Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Soruları

64. 4 Kütle (gram) 2m m/******* t Z D) I ve II Y X Zaman S ve O₂ elementlerinden bileşik oluşumu sırasındaki maddelerin kütlelerinin zamanla değişimi grafikte görül- mektedir. Buna göre, 1. X ve Y nin mol kütleleri oranı 1 dir. II. Z nin formülü SO₂ dir. III. X in sembolü O₂ dir. yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? (0=16, S=32) A) Yalnız I B) Yalnız II E) II ve III C) Yalnız III

81. C₂H₂ ve C3H8 gazları karışımının 0,8 molü, O₂ gazı ile ta- mamen yakılıyor. Tepkime sonrasında 2,2 mol CO₂ gazı oluştuğuna göre, 1. Karışımda 0,2 mol C₂H₂ vardır. II. Karışımda 0,6 mal C₂H₂ vardır. III. Toplam 2,4 mol H₂O oluşmuştur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) II ve III B) I ve II E) I, II ve III C) I ve III 14 84.

56. Normal koşullar altında 22,4 litre hacim kaplayan N₂ ve H₂ gazları karışımı tam verimle tepkimeye sokulduğunda 6,8 gram NH3 gazı oluşurken 5,6 gram gaz artmaktadır. Buna göre, bu tepkimeyle ilgili, 1. Başlangıçta 0,4 mol N₂ gazi alınmıştır. II. Artan gazın mol sayısı oluşan NH3 gazının mol sayısı- na eşittir. III. Harcanan H₂ gazının normal koşullardaki hacmi 4,48 lit- redir. yargılarından hangileri yanlıştır? (H=1, N=14) A) Yalnız I D) I ve II B) Yalnız II E) II ve III C) Yalnız III 6

75. Mg ve MgCO3 karışımı üzerine aşırı miktarda HCI çözelti- si ekleniyor. Mg(k) + 2HCl(suda) - MgCl₂(suda) + H₂(g) MgCO3(k) + 2HCl(suda)→ MgCl₂(suda) + CO₂(g) +H₂O(s) tepkimeleri sonucunda oluşan gazların hacmi normal ko- şullarda 16,8 litre geliyor. Bu gazlar NaOH çözeltisinden geçirildiğinde gaz hac- mi 11,2 litreye düştüğüne göre başlangıç karışımında- ki Mg ve MgCO, ün mol sayıları aşağıdakilerin hangi- sinde doğru verilmiştir? Mg 1,00 B) 0,50 C) 0,50 D) 0,25 E) 0,10 A) MgCO3 0,50 0,50 0,25 0,50 0,20 78.

73. Oda koşullanında Na metali H₂O ile, Na(k) + H₂O(s)-NaOH(suda) + 1/2H₂(g) denklemine göre tepkime verir. Al metali ise H₂O ile tep- kime vermez. Buna göre % kaç Al metali içeren Na ve Al metallerin- den oluşan bir alaşımın 50 grami oda koşullarında su- ya atıldığına 1 mol H₂(g) açığa çıkar? (Na=23, Al=27) A) 4 B) 8 C) 27 D) 54 E) 81

68. Litresinde 96,4 gram Fe₂(SO4)3 (NH4)2SO4 24H₂O içeren 1 bir çözeltiden 100 mL alınıyor. Bu bileşikteki tüm Fe+3 iyonları; Fe + Fe₂(SO₂)3 →3FeSO4 denklemine göre demir (Fe) tel kullanılarak Fe*2 ye indir- genmek isteniyor. Buna göre, kullanılması gereken demir (Fe) tel en az kaç gram olmalıdır? (Fe=56, Fe₂(SO4)3.(NH4)₂SO4-24H₂O=964) B) 8,20 A) 12,00 D) 1,12 E) 0,56 C) 5,60

3 6. 0,6 şar mol N₂ ve H₂ gazlarının; 2 N2(g) + 3H₂(g) → 2NH3(g) denklemine göre tam verimli tepkimeleri sonucunda hangi maddeden kaç mol artar? A) 0,4 mol H₂(g) B) 0,2 mol H2(g) D) 0,4 mol N₂(g) C) 0,1 mol N2(g) E) 0,3 mol N₂(g)

