Oluşum Entalpisi Soruları

5. II. Tepkime N₂(g) + 2H₂(g) → N₂H₂(g) H+(aq) + OH-(aq) → H₂O(s) Fe(k) + 1/2O₂(g) → FeO(k) Tepkime Isısı Türü Oluşum ısısı Nötrleşme isisi Yanma ısısı Yukarıdaki bazı tepkimeler için tanımlanan tepkime ISISı türlerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III C) I ve III E) I, II ve III 0,160

C 23 ÖĞRENME ALANI Aşağıda bazı tepkimelerin entalpi değişimleri verilmiştir. CO₂(g) + 2H₂O(g) + 800 kJ CH4(g) +20₂(g) 1 C(k) + 2H₂(g) →→→ CH4(9) AH = -75 kJ N₂(g) + 3H₂(g) 2NH3(g) + 22 kJ H₂O(g) +258 kJ H₂(g) + O₂(g) ● ● ● Buna göre aşağıdaki tepkimelerin entalpilerini bulunuz. N₂(g) + H₂(g) 2 2H₂(g) + O₂(g) a) NH3(g) b) 2H₂O(g) 1

Örnek - 6 Aşağıdaki tepkimelerin entalpilerinin oluşum ISISı olan- lara "Oluşum" ve olmayanlara "Değil" yazınız. a. N2(g) + 3H2(g) b. CO(g) UYGULAMA d. H₂O(s) e. Hg (k) → 2NH3(g) c. C(k) + 2H₂(g) → CH4(g) 11/02 (9) 2(g) 12/20 + O2(g) → H₂(g) H₂(g) + → CO2(g) +020 2(g) → AH: olusum HgO(k) → AH: degil → AH: Sum AH : ...... 4D Serisi Ⓡ AH: LULUMN

2, S) 2,5) 0₁52-418 = 2,14996 ya Aşağıda bazı tepkimeler ve bu tepkimelerin entapileri verilmiştir. 100+25=1015 1. H₂(g) + S(k) - H₂S(g) II. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) III. NO₂(g) + H₂S(g) →→→ NO(g) + H₂O(g) + S(k) Buna göre aynı şartlarda gerçekleşen NO(g) + O₂(g) → NO₂(g) tepkimesinin entalpisi kaç kJ'dir? Ginalina AH = -20 kJ AH = -232 kJ AH = -60 kJ

1. H₂(g) + II. H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) O₂(g) → H₂O(s) 2 III. H₂O(g) → H₂O(s) tepkimelerinin kıyaslanmıştır? A) | > || > III AH değerleri hangi seçenekte doğru B) | > || = ||| D) III > | > | C) II > III > | E) III > | > || DO YKS / MF - MODÜL 1 2 3

+ Q, kkal tepkimelerle ilgili değildir? mi ifade eder. Em entalpisi H₂O(s) ktür. mi ifade eder. ₂S(g) AH<0 mli bir kapta ger- enerjisi azalır. eis oyn 10. Bir tepkimenin standart şartlardaki entalpi diyagramı şöyledir: +Q A Entalpi (kJ) Konu Testi 0 Ürünler Girenler Buna göre bu tepkimenin denklemi aşağıdakiler- den hangisi olabilir? AH=+QkJ A) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) B) H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) C) CaCO3(k)+Q kJ → CaO (k)+CO₂(g) D) CH4(g) +20₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(s) AH=-QkJ E) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH3(g) +QkJ AH=-Q KJ Kimya 1. 0,2 mc tepkir stand Buna si ka A) + 2. 6 c çık Bu (H A B C

8. C a 0 Potansiyel enerji (kJ/mol) X(g) + Y(g) A) Yalnız I Tek basamakta gerçekleştiği bilinen, Z(g) + T(g) AHM tepkimesinin potansiyel enerji - tepkime koordinati grafiği yu- karıda verilmiştir. Bu tepkime ile ilgili, Tepkime koordinati 131 + X(g) +Y(g) → Z₁g) +T(g) 1. AH değeri (b-a) kJ/mol dür. II. İleri aktifleşme enerjisi c kJ/mol dür. III. Sıcaklık artırılırsa aktifleşmiş kompleks sayısı artar yargılarından hangileri doğrudur? D) We'll B) Yalnız II E) I, lve III ayoll ye ll

