Koligatif Özellikler Soruları

eri 17. Bir miktar KCI katısı 150 gram suda çözünüyor. Oluşan çözeltinin 1 atmosfer basınçta kaynamaya baş- lama sıcaklığı 102,08 °C olduğuna göre, KCI katısının kütlesi kaç gramdır? (K: 39, Cl: 35, Su için K = 0,52 °C/molal) A) 5,55 B) 11,1 C) 22,2 D) 33,3 E) 44,4

11. Saf suyun aynı sıcaklıkta deniz seviyesi ve rakımı 1200 metre olan bir yükseltide kaynama noktaları ve denge buhar basınçları ölçülüp, tabloya yazılmıştır. Deniz Seviyesi Yükselti Kaynama 100 °C 98 °C noktası Denge buhar basıncı 24 mmHg 24 mmHg Yapılan araştırmaya göre, 1. Dış basınç azaldıkça, saf sıvıların kaynama noktaları azalır. II. Saf sıvıların denge buhar basıncı, dış basınca bağlı değildir. III. Aynı koşullarda bulunan farklı sıvılardan kaynama noktası yüksek olan sıvının denge buhar basıncı düşüktür. yorumlarından hangileri yapılabilir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

10. Ksilen oda sıcaklığında sıvı halde bulunur ve buhar basıncı 7 mmHg dır. Deniz seviyesinde ve 25°C de kapalı kapta bulu- nan ksilenin buhar basıncı; I. sabit sıcaklıkta deniz seviyesinden daha yük- seklere çıkarmak, sıcaklığını bir miktar artırmak III. şabit sıcaklıkta 25°C de ksilende çözünen ve bu- har basıncı 75 mmHg olan benzen sıvısından bir miktar eklemek, IV. sabit sıcaklıkta içinde uçucu olmayan bir katı çözmek ayrı ayrı uygulanan işlemlerinden hangilerinin sonucu 15 mmHg olabilir? A) Yalniz II B) I ve II C) if ve IV D) II ve III P E) I, II ve III

2020 AYT Benzeri 5. Na₂SO4'ün (1500 g su kullanılara ırlanan sulu çözeltisinin donmaya başlama sıcaklığı saf suyun donma noktasından 7,44 °C daha düşüktür. 22 Buna göre, Na₂SO4 sulu çözeltisinde kaç mol Na+ iyonu bulunur? (Su için molal donma noktası alçalma sabiti K = 1,86 °C/m; Na₂SO4'ün suda tamamen iyonlarına ayrışarak çözündüğü varsayılacaktır.) A) 0,5 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 6. CH4(g), C(k) ve H₂(g)'nin birer mollerinin yanma tepkimelerinin standart entalpi değişimleri aşağıda verilmiştir. CH() +20(g) CO-fal+ 24.0) 11.10

tm) J 1.8 aki kay- ki aşağı- 3. m gram Al₂(SO4)3 katısının 500 gram saf suda çözünme- siyle oluşan çözeltinin 1 atmosferdeki donmaya başlama sıcaklığı -9,3 °C dir. Buna göre, çözünen Al₂(SO4)3 katı kütlesi (m) kaç gramdır? (Al₂(SO4)3: 342, K: 1,86 °C/m) A) 151 B) 171 C) 176 D) 246 E) 342 000 KOLAYDAN ZORA Buna göre, aynı ort çözeltilerle ilgili Çözelti M 1 Şekerli su || AI(NO3)3 Ca(NO3)2 bilgilerinden hangiler A) Yalnız I B) Y D) I ve II

