Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Soruları

0,5 mol SO₂ ve 0,2 mol O₂ gazları 2SO2(g) + O₂(g) -> 2SO3(g) denklemine göre tam verimle tepkimeye giriyor ve t anında tepki- me sonlanıyor. Bu tepkimede maddelerin mol sayısının zamanla değişimini yandaki grafiğe çiziniz. 0,0 Smol 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 Mol sayısı Zaman

3Fe (x) + 4H₂O(g) Fe3O4(k) + 4H2(g) Sıcak demir, su buharı ile etkileşirse H₂ gazı ve Fe3O4 bile- şiğini oluşturur. %20 verimle gerçekleşen tepkimenin 16 grami pas (Fe₂O₂) olduğuna göre, başlangıçta kullanılan Fe() kaç moldür? (Not: Fe O, bileşiğinin yapısı FeO, Fe₂O olarak bilinir, O: 16 g/mol. Fe: 56 g/mol) A) 1,40 D) 2,00 B) 1,50 E) 2,80 C) 1,75

Periyodik cetvelde 4. periyot 13. grup elementi olan atom ile ilgili, 1. Periyodik tabloda p blokunda yer alır. II. 3 elektron verdiğinde elektron dağılımı soy gaz düzenine benzer. III. Doğada tek atomlu gaz hâlinde bulunur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III C) Yalnız III E) II ve III

2. Çok elektronlu atomların elektron dizilimi yazılırken aşağıdaki kurallar uygulanır: ● ● ● Elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlanarak en yüksek enerjili orbitale doğru yerleştirilir. n+ & değeri büyük olan orbitalin enerjisi de büyüktür. n+ & değeri aynı olan orbitallerden n değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha yüksektir. Buna göre, aşağıdaki elektron dizilimlerinden hangisinde herhangi bir kural hatası yoktur? A) 1s²2p62s²3s² B) 3p 3s22p62s²1s² C) 1s22s²2p63s23p63d¹04s² D) 1s²2s²2p63s²3p64s²3d¹04p³ E) 1s²2s²2p63s²3p64s²3d¹04p64d105s²

Tuğba öğretmen yanma tepkimelerini anlatırken, öğren- cisi Ercan'a yangın söndürücülerde bulunması gereken özellikleri sorduğunda şu cevapları alıyor. Yanıcı olmamalıdır. II. Öz kütlesi havadan daha büyük olmalıdır. III Zehirli olmamalıdır. IV. Petrol ve yağ gibi sıvılar yanarken kullanılan söndürü- cünün öz kütlesi, yanan maddenin öz kütlesinden daha küçük olmalıdır. Buna göre Ercan'ın verdiği cevaplardan hangileri doğ- rudur? I, II, III ve IV B) I ve Il D) I, III ve IV C) I ve III E) I II ve III 5.C 6.0 7.0 8.D 9.C 10 B 11 A 12 E

2. dipol. Alkol-su karışımında çözücü ile çözünen tanecikle- ri arasında; 1. Hidrojen bağları II. Dipol-dipol etkileşimleri III. İyon - dipol etkileşimleri. hangilerinin bulunması beklenmez? A) Yalnız I 4 D) I ve III B) Yalnız III E) I, II ve III C) I ve Il

9. 7,5 g X metali ile bir ametal olan Y elementinin 2,4 grami tam olarak birleşerek iyonik bağlı bir bileşik oluşturuyor. Buna göre bileşikteki X metal iyonunun yükü aşağıdakilerden hangisidir? (X = 75 g/mol, Y = 16 g/mol) C) +1 D) +2 E) +3 A)-2 B) -1 Loe Olmal

5. Aşağıda verilenlerden hangisi Bohr atom modeli ile Rut- herford atom modeli arasındaki farklardandır? A) Madde atom denilen parçacıklardan meydana gelmiş- tir. B) Pozitif yükler atomun merkezinde küçük bir hacim kap- lamaktadır. lig C) Elektronlar çekirdek etrafında belirli enerji düzeylerinde dönmektedirler. D) Katot ışınları tüpünde anota doğru hareket eden parça- cıklar katot ışınlarıdır. E) Atomda pozitif ve negatif yüklü parçacıklar bulunmak- tadır.