19. |_ N₂16) + 3H/2(3) 2(g) 11. G(k) + X.CO(g) + 2(g) → 2NH₂ 2 ¹3(g) -D) II ve tit 2(g) + a kJ + b kJ CO, 2(g) IV_H₂(g) + 12(k) + d kJ → 2HI(g) Yukarıda verilen tepkimelerden hangilerinin entalpi değişimi değeri oluşan ürünün standart molar oluşum entalpisi değerine eşittir? A) Yalnız II B) I ve II Deneme - 6 2(g) + C kJ -C)Ive IV E) I, II ve IV

isi mol ep- 11 61. I. S + → SO +94 kkal 3(g) O2(g) 5 II. C₂H₂(g) +22(g) →2CO, + H₂O 2(g) 2 (g) AH-94 kkal tepkimeleri için aşağıda verilen ifadelerden hangisianlıştır? (S = 32 g/mol, C₂H₂ H = 26 g/mol) A) Her iki tepkime de ekzotermiktir. B) S'nin molar yanma isis, 2 2(g) yanma ısısına eşittir. (k) -SQ un molar aynışma ısısı - 94 kkal dir. D) Eşit kütlelerde S ve C₂H₂(g) 2 (k) tepkimede açığa çıkan ısı daha fazladır. E) Tepkimeler izole sistemlerde gerçekleşirse maddelerin sıcaklıkları artar. CH 'nin molar yakıldığında II.

012 55. H₂(g) molekülünün oda koşullarındaki bağ enerji- si 436 kJ/mol dür. Buna göre; 1. 1 mol H₂(g) yi 2 mol Hg) ye dönüştürmek için harcanacak enerji 436 kJ dür. d II. Hatomlarından 1 mol H₂(g) oluşması sıra- sında açığa çıkan enerji 436 kJ dür. III. 2 tane H den 1 tane H₂(g) oluşturabilmek için harcanacak enerji 436/N kJ dür. A) Yalnız II ifadelerinden hangileri doğrudury f (H: 1, N: Avogadro sayısı) D) I ve III B) Yalnız III C) I ve II E) I, II ve III 57. X+ tepk graf 10 B 1

2+3 bağ Hir? 40. → CH4(g) C(k) + 2H2(g) denklemine göre gerçekleşen; I. 1 mol C(k) nin tamamının harcandığı II. 1 mol H₂(g) nin tamamının harcandığı III. 1 gram Ck) nin tamamının harcandığı A) | > || > III + 75 kJ/mol tepkimelerde açığa çıkan ısıların karşılaştırıl- ması aşağıdakilerden hangisinde doğru ola- rak verilmiştir? (C: 12, 0:16) B)>>TC)>> E) II > I > III D) IIIIII

7 41. 8 gram CH, gazının yanması sonucu 385 kj enerji açığa çıkmaktadır. Bileşik CO₂(g) H₂O(s) Standat oluşum entalpisi -390 kj/mol -280 kj/mol Buna göre CH gazının standart molar oluşum entalpisi (AH) kaç kj'dür? A) -40 B)-80 C) -120 D) -180 8gr CHu 3 CH44024 E) -770 70 385 +(9₂4420 <-280

2. С6H₁2O6(k) + 60₂(g) →→→ 6CO₂(g) + 6H₂O(s) tepkimesine göre 9 gram C6H12O6(k) nin tamamı yakıldı- ğında standart koşullarda 140 kJ ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre, C6H12O6(k) nin aynı koşullarda yanma en- talpisi kaç kJ dir? (C6H12O6 180 g.mol-¹) A)-2800 D) +1400 B) -1400 E) +2800 C) -700 bry yayınları 5.

TUJ SORU-9 un 24 KRAI 2NO (g) + 3/2 O2 (g) → N2O5 (g) AH= +18 kkal 2 Al (k) + 3/2 O₂ (g) →Al2O3 (k) AH=-112 kkal C3H4 (g) + 402 (g) → 3CO2 (g) + 2H₂O (g) Yukarıdaki tepkimeye göre metil asetilen bileşiğinin molar yanma entalpisini hesaplayınız. (10 Puan) (AH(C3H4) = -110 kkal, AH(CO₂) = -90 kkal, AH(H₂O) = -70 kkal)

6. 2Fe(k)+ 3/202(g) Fe₂O3(k) AH° = -196 kkal/mol Tepkimesi standart şartlarda gerçekleşiyor. Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (O: 16, Fe: 56 g/mol) A) Fe2O3 katısının standart molar oluşum ISISI -196 kkal/mol'dür. B) 16 gram Fe2O3 katısının elementlerine ayrışması sıra- sında 19,6 kkal ısı alınır. C) Fe katısının molar yanma ısısı -196 kkal/mol'dür. D) NK'da 3,36 L O2 gazının yeterince Fe katısı ile tepki- mesi sonucunda 19,6 kkal ısı açığa çıkar. E Fe2O3 katısının elementlerine ayrışması endotermik bir olaydır.

4. SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) + Q₁ 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) + Q2 SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(s) + Q3 Aynı koşullarda eşit miktarda madde kullanılarak tepkimeler sonucu açığa çıkan ısı miktarlar arasında nasıl bir ilişki vardır? gerçekleştirilen ->>> ->> A) Q₂ > Q₁ > Q3 C) Q3 > Q₂ > Q₁ E) Q₁ > Q₂ > Q3 B) Q₂ > Q3 > Q₁ D) Q₂ > Q₁ = Q3