Kimyanın Temel Kanunları Soruları

+ 3CO2(g) + 4H2O(g) 12. Osok C2H2(g) + 502(9) tepkimesinde C2H2 gazının ortalama yanma hızı ( 0,05 mol/s dir. Buna göre 1 dakika süreyle C2H, gazı yakıldığında toplam kaç mol ürün oluşur? A) 14 B) 18 C) 21 D) 24 E) 28

27. Bir hidrojen atomunun kütlesinin Avogadro sayısıyla çarpılması sonucunda I. 1 mol hidrojen molekülünün kütlesine, II. 1 mol hidrojen atomunun kütlesine, III. 2 mol hidrojen atomunun kütlesine ulaşılır. Buna göre, yukarıdaki yargılardan hangileri doğ- rudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) II ve III

Bileşik kütlesi (g) 2. bileşik 46 19 Azot kütlesi (g) 7 14 Azot (N) ve oksijen (O) elementlerinden oluşan iki farklı bileşiğe ait bileşik kütlesi - azot kütlesi grafiği yukarıda verilmiştir. Buna göre, I. 1. bileşik N₂O3, 2. bileşik NO olabilir. 3 4 II. Bileşikler arasındaki katlı oran veya 'tür. 4 3 III. 1. bileşikteki kütlece azot (N) yüzdesi 2. bileşiktekinde daha fazladır. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II C) I ve Ill Deneme Sınavı -06 D) II ve III 1. bileşik E) I, II ve III

|| ÖRNEK 11 S(k) + O₂(g) →→→→SO3(g) AH = -395 kj tepkimesine göre eşit kütlelerde kükürt (S) ve oksijen (O2) elementlerinin tam verimli tepkimesinden 79 kj ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre, tepkime sonunda hangi elementten kaç gram artar? (0 = 16 g/mol, S = 32 g/mol)

TYT HALAMA Joseph Proust, Sabit Oranlar Yasası'nı "Bir element başka bir elementle bileşik oluşturduğunda bileşik içindeki elementlerin kütle oranları sabittir." ifadesi ile tanımlamıştır. Buna göre; Bileşiklerin belirli formüllerinin bulunması 11.H₂ gazının kütlesi iki katına çıkarılınca tamamen yanması için gereken O₂ miktarının da iki katına çıkması III. CuO ve Cu₂0 bileşiklerinin oluşumunda aynı miktar Cu ile reaksiyona giren O₂ kütlelerinin birbirinden farklı olması yukarıdakilerden hangileri Sabit Oranlar Yasası'nı ispatlar? A) Yalpiz I B) Yalniz II C) I ve II D) | veril E) I, II ve III 7.

2. CaO+CO2 ^ 120 32 www. CaCO3 CaO+3C CaC,+CO CaC2+2H,O— C,H, + Ca(OH) Yukarıdaki tepkime mekanizmasına göre %60 saflıktaki 200 gram CaCO, örneği ile başlatılan tepkime sonucunda en fazla kaç mol C₂H₂ elde edilir? (C: 12, O: 16, Ca: 40) A) 0,6 B) 0,8 C) 1,0 D) 1,2 E) 1,4

2. Mg (k) → MgCl2(suda) + 2HCI, + H 2(g) (suda) 9,6 gram Mg metalinin yeterince HCI çözeltisi ile tepkimesi sonucu oluşan H₂ gazının tamamı 227°C sıcaklıktaki 8,2 litrelik boş bir kaba dolduruluyor. Buna göre, bu kapta son durumdaki basınç kaç atm olarak ölçülür? (Mg: 24 g/mol) E) 3 D) 2 A) 0,5 C) 1,5 B) 1 -

si 10. X ve Y elementlerinden oluşan XY₂ bileşiğinin kütlece %40'ı X'tir. Eşit kütleli X ve Y elementlerinin %50 verimle gerçekleşen tepkimeleri sonucu 5 gram XY2 bileşiği yox oluşuyor. 4810X Buna göre, XI6X - 1. Sınırlayıcı bileşen X'tir. II. Y elementinin 3 gramı artar. III. Tepkime öncesi X ve Y elementlerinin kütleleri toplamı 10 gramdır. yargılarından hangileri doğrudur? ANG A) Yalnız B) Yalnız II C) I ve II D) I ve E) I, II ve Ill

ela Ne aramıştınız? ATANAN SINAV: FL KİMYA Karma 1 5. Al ve 1₂ arasında 2Al(k) + 31₂(k) → 2AI13(k) tepkimesi gerçekleşir. 16,2 gram Al ile 76,2 gram 1₂ tepkime vermek üzere bir kapta bulunuyor. Gerçekleşen tepkime sonucun- da 40,8 gram All oluştuğuna göre, tepkimenin verimi % kaçtır? (Al:27 g/mol, 1:127 g/mol) A 20 B 30 C 40 D 50 E 60