A A 2021-AYT/Fen Bilimleri 17. X tuzunun farklı sıcaklıklarda sudaki çözünürlük değerleri aşağıdaki tabloda verilmiştir. Sıcaklık X Çözünürlük (mol/1 kg su) t°C 0,10 2t°C 0,25 5t°C 0,80 X tuzunun sıcaklıkları t°C, 2t°C, 5t°C olan üç ayrı doy- ev muş sulu çözeltisi için, I. molal derişim, II. elektrik iletkenliği, V III. kaynamaya başlama sıcaklığı, IV. kütlece yüzde derişim, V. spatül ile karıştırılarak °C ye soğutulduklarında yoğun- luk niceliklerinden hangisinin aynı olması beklenir? A) I B) IN C) III D) IV E) V 18. A EN BİLİMLERİ YAYINLARI 1:

22 8. Şekerin suda çözünmesi endotermik bir olaydır. 1 M şekerli su 1 M şekerli su Su çözeltisi çözeltisi 1 L 1 L 1 L 20°C 20°C 10°C Yukarıdaki kaplara eşit miktarda şeker katısı ekleniyor. Buna göre, I. Şekerin üç kapta da çözünürlüğü aynıdır. II. Üç kabın da kaynamaya başlama sıcaklıkları aynıdır. III. Aynı ortamda kaynarkenki buhar basınçları aynıdır. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız H D) I ve II E) II ve III

ifadelerinden hangileri doğrudu B) Yalni L way of A) Ya Aye p (9= 2:01 M = %.do Ma 18 Falk dilinde tuzlu su olarak bilinen serum fizyolojik kütle- ce %0.9 NaCl içeren bir çözeltidir. Serum fizyolojik hazır lamak üzere 11,7 g NaCl (sodyum klorür) katısı belirli bir sıcaklıkta 500mL saf su içerisinde tamamen çözülüyor. Buna göre; 10 Malate 1. Çözeltideki toplan.iyon derişimi 0,8 molaldır. D II. Çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı -1,8 "C dir. III. Çözeltinin kaynama anındaki buhar basıncı aynı or- tamda saf stiyunkinden daha küçüktür. ifadelerinden hangileri doğrudur? (Na: 23 g/mol, Cl: 35,5 g/mol K, 1,86 °C/m, d 1 g/mL) (8) Yerlimiz 11 A) Yalnız 1 G-Vainie D) ve Il D) 46 || Ex C)Yalz 1 OKYANUS 20. X ma ti -34-

4 Çözelti Derişim (molal) Dış basınç 1. C6H₁2O6 2 70 cmHg 12 II. NaCl 4 76 cmHg III. NaCl 2 70 cmHg Yukarıdaki maddelerle hazırlanan belirli derişimdeki çözeltilerin verilen dış ba- sınçlı ortamlarda kaynamaya başlama sıcaklıkları hangi seçenekte doğru be- lirtilmiştir? A) | > | > ||| B) || ||| > | C) || > | > ||| D) III > | > | E) | > ||| > ||

3. Saf su Erzurum II. kap Saf su İzmir 1. kap Izmir ve Erzurum'da bulunan eşit miktardaki saf su örnekleri için, I. Kaynama noktaları I > Il'dir. II. Kaynarken buhar basınçları birbirine eşittir. III. Oda sıcaklığında buhar basınçları aynıdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III E) I, II ve III D) I ve III

11. Kesitleri aşağıda verilen kaplardaki saf su örnekle- rinden X, dış basıncın 0,9 atmosfer olduğu ortamda, Y, Z ve T ise dış basıncın 1 atmosfer olduğu ortamda bulunmaktadır. S₁ X Dış basınç = 0,9 atm Saf su 40 °C S₂ Y T Dış basınç = 1,0 atm Saf su Saf su Saf su 40 °C 40 °C 30 °C Buna göre, I. X'in buhar basıncı, Y'ninkine eşittir. Z'nin buharlaşma hızı, T'ninkinden büyük, Y'ninkin- den ise küçüktür. III. ve Y'nin kaynama sırasındaki buhar basınçları eşittir. V. Y'nin sıcaklığı sabit tutulup T'nin sıcaklığı 40 °C'ye getirilirse Y ile T'nin buharlaşma hızları eşit olur. yargılarından hangileri doğrudur? (S₂> S₁ = S₂ = S₂) A) I ve II B) II ve III I ve IV I, II ve III I, III ve IV a Aym sıcaklıkta sukun BB daim. birbirine Brit oh. S önemli değlet BH2> T 41Z TURN N • Rayname on, BB Xp q 4/in 1 dy basher ents

