Oluşum Entalpisi Soruları

19. Aşağıda bazı tepkimeler ve standart entalpi değerleri ve- rilmiştir. • N₂(g) + O₂(g) — 0₂(g) →→→ N₂O(g) AH = 82 kj/mol 2NO₂(g) AH = 16 kj/mol Buna göre, NO₂ gazının standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür? A) -33 3 N₂O(g) + N₂O(g) + O₂(g) 2 B)-66 C) 66 D) 49 E) 33 -82

Amolünün XO gazının standart molar oluşma entalpisi +21,5 kkal'dir. Buna göre, Parcalanma 2XO(g) →→→ X2(9) + O2(g) 4H=-43 +43 tepkimesinin potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği aşağı- dakilerden hangisi olabilir? A) Potansiyel enerji (kkal) 45 SORU-11 0 13 Tepkime koordinati 0 B) Potansiyel enerji (kkal) -43 0 D) Potansiyel enerji (kkal) -21,5 Tepkime koordinati Tepkime koordinati 43 C) Potansiyel enerji (kkal) 0 21,5 0 E) Potansiyel enerji (kkal) 00 HA onus Tepkime koordinati Tepkime koordinati

16 Gratik, No, vet,p, gazanin molar dugum entalplerini gstermektedir. AH, (ma) A)-76 nzn Bu verilere göre; 66 O 0,9 IRAY YAYINLARI (D+56 UAB 16 - N.O tepkimesinin aynı koşullardaki entalpisi kaç kj/mol'dür? 2 B) +76 > Tepkime koordinati E)-23 Po- -56 PI. (Pot 8

3. Yanda PE-TK grafiği verilen bileşikler ve tepkimelerle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? SS APE (KJ) A) CO(g)'ın oluşum entalpisi -110 kJ'dür. C(k) + O₂(g) B) CO₂(g)'in oluşum entalpi-m 110 kJ si -283 kJ'dür. As Edge var led C) C(g) + O₂(g)-> CO₂ AH = -393 kJ'dür. D) CO₂(g) 283 kJ CO(g) + 1/20₂ AH = +283 kJ'dür. E) C(k)'nın yanması ekzotermik bir olaydır. CO(g) CO₂(g) TK

2(g) 68 T.K ko- 10. CO₂ gazının standart molar oluşum entalpisi bilinmektedir. 2 AH° = -284 kJ CO(g) + O₂(g) →→→ CO₂(g) Buna göre yukarıdaki tepkime ile ilgili, I. CO gazının standart molar oluşum entalpisi, II. CO gazının standart molar yanma entalpisi + III. Tepkimeye giren maddelerin enerjileri toplamı niceliklerinden hangileri bulunabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II D) Il ve Ill C) I ve II E) I, II ve III

5. 0,2 mol C₂H₂ gazı yandığında 100 kkal enerji açığa çık- maktadır. -90 2 Buna göre, CO₂ gazı ve H₂O gazının molar oluşum entalpileri sırasıyla -90 ve -60 kkal ise C₂H, gazının molar ayrışma entalpişi kaç kkal'dir? A) +10 B)-10 C) +20 D) -20 Č A E) 30 -5

9. Standart şartlarda gerçekleşen, AH> 0 is 1+ 2X₂Y(g) + Y₂(g) → 4XY(g) tepkimesi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi kesin değildir? (Y₂ kararlı element molekülüdür). 2 A) Endotermik bir tepkimedir. t + B) XY gazının molar oluşum ısısı, X₂Y gazınınkinden fazladır. C) Yüksek sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır. + DAH ve X₂Y gazının molar oluşum entalpisi bilinirse XY ga- zının molar oluşum entalpisi hesaplanabilir. E) Ürünlerin toplam ısı kapsamı, girenlerin toplam ısı kap- samından fazladır.

gidaki EJ/ J 8. C(g) + O₂(g) → CO₂(g) tepkimesinin entalpisini hesaplamak için, 1. C katısının süblimleşme entalpisi II. CO₂ SIVISının buharlaşma entalpisi III. CO₂ SIVISının molar oluşma entalpisi değerlerinden hangilerinin bilinmesi yeterlidir? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III C) I ve III E) I, II ve III O CA