20. X2(g) +Y2(g) = 2XY (g) tepkimesi V L'lik sabit hacimli bir kaba 0,4 mol X₂ ve 0,6 mol XY gazlarından konularak başlatılıyor. Sistem 25°C sabit sıcaklıkta dengeye geldiğinde Y₂ ve XY gazlarının derişimleri eşit olduğuna göre tepkimenin kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti (K) kaçtır? 3 A) 2 B) // C) //- D) 4 E) 3 18.B 19.C 20.E

AYT/KİMYA 5. N₂ ve H₂ gazlarından oluşan 1 mollük karışım N₂(g) + 3H₂(g) 2NH3(g) denklemine göre artansız tepkimeye giriyor ve 23 kj isi açığa çıkıyor. NH3(g)nin molar oluşum ısısı -46 kj/mol olduğuna göre başlangıç karışımındaki N₂(g) ve H₂(g)nin mol sayıları aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiş- tir? (N: 14, H: 1) N₂(g)nin mol sayısı H₂(g)nin mol sayısı A) 0,5 0,5 0,36 0,64 0,6 0,4 0,2 0,8 0,25 0,75 E) 7. mik-

www. ÜNİTE 2 9. Mol- Normal koşullarda 8,96 litre C,H, n 2n-2 gazı 16 gramdır. Buna göre, 2 mol CH₂-2 bileşiği kaç mol atom içerir? n 2n-2 (H: 1, C: 12, Avogadro sayısı: N₁) A) 7 B) 7NA C) 14 D) 14NA E) NA 3 ( S 132 9 36 1 mol 12.

7. Bir miktar Pb(NO₂), katısı ağzı açık bir kapta ısıtılarak; ISI Pb(NO3)2(k) PbO + 2NO, 21/10/200 O 2 2 (g) (k) 2 (g) tepkimesine göre tam olarak ayrıştırıldığında katı kütle- sinde 21,6 gramlık bir azalma olmaktadır. Buna göre, başlangıçtaki Pb(NO3)₂ kütlesi kaç gramdır? (N: 14, O: 16, Pb: 207) A) 9.2 B) 16 E) 124 C) 33,1 D) 66,2

Cevap: D C 0 O MgO (k) A) 11,2 HO 3 6 4. Bir magnezyum şeridi, Mg) +- 2 2(g) denklemine göre yakılmıştır. 2,24 Oluşan magnezyum oksit 4 gram olduğuna göre harca- nan O₂ gazının NK daki hacmi kaç litredir? (0:16, Mg: 24 A) 1,12 B) 2,24 C) 4,48 D) 11,2 E) 22,4 24+8=32 C) 33.8 D) 44,8 Na, PO Denklemine göre, 69 gram Na katısı yeterince H,PO, C zeltisine atılıyor. Buna göre, oluşan H, gazı kaç gramdir? (H: 1, Na: 25 A) 1,5 B) 2 C) 2,5 D) 3 E) 3,5 22,41 € B) 22,4 8. 3Na+H₂PO4(suda) 83 8 E) 67,2

Sinit 1. Aşağıdaki bileşik çiftlerinden hangisi katlı oranlar kanununa uymaz? A) Feo-Fe₂O3 B) C₂H-C₂H4 C) NO-N₂O D) SO₂-SO3 E) CHÀ- CH VO₂ NO₂ 2. Aynı miktar Hidrojen elementiyle birleşen C H bi- 1 leşiğindeki karbon kütlesinin C4H10 bileşiğindeki karbon kütlesine oranı 'tür. Buna göre C H bileşiğinin formülündeki x de- ğeri kaçtır? A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 X₂Y3 bileşiğinin kütlece birleşme oranı mx 7 tür. My 3 Aynı elementlerden oluşan ve kütlece birleşme mx 7 oranı my 2 olan bileşiğin formülü aşağıdaki- lerden hangisi olabilir? A) X₂Y5 B) XY4 C) X₂Y D) XY E) XY 2 4. XY₂ bileşiğinin kütlece %50'si X elementidir. XY bileşiğinin kütlece %60'ı Y'dir. 7 5. C ve H bileşikle dakiler A) 3 6. Nitelik Yayıncılık 14 7 0 Yuk bile 1. b ğin A) 7. X si ta B C

Kol UNİTE 17. Bir bileşiğin basit formülü ve atom kütleleri bilindiğine gör 2 1. Molekül formülü II. Sayıca birleşme oranı III. Kütlece birleşme oranı + ifadelerinden hangileri bulunabilir? Yalnız 1 B) Yalnız Ill C) II ve III D) I ve III E) I, II ve III