7. CH4 + 4C1₂ Yukarıda metan gazının UV ışınları etkisinde Cl₂ ile yer değiştirme tepkimesi verilmiştir. Tepkimeye göre 0,25 mol CH₂ molekü- lündeki tüm H atomlarının CI atomları ile yer değiştirmesi için kaç mol Cl, molekü- lü gerekir? A) 0,25 UV D) 2 CC + 4HCI B) 0,5 E) 3 C) 1 MİRAY YAYINLARI 10.

122 Bölüm 4 ÖRNEK 4-7 Kimyasal Tepkimeler Stokiyometrik Hesaplamalarda Başka Dönüşüm Faktörleri: Hacim, Yoğunluk ve Çözeltinin Yüzde Bileşimi Kütlece %28,0 lik hidroklorik asit (HCI) çözeltisinin yoğunluğu 1,14 g/mL dir. Tepkime (4.2) ye göre 1,87 g Al ile tam olarak tepkime verebilecek (HC) çözelti hacmi nedir? Analiz başlanacağını belirlemektir. Problemde HCl yüzdesi (%28,0) ve çözelti yoğunluğu (1,14 ak daha uygundur. Bizim hesaplamamızın amacı, ml

R A L Fe(NO3)2(suda) + 2NaOH(suda) → Fe(OH)2(k) + 2NaNO3( 3(suda) Denklemi verilen tepkime ile ilgili, I. Net iyon denklemi; Fe²+ + 2OHT (suda) şeklindedir. (suda) D) I ve II Fe(OH)2(k) II. Nat ve NO iyonları seyirci iyonlardır. III. Çözünme - çökelme tepkimesidir. yargılarından hangileri doğrudur? AN, II ve III Byl ve III C) I ve III E) Yalnız III 10. SINIF SARMAL KİMYA >>>>

7. SO₂(g) + O₂ →SO₂(g) -O 2 0,4 denklemine göre 0,2 mol SO₂ ve 12,8 gram O₂ gazı tam verimle tepkimeye giriyor. Buna göre, 1. 0,2 mol SO, gazı oluşur. II. Sınırlayıcı madde SO₂'dir. III. O gazının yarısı artar. yargılarından hangileri doğrudur? (O: 16 g/mol, S: 32 g/mol) A) Yalnız I D) II ve III B) I ve II 2502 + 0₂ 015 0,2 12,8 32 C) I ve III E) I, II ve III -2803

● Örnek Problem Hidrojen florür, freon ve aluminyum metali üretiminde kullanılır ve aşağıdaki tepkime ile hazırlanır: 6Li (k)+ N₂(g) ->>> 2 Li,N(k) 12,3 g Li metali 33,6 g N₂ ile ısıtıldığında oluşan Li3N'ün kuramsal verimi gram biriminde nedir? Eğer Li3N için gerçek verim 5,89 g ise tepkime verimi yüzde kaçtır?

10. Fe metalinin 400 gramı açık havada bırakıldığında toplam katı kutlesi 96 gram artarak Fe₂O, bileşiği oluşuyor. 1 Buna göre başlangıçtaki Fe metalinin oksitlenmemiştir? (Fe:56 g/mol, 0:16 g/mol) A) 70 B) 60 C) 56 kitlesi 92 den dolay .L. 44 % kaçı E) 40

34A 4. Eşit kütlelerde H2 ve O2 gazları alınarak tam verimle 9 gram H₂O elde edildiğine göre, hangi gazdan kaç gram artmıştır? (H = 1 g/mol, O = 16 g/mol) A) B) C) D) E) OX! 02 Artan gazın türü Artan gazın miktarı (g) H₂ 15 4 4 H₂ 02 H₂ 54UED 7 7 5. 2Al(k)+3H₂SO4(suda) → Al2(SO4)3(suda) + 3H₂(g) Yeterince Al metali ile kütlece %49 luk 200 gram H₂SO4 çözeltisi artansız olarak tepkime veriyor.

»Mol - Tanecik - Hacim - Kütle İlişkisi 7. Normal şartlarda hacimleri eşit olan NXO ve N₂Oy gaz- ları için, ➤ Toplam molekül sayısı 1,2-1023'tür. ➤ Karışımda toplam 0,3 mol azot atomu bulunmak- tadır. ➤ N₂Oy bileşiğindeki oksijen atomunun kütlesi 4,8 gramdır. bilgileri veriliyor. Buna göre, X ve Y sayıları aşağıdakilerin hangisin- de doğr olarak verilmiştir? (O: 16, Avogadro sayısı: 6-10²3) A) B) C) D) E) X 2 1 1 2 1 Y 23 235 n = V 22,4