12. 80 30 SO 5 P.E (ki) SO₂ +0₂ 1 + O 2(g) 2 2(9) tepkimesi ile ilgili Yukandaki grafikte gaz fazında tek basamakta ger- çekleşen SO. 3(g) D) I, II ve III SO₂ B) I ve IV T.K 1. SO₂'nin molar yanma ısısı -25 kj dur. II. SO, molar oluşum Isısı -25 kj dur. III. Düşük sıcaklıkta SO₂ ve O₂ SO, ten kararlıdır. IV. Tepkimenin başlaması için 30 kj enerji yeterlidir. Yukarıda verilen yargılardan hangileri doğru- dur? A) I ve III C) Yalnız I E) Il ve IV

58 45 büyüklüğü bağ 23 ÖĞRENME ALANI Aşağıdaki tabloda bazı bağlar ve bağ enerjileri verilmiştir. Bağ Bağ enerjisi H oc C-H C=O O-H O=O Buna göre, CH4 gazının molar yanma entalpisi kaçtır? (₁H, 6C, 80) 4.410 +2.490-2-920- 1 410 720 460 490 0=0 0=0 kJ mol CH4 202 → CO₂ +2H₂O 20-4/460 H 200-210 +03000+ 19034 HOODH (-430 35

1. CO₂ ve H₂O gazlarının standart molar oluşum entalpileri bilindiğine göre, 1. C(k) + O₂(g) → CO₂(g) II. H₂(g) + O₂(g) H₂O(s) III. C₂H₂(g) + 30₂(g) 2CO₂(g) + 2H₂O(g) tepkimelerinden hangilerinin entalpi değerleri bulunabilir? A) Yalnız I →>> B) Yalnız II D) I ve II C) Yalnız III E) I, II ve III

D11081 13. Tepkime entalpisi ile ilgili aşağıdakiler- den hangisi yanlıştır? i LA) Ürünlerin entalpilerinin toplamı, tepki- meye giren maddelerin entalpilerinin toplamından fazla ise tepkime endoter- 9670 miktir. Hes60) Tuilo BY Bir mol maddenin değişime uğradığı tep- kimelerdeki enerji değişimine molar en- talpi denir. (4 Le Endotermik tepkimelerde si girenler ta- rafına yazılır. Entalpi maddelerin sadece kinetik ener- jilerinin bir ölçüsüdür. L E) Entalpi hâl fonksiyonu olduğu için doğ- rudan ölçülemez, değişimine bakılır.

11. Aşağıdaki tabloda bazı bileşiklerin molar oluşum entalpi leri verilmiştir. Bileşik CO N₂O4 N₂O CO₂ Molar oluşum entalpisi (kJ/mol) -120 -125 +10 X N₂O4(g) + 3CO(g) →→→ 3CO₂(g) + N₂O(g) denklemine göre 1 mol N₂H, gazının yeterince CO gazı ile tepkimesi sonucu 687 kJ isi açığa çıkmaktadır. Buna göre, 1. Tepkime endotermiktir. II. CO₂ gazın molar oluşum entalpisi -394 kJ/mol dür. III. Reaktiflerin yapısındaki bağların enerjileri top- lamı, ürünlerinkinden fazladır. yargılarından hangileri doğrudur? Yalnız I B) Yalnız II I ve II C) Yalnız III E) II ve III

Ekzotermik (ısı veren) tepkimeler ile ilgili, I. Kırılan bağların enerjileri toplamı oluşan bağla- rin enerjileri toplamından büyüktür. II. Ürünlerin toplam enerjisi tepkimeye giren mad- delerin toplam enerjisinden daha küçüktür. III. Düşük sıcaklıkta, ürünler girenlerden daha ka- rarlıdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III

1.H2(8) + / 2 as II. C(katı, elmas) F2(g) →→HF II. 2(g) → CO2(g) AH ₂ 2C (kati, grafit) + 2H2(g) → C₂H4(g) AH3 Yukarıda verilen tepkimelerden hangilerindeki Isı değişimi bileşiğin standart molar oluşma en- talpisine eşittir? A) Yalnız I D) I ve II AH₁ B) I ve III C) Yalnız II E) Yalnız III

5. ret-(A) Aşağıdaki olaylardan hangisindeki ısı türü yanlış olarak verilmiştir? (0 0008 Olay A) C(k) + O2(g) → CO2(g) B) KNO3(K) Arot-(8 3(suda) C) N₂()+10 → NO (g) 2(g) 2 2(g) D) 2(k) → 2(g) 12(K) E) K(K) ➜>> K+ + NO (suda) ( + HNO3(suda) + 000 KNO3(suda) + 1 AINOI H₂(g) 2₁ {/ Isı türü Molar yanma ISISI Molar çözünme ISISI Molar oluşma ISISI Molar süblimleşme ISISI Molar nötrleşme ISISI or (6)