Oluşum Entalpisi Soruları

6. A) 2NO2(g) B) N2(g) +20 C) H₂(g) + Cl2(g) D) 2NH3(g) 0 Yukarıdaki grafik standart koşullarda aşağıdaki tepki- melerden hangisine ait olabilir? 2(g) P.E - N₂O4(9) + ISI REDMI NOTE CI AI QUAD CAMERA 2(g) 2NO2(g) + ISI 2NO, 2HCl 2(g) N2(g) + 3H2(g) Zaman PC15(g) AH<0 AH<0 + ISI

1. . X2(g) + Y2(g) 2XY(g) 2XY(g) + Y2(g) → X₂Y4(g) 1 X2(g) + 2Y2(g) →X₂Y4(g) 1 AH₁ = +10 kJ AH₂ = +15 kJ AH = AH₁ +AH₂ AH = 10 + 15 AH = + 25 kJ 180 + 360 -> -120 N2(g) + O2(g) +180 kJ2NO(g) 2NO2(g) +120 kJ - → 2NO(g) + O2(g) S f Verilen tepkimelerden yararlanıldığında, N2(g) + 202(g) 2NO2(g) tepkimesinin aynı şartlarda entalpi değişimi değeri kJ cinsinden aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? A) 300 B) 240 C) 60 D) -60 E)-300

9. Bir tepkimenin entalpi değişimi ile ilgili aşağıda veri- len bilgilerden hangisi yanlıştır? A) Sabit basınç altında tepkime sırasında alınan ya da verilen ısı miktarıdır. La Birimi kJ veya kJ/mol'dür. CAH ile gösterilir. Danlerin entalpileri toplamı, girenlerin entalpileri toplamından büyükse tepkime ekzotermiktir. Endotermik tepkimelerde tepkime entalpisinin değeri pozitiftir.

AYT / Fen Bilimleri X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g) tepkimesine ait potansiyel enerji diyagramı aşağıdaki grafik- te verilmiştir. Potansiyel enerji (kJ) O C b 22. Saf suyun iyonlaşma denklemi a Diyagrama göre, bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadeler- den hangisi yanlıştır? Tepkime koordinati A) Z ve T gazlarının toplam potansiyel enerjisi, a kJ dir. B) X ve Y gazlarının toplam potansiyel enerjisi, a + b kJ dir. 1 C) Tepkime entalpisi, b kJ dür. Sıcaklık (°C) D) İleri tepkimenin aktifleşme enerjisi, c kJ dir. Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi, b + c kJ dir. H₂O(s) + H₂O(s) H₂O*(suda) + OH (suda) şeklindedir. Ku 011 10-14 tammat yayıncılık 2 23. 25 °C de Zn Buna göre, I. 0,1 M Na 11. 0,3 M KC III. 0,1 M Zn sulu çözeltil rılması aşağ A) | = || = III 9 D) 03

9. XO, gazının standart koşullardaki molar oluşum entalpisi biliniyor. Buna göre, I. 40 gr XO ün oluştuğu sırada açığa çıkan enerji 3(g) II. XO2(g) + III. XO 3(g) 121/1200 → 2(g) X(K) + → XOtepkimesinin AH ini 3/202(9) O2(g) tepkimesinin AH ini hangileri hesaplanabilir? (X: 32 g/mol, O: 16 g/mol) A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II D) I ve III E) II ve III

7. SO2(g) + O2(g) → SO 2 tepkimesinin AH değerini hesaplayabilmek için aynı koşullarda, 1. SO 3(g) II. SO ve SO 2(g) 3(g) terlidir? ün molar oluşumu entalpisini 3(g) III. SO nın molar yanma entalpisi A) Yalnız I nın molar oluşma entalpilerini 2(g) yukarıdakilerden hangilerinin tek başına bilinmesi ye- D) I ve II B) Yalnız II E) II ve III C) Yalnız III

5. XY(g) + Y2(g) → XY3(g) Tepkimesinin aktifleşme enerjisi 36 kkaldir. XY ve XY3 'nin molar oluşma ısıları sırasıyla -42 kkal ve -105 kkal'dır. a) Tepkime entalpisi kaç kkal'dır? b) Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi kaç kkal'dır?

