Kimyasal Türler ve Etkileşimler Soruları

9. Bir kapta KCl tuzunun sulu çözeltisi hazırlanmıştır. Buna göre, kapta aşağıdaki etkileşimlerden han- gisi gözlenmez? A) İyon - dipol etkileşimi B) London kuvvetleri C) Hidrojen bağı D) Metalik bağ E) Dipol-dipol etkileşimi

1.) Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazda tanecikleri arasındaki etkin etkileşim türü dipol - dipol etkileşimidir? (GH, 5B, C, ,N, 11Na, 16S, 17CI) A) N2 B) BH, C)GOZ Đ) NaCH EH,8 sunley HT yslob nebniosdH-M 00

HCl molekülün Lewis yapısı H:Cl: şeklindedir. Buna göre molekül ile ilgili aşağıda verilen yargılardan hangisi yanlıştır? A Kovalent bağ oluşmuştur. B) Bir çift elektron ortaklaşa kullanılır. C) 3 çift elektron bağlayıcı elektrondur. D) Hidrojen atomu dublete, klor atomu oktete ulaşmıştır. E) Polar moleküldür.

11. Sodyum (Na) ve kukürt (S) elementleri arasında oluşan bileşikle ilgili, 1Formülü Na,S'tir. Moleküler yapılıdr. III. Katı hâlde elektriği iletmezken sıvı hâlde iletir. Y TV. Lewis yapısı, Nansr 14. Na 16 şeklindedir. Na Na yargılarından hangileri doğrudur (11Na, 16S) tvet PALH ve II tvo E) ) Il ve IV V BKR-19201202 - 12. Sınıf Deneme Sınavı 30

Kaynama noktası (°C) 4. CH3OH I. Mo XH3 II. Yo QH3 hic ZH3 YHg III. L IV. Periyot numarası 3 4 V. Periyodik cetvelin 5A grubunda yer alan X, Y, Z ve Q ele- mentlerinin hidrojenle oluşturduğu bileşiklerin normal kay- nama noktası-periyot numarası değişim grafiği yukarıdaki ya A gibidir: Buna göre; 5. L. Atom numarası 7 olan X elementinin oluşturduğu XH. moleküllerinin yoğun fazdaki etkileşim türü hidrojen ba- ğıdır. II. Yoğun fazda YH3 molekülleri arasındaki etkileşim türü dipol-dipol bağlarıdır. II. Z'nin elektronegatifliği, Q'nun elektronegatifliğinden daha düşüktür. IV. ZH,'ün molekül kütlesi, YH'ün molekül kütlesinden daha fazladır. V. X, Y, Z ve Q elementlerinin kimyasal özellikleri benzerdir. yargılarından kaç numaralı olany yanlıştır? E) V B)II C) II D) IV 3. 2. C 2. Palme Yayıncılık

10. Top - çubuk modelinde 1, 2, 3, 4 ve 5 rakamları ile gös- terilen etkileşimlerin güçlü ve zayıf olmalarına göre sınıflandırmaları aşağıdakilerin hangisinde doğru ola- rak verilmiştir? Güçlü Etkileşimler Zayıf Etkileşimler 1, 2,5 3,4 3, 4 1, 2,5 3,4,5 1,2 1, 2 3,4,5 1, 3,5 2, 4

12. 30, 169, 34 Se ve s9 Te elementleri 6A grubu ele- mentleridir. Bu elementlerin hidrojenli bileşiklerinin nor- mal basınçta kaynamasına ait periyot numa- rası - sıcaklık grafiği aşağıdakilerden hangi- sinde doğru olarak verilmiştir? A) Sıcaklık (C) H20 B). Sıcaklık (°C) H2Te tas', ...НаТе ha H20 H2Se Hes inaa H2Se H2S 2 3 4 5 Periyot numarası 2 3 4 5 Periyot numarası D) C) Sıcaklık (C) H20 Sıcaklık (°C) H20 H2S H₂Se... Se le f#25 He 2 3 4 5 Periyot numarası 2 3 4 5 Periyot numarası E) Sıcaklık (°C) Н.Те H₂Sė 1 H₂O HAS 2 3 4 5 Periyot numarası Diğer sava meniniz

6. 100- Kaynama noktası (°C) SbH H, Se NH, HS Snh, HC GOH 100- Beklenen PH SIH NH, CH 200 2 Periyot Numarası Yukarıda 4A, 5A, 6A ve 7A grubu elementlerinin hidrojenli bi- leşiklerinin kaynama noktalarını gösteren grafikler verilmiştir. Buna göre; 1. HF, NH, ve H20 sivilarinip kaynama noktaları beklenen de- ğerlerinin üzerinde olmuştur. ll. Aynı gruptaki elementlerin hidrojenli bileşiklerinde atom nu- marası arttıkça kaynama noktasında yükselme olabilir. III. CH, molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmadığı için HF, NH3 ve H2O sıvılarındaki gibi beklenenden yüksek bir kay- nama noktası oluşmamıştır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız! B) Yalniz III C) I ve II D) Il ve III E) I. Il ve Ill

CAH10, HBr, KNO3 ve P4 den hangisinin benzendeki çözünürlüğünün sudaki çözünürlüğünden daha çok olması beklenir? Neden? Kısad açıklayınız Aşağıda ve ahlodaki alkollerin hangisinde en iyi çözünür? Neden? Kısaca açıklayınız

7. K,0 bileşiği ile ilgili, I. Bileşikte elektrostatik çekim kuvvetleri etkindir. II. K* ve O iyonları arasında güçlü etkileşimler bulunur. V yel 2- III. Lewis yapısı, :0: K*:ö: şeklindedir. [:ö: K*:ö: şeklindedir. yargılarından hangileri doğrudur? (80, 19K) A) Yalnız I B) I ve II C) I ve lII D) II ve II E), Il ve II

11.14 Dietil eterin kaynama noktası 34,5°C ve 1-bütano- lün kaynama noktası 117°C'dir. H H H H H H H H H-C-0-0-0-0-H H—C—C—C—C-OH H H H H H H H H dietil eter 1-butanol Her iki bileşik de aynı sayıda ve türde atomdan oluş- muştur. Kaynama noktaları arasındaki farkı açıkla- yiniz.

1.16 Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin daha yük- sek kaynama noktasına sahip olmasını beklersiniz? Nedenini açıklayınız: (a) Ne ya da Xe, (b) CO2 ya da CS2, (c) CH4 ya da Cl2, (d) F2 ya da LiF, (e) NH3 ya da PH3.

12. 1. 2 tane Fe atomu II. 1 mol Fe atomu III. 56 akb Fe atomu Verilen Fe atomu kütlelerinin büyük si hangi seçenekte doğru verilmiştir (Fe: 56 g/mol) A) III > I > 11 C) I > II = 111 B) || > | >1 D) 1>1 > E) || > I > III