cih go 3. Bir miktar NaOH katısının saf suda çözünmesiyle kütlece %10'luk sulu çözelti hazırlanıyor. Oluşan sulu çözeltinin 1 atm basınç altında donma noktası kaç °C'dir? (NaOH = 40 g/mol, Saf su için K = 1,8°C/molal alınacak.) A)-4 B)-6 C) -8 D) -10 E) -12

12 19. 1 atm basınçta 180 gram C6H₁206 (glikoz) 500 gram suya eklenerek elde edilen doymamış çözeltinin si- caklık-zaman grafiği aşağıda verilmiştir. Sıcaklık (°C) C A 100+ ATK 1. bölge -Zaman (s) t 2t 3t Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (K= 0,52°C/molal C6H₁2O6 = 180 g/mol) A) Buhar basıncı 1. ve 2. bölgede artar. B) Çözelti derişimi 1. bölgede artarken 2. bölgede değişmez. C) B noktasında çözeltinin buhar basıncı, dış basınca eşit olur. D) Çözelti 1 atm basınçta 101,04°C sıcaklığında kay- namaya başlar. E) 2. bölgede çözelti doymuştur. B 2. bölge CUM

11. 105 25 0 Zaman Doymamış tuzlu-su çözeltisinin sıcaklık-zaman grafiği verilmiştir. Buna göre, I. K noktasında çözelti kaynamaya başlar. II. K-M arasında kinetik enerji artar. III. K-M arasında buhar başıncı artar IV. M noktasında çözelti doymuştur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) ve II D), Il ve IV Sıcaklık K Il ve III M C) II ve IV E) I, II, III ve IV 19

17. Aşağıda saf su, yemek tuzu ve çay şekerinin sulu çözeltileriyle ilgili bilgiler ve bulundukları ortamın dış basınçları verilmiştir. Madde Hacim (L) Dış basınç (mmHg) 1. Saf su 2 650 II. 1 760 1 mol yemek tuzu içeren sulu çözelti 1 mol çay şekeri içeren sulu çözelti III. 2 650 Buna göre, I, II ve III maddeleriyle ilgili; I. Kaynama sıcaklıkları arasındaki ilişki, II > ||| > | şeklindedir. II. Aynı sıcaklıkta saf suyun buhar basıncı en yük- sektir. III. Aynı basınçta kaynama anındaki buhar basınç- ları eşittir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II varion B) I ve II ve III D) Ive III E) I, ve III 19. AYINLARI

M A- 8 g CH₂(g) 27 °C Eklenen C₂H, gazı kaç gramdır? (H: 1, C: 12) (Bölmeler eşit aralıklıdır.) 36 A) 15 B) 30 C) 40 D) 60 E) 70 g 2,30=1, 1/2 LV1 150R, 6V = 200 R 22. W GS 20 4501 NOR 1 M - 0.5M RNO çözeltisi C6H12O6 çözelti 0,4 M Al₂(SO4)3 çözeltisi 2 3 Yukarıda verilen aynı ortamda hazırlanmış çözelti- ler ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Normal basınçta kaynama noktaları arasındaki ilişki 3 > 1 = 2 şeklindedir. B) Aynı ortamda donma noktaları arasındaki ilişki 1=2> 3 şeklindedir. C) Elektrik iletkenliği en fazla olan 3. çözeltidir. Çözeltiler eşit hacimlerde ise çözünen madde mol sayısı en fazla olan 3'tür. E) 1 ve 3. çözelti iyonik, 2. çözelti moleküler çözün- meye örnektir.