7. X(k) + Y₂(g) XY₂(g) AH = -300 kJ tepkimesinde eşit kütlede X ve Y₂'nin tam verimle reaksiyonundan 75 kJ ısı açığa çıktığına göre, hangi maddeden kaç gram artar? (X:12 g/mol, Y:16 g/mol) A) 5 g X artar. B) 5 g Y artar. C) 8 g X artar. D) 16 g Y artar. 300€ E) 20 g X artar./md Xyz 300 x + y₂ → 1X Y Z X235 0,2 smd 390x = 35 100 x = 25 16 x=0₁ Bir tepkimeye ait potansiyel enerji - tepkime koordinati grafiği; 8. ->>> Ölçme, Değerlendirme ve Sınav Hizmetleri Genel Müdürlüğü verilm 0 -393 DH=" C(H Bu er A C

doğa KOLEJI Örnek Madde CO(g) CO₂(g) Fe₂O3(k) FeO (k) Yukarıda bazı maddelerin standart şartlardaki oluşum ısıları verilmiştir. Buna göre aşağıdaki tepkimelerden hangisinin standart entalpi değişimi hesaplanamaz? D) 2CO(g) + O2(g) E) 4Fe(k)+302(g) A) C(k) + O2(g) ->> CO2(g) 2Fe₂O4(k) + CO2(g) B) 3Fe₂O3(k) + CO(g) ->> C) 2Fe (k) + 3CO2(g) ->> Fe₂O3(k) + 3CO(g) - KIMYASAL 2CO2(g) → 2Fe₂O3 1. PC|3(g) + Cl2(g) Oluşum Isısı (kj/mol) - 110 - 393 - 824 - 232 PCI 5(9) KİMYA Örnek ter C Enc tep Yukarıda v A) Yalnız I

DUF 05 7. H₂O(s) → H₂O(g) tepkimesinin entalpi değişimini hesaplayabil- mek için; 1. H₂O'nun mol kütlesi, II. 1 gram suyun buharlaşırken aldığı ısı, III. H₂O(s) nin molar oluşum ısısı bilgilerinden hangileri gereklidir? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III C) I ve II E) I, II ve III

16. 2NO(g) →N₂(g) + O₂(g) tepkimesinin 298 K ve 1 atm'de ölçülen tepkime entalpisi AH = -180 kJ olduğuna göre, tepkime sistemindeki iç enerji değişimi kaç kJ'dir? A) -45 B) -90 C) -180 D) -225 E) -360

E DEĞERLENDİRME 5. 164 0 PE (kj) N₂(g) +20₂(g) 2N₂O(g) TK Yukarıda verilen potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiğine göre aşağıdaki ifade- lerden hangisi doğrudur? A) Tepkime ekzotermiktir. B) Tepkime denklemi 2N₂O(g) → N₂(g) +20₂(g) şeklinde yazılır. C) Tepkime entalpisi N₂O gazının molar oluşum entalpisine eşittir. D) Tepkime entalpisi +164 kj'dür. E) Tepkime ISISı, tepkime denkleminde ürünler tarafına yazılmalıdır.

(g) [+1₂+²=2₂] 4444110 al ısı açığa çıkmak- (X= 14) 3 43 örnek 4 Çözüm: AH-2 AH=? Fe₂O3(k) + 3CO(g) →2Fe(k) + 3CO2(g) tepkimesinin standart reaksiyon entalpisi kaç kkal dir? (AH° (Fe₂O3) = -197 kkal/mol, AH° (CO) = -26 kkal/mol AH° (CO₂) = -94 kkal/mol) GO muz 282 +3 ? uygulama 2 [3.00₂)] - [Fe₂O3 + JCO 1] -282- (-197-78) + 275 = nus (A

4. C₂H+50-300 t 4H₂O tepkime denklemindeki C,H, gazının molar oluşum entalpisini hesaplayabilmek için; 1. C₂Hnin molar yanma entalpisi II. H₂O hin molar oluşum entalpisi (s) III. C+0₂ CO2 tepkimesinin entalpisi 2(g) 2(g) IV. Suyun molar buharlaşma entalpisi A) I ve III niceliklerinden hangilerinin bilinmesi gerekir? (Ental- piler, aynı koşullardaki ölçümlere aittir.) B) I, III ve IV D) I, II ve III A> C) II, III ve IV E) I, II, III ve IV X

3. Bileşik HCl(g) H₂O(s) Oluşum Isısı (kJ/mol) A) -101 B) -202 C) -350 D) +420 E) +550 -92 Bazı bileşiklerin standart molar oluşúm ısıları yukarı- daki tabloda verilmiştir. Buna göre; 4HCI, -285 →2CI +0. (g) 2(g) 2(g) tepkimesinin AH değeri kaç kJ dir? + 2H₂O (s)

ÖRNEK-12 E) Aşağıdaki tepkimelerin hangisinde tepkime Isısı yanlış ad- landırılmıştır? Tepkime A) C(grafit) + O₂(g) → CO₂(g)) B) N₂(g) +20₂(g) → 2NO₂(g) C) H₂O(S) H₂O(K) D Entalpi türü Oluşum Isısı Yanma Isısı ÖRNEK - 13 Donma IsısI NaCl(k) Na* (suda) + C (suda) Ayrışma Isısı HCl(suda) + NaOH(suda) NaCl(suda) + H₂O(s) Nötrleşme Isısı