Dünyaca meşhur bir fastfood markasının en çok satan menüsündeki bir büyük hamburgerin yak- laşık 2250 enerji verdiği bilinmektedir. AYDIN YAYINLARI - Fram AYDIN YAYINLARI Buna göre öğlen yemeğinde 2 hamburger yiyen Kimyacı Murat Hoca, almış olduğu enerjiyi okulda kimya laboratuarındaki derste, 4NH +50₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) AH=-900 kJ tepkimesini gerçekleştirerek elde etseydi en az kaç gram NH, kullanması gerekirdi? (H: 1, N: 14) A) 3400 B) 42,5 C) 3,4 14 034 E)0,085 900 D) II ve III 2250 8. 250₂ deng 3 19

ite 6 4. Kütlece % 60 CaCO3 içeren 500 gramlık bir karışım yeterin- ce H₂SO4 çözeltisi ile; CaCO3 3(k) + H₂SO4(aq) Test - 5 D) 4 → CaSO 4(aq) denklemine göre tepkimesinden oluşan CO₂ 2(g) (Ca: 40, C: 12, 0:16) A) 0,5 .CO₂(g) B) 1 E) 5 + H₂O (s) kaç moldür? C) 3

KİMYASAL HESAPLAMALAR CH4(9) + 20 2(g) → CO2(g) A) 3,6 tepkimesine göre, bir miktar CH ün tamamen yakılması için, 4(g) 0,6 mol O2(g) harcanmıştır. + 2H₂O (s) Buna göre, tepkime sonucunda kaç gram H₂O elde edil- miştir? (H: 1, 0:16) D) 27 B) 10,8 E) 108 C) 18

62. Na ve Au metallerinden oluşan 0,4 mollük bir karışıma ye- terince su ilave edilerek kimyasal bir tepkime gerçekleşti- riliyor. Tepkime sonunda açığa çıkan H, gazı normal koşul- larda 1,12 litre hacim kapladığına göre, karışımdaki Au nun molce yüzdesi kaçtır? A) 20 B) 25 C) 33,3 D) 50 E) 75 don plusan 59 gramlık bir karışım 0,3 mol dür.

10. Sınıf 11. 0,8 mol Al2O3 bileşiğindeki toplam atom sayısı, 0,4 mol CH bileşiğindeki atom sayısına eşittir. A-03 VRAMI - I Buna göre, CH、 bileşiğindeki x'in sayısal değeri kaçtır? A) 2 +X B) 4 Mol 018 C) 6 D) 8 S *34 24 E) 10 ima 014 4+x 0₁4 (4+ x) ayse obs 0184 a Bmble standi Oooğudaki kapalı kaba X mol CH ve Y mol C₂H₂ gazla- 4

55. 2X(k) + 6HCl(suda) →→→ 2XCI, (suda) + 3H₂(g) Bir miktar X metalinin, sulu HCI çözeltisi içine atılmasıyla gerçekleşen tepkimenin denklemi yukarıda verilmiştir. Buna göre X metalinin atom kütlesini bulabilmek için, 1. tepkimede oluşan H₂ gazının normal koşullar altında kapladığı hacim, II. tepkimede harcanan X metalinin kütlesi, III. X metalinin periyodik cetveldeki yeri değerlerinden hangilerinin bilinmesi yeterlidir? A) Yalnız II D) I ve III B) Yalnız III E) II ve III C) I ve ll

pasıncı (açık hava ba ardaki gaz basıncı r mHg = 760 mmHg etre h Boşluk °C sica Civa f1. NaNO₂(k) I. Su Olay K*(suda) + NO3(suda) II. Ag*(suda) + Cl (suda) → AgCl(K) III. H*(suda) + OH¯ (suda) → H₂O(s) D) I ve III Enerji Değişiminin Türü B) Yalnız II Çözünme entalpisi Oluşma entalpisi Yukarıda verilen olayların hangilerinde enerji değişim tü- rü doğru verilmiştir? A) Yalnız I Nötralleşme entalpisi C) I ve II E) I, II ve III Aş

Ha- ava I az gazı -. ekim ijen- 12. Aşağıdakilerden hangisinde tepkime türüne verilen ör- nek doğru değildir? f Z Tepkime türü A) Yanma BA Asit - baz C) Çözünme - çökelme D) Analiz E) Sentez Örnek Demirin eritilmesi Hell Tuz ruhu ve sudkostik NagH çözeltilerinin karıştırılması sonucunda yemek tuzu ve su oluşması Mağaralarda sarkıt ve dikit oluşumu Suyun elektrolizi Katı kükürtün tamamen yanması sonucu yalnız SO3 gazı elde edilmesi

U 25 14. C5H12(s) + O2(g) → CO2(g) + H₂O(g) Pentan (C5H₁2) SIVISının yanma denklemi yukarıda veril- miştir. 5 mol C5H₁2 SIVISI ile 16 mol O₂ gazının tepkimesi so- nucunda açığa çıkan CO₂ gazı NK da 89,6 L hacim kaplamaktadır. Buna göre, bu tepkimenin verimi % kaçtır? (Tepkime denklemi denkleştirilecektir.) A) 10 B) 20 C) 40 D) 50 E) 80 24 64 195