dipol-dipol etkileyi mi bulunur.

ayrı- lir. 5. 1 C) Katı hâlde elektrik akımını iletmez. Sivi hâlde elektrik akımını iletmez. X E) Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir. Paylaşım Yayınları 3. X Y Yukarıda X ve Y atomlarının nötr hâldeki katman elekt- ron dizilim modelleri verilmiştir. 6. Buna göre; I. X in kendi atomları arasında metalik bağ oluşur. II. Y, molekülünde atomlar arasında ikili kovalent bağ vardır. III. XY bileşiğinde X ve Y atomlarının ikisi de oktede uymuştur. yargılarından hangileri doğrudur? : Çekirdek, • : Elektron) C) I ve III A) Yalnız B) Yalnız II 1 D) II ve III E) I, II ve III 87

Şekildeki görsellerde farklı renklerdeki her bir küre bir element atomunu temsil edecek şekilde bazı element ve bileşikler modellenmiştir. Buna göre, aşağıdaki maddelerden hangisi bu modellerden biri ile gösterilemez? A) He B) CO CA ) D) CO2 EXHCN 10. Bakır metalinin, I. Elektrik akımını iletmesi II. Nemli ortamlarda oksitlenmesi III. Tel ve levha hâline getirilebilmesi özelliklerinden hangileri elektron denizi modeli ile açıklanabilir? A) Yalnız! B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

TL yayi 10. Bakır metalinin, 1. Elektrik akımını iletmesi mlıstır? II. Nemli ortamlarda oksitlenmesi III. Tel ve levha haline getirilebilmesi özelliklerinden hangileri elektron denizi modeli ile açıklanabilir? I ve III B) Yalnız II A) Yalnız! Il ve III E) I, II ve III isinin

TYT/Fen Bilimleri 13. X ve 16Y element atomları arasında oluşacak kararlı bileşik ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A Molekül içi bağları apolar kovalenttir. V B) Bağlayıcı elektron çifti sayısı ile ortaklanmamış elekt- ron çifti sayısı eşittir. x Lewis nokta yapısı : Y = X = Y: şeklindedir. V D) Bileşiğin molekülleri arasındaki etkileşim türü London kuvvetleridir. E) Suda çözünmesi beklenmez. ✓ 2 h 2 9 8 2 y-2 UOKSUS FhAVIGAS

A A A 15. Periyodik sistemde genellikle metaller elektron verme, ametaller elektron alma eğilimi gösterir. Metaller ve ametaller arasında meydana gelen bileşiklerde iyonların elektrostatik çekim kuvvetleri sonucu iyonik bağ oluşur. Ametal-ametal atomları arasında iki veya daha fazla elektronun ortaklaşa kullanılması ile kovalent bağ oluşur. NH3 molekülünde kovalent bağ oluşumunun Lewis yapısı, → HN..H HTH H Ñ H: + N + H H şeklindedir. IN HH H Buna göre, aşağıdaki bileşiklerden hangisinin Lewis yapısı NH, bileşiğine benzer? (GH, 80, 9F, 14 Na, 15P, 17CI, 20Ca) 11 Al NaCl Bleao C) PHz D) CaF2-E) NaF

9. X elementi sülfat grubu ile sadece XSO, bileşiğini oluşturmaktadır. Buna göre X elementinin siyanür, karbonat ve fosfat grupları ile yaptığı bileşiklerin formülleri aşağıda- ki seçeneklerin hangisinde doğru verilmiştir? Siyanür Karbonat Fosfat A) XEN XCO3 B) XCO C) X(CN) X CN X(CN), X (PO 4/2 XPO X (PO 4/2 X (PO 2 X (PO212 XCO XCO XCO, D) E) X(CN),

. Sodyum metalinin oksitlendiği bir kimyasal tepkime ile ilgili; I. Toplam elektron sayısı korunur. II. Sodyumun çekirdek yükü değişmez. III. Oksijen molekülleri sodyumla iyonik bağ yaparak kristal yapılı bir katı oluşturur. ifadelerinden hangileri doğrudur? (70, 11 Na) A) Yalnız B) I ve II C) Yalnız II D) II ve III E) I, II ve III