Periyodik Özellikler Soruları

2. Antimon (Sb) parlak gri bir yarimetaldir. Buna göre Antimon elementinin; I. Elektrik akımını iletme II. Hem pozitif hem de negatif yüklü iyon hâline geçebilme III. Kovalent bağ oluşturma özelliklerinden hangilerine sahip olması beklenir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III MAGA

r- a Ç 0 Il evi (3 il sinley (8 I sinley (A Il ev 11 (3 Il ev 1 (G 7 12 C₂H6(g) + O2(g) →2CO₂(g) + 3H₂O(g) denklemine göre, 0,7 mol O (s) nin yeterince C₂H6(g) ile tepkimesi sonucu 286 I J ısı açığa ibe çıkmaktadır. C(k) + O₂(g) → CO₂(g); AH = -394 kJ H₂(g) + 1/2O2(g) → H₂O(g); AH = -242 KJ na heinenig évembiqet jaiqisine tepkime ve ısıları bilindiğine göre, hal nu prea mate melont C₂H6(g) →2C(k) + 3H₂(g) lig ovembiqet (8 ron tepkimesinin AH değeri kaç kJ dir? lom 16 (0 A) -673 B) -84 D) +673 E) +1346 ( IC C) +84

15. X, Y ve Z elementlerinin X2+, Y3+ ve Z¹- iyonları 10Ne ile izoelektroniktir. S Buna göre X, Y ve Z atomları ile ilgili aşağıdaki ifade- lerden hangisi yanlıştır? A) X ve Y nin en büyük baş kuantum sayıları eşittir. B) Çapı en büyük olan X tir. C) Y nin 1. iyonlaşma enerjisi X'in 1. iyonlaşma enerji- sinden yüksektir. br D) Z nin H ile oluşturduğu bileşiğin sulu çözeltisi asit özelliği gösterir. E) Y Toprak metalleri grubunun üyesidir.

AYT/Fen Bilimleri 18. Elektron ilgisi: Gaz halindeki nötr bir atomun bir elektron alma- si sırasındaki enerji değişimidir. Aşağıda bazı element atomlarının elektron ilgisi değerleri tablo- da verilmiştir. F(g) +eF(g) + Enerji Ei = -328 kj/mol Cl(g) + e→CI(g) + Enerji Ei = -348 kj/mol N(g) + e + Enerji → N (g) Ei = + 9 kj/mol Be(g) + e + Enerji → Be¯(g) Ei = +66 kj/mol Buna göre; I. Elektron ilgisi ekzotermik veya endotermik bir olaydır. II. Klor element atomu çekirdeğinin elektronlarını çekmesi en fazladır. III. 1 mol azot (N) 1 mol elektron almasıyla 9 kj ısı açığa çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 20.

18. Nötr hâldeki elementlerin elektron dizilimi yapıldığında son katmandaki elektron sayısı grup numa- rasını, katman sayısı ise periyot numarasını vermektedir. Seçil Öğretmen, 8-A sınıfındaki Ayşe'den proje ödevi olarak 4 farklı nötr elementin elektron dizi- limini modellemesini istemiştir. Ayşe, modellemesinde 4 farklı renkte boncuk kullanmıştır. Kırmızı boncuk 2, yeşil boncuk 8, sarı boncuk 1 ve mor boncuk 3 elektronu temsil etmektedir. Modellemelerde ise, . K elementinde, birer adet kırmızı, yeşil ve sarı boncuk, 218111 • L elementinde, iki kırmızı, bir yeşil boncuk, 21812) • M elementinde, birer adet kırmızı ve sarı, iki adet yeşil boncuk, 2181812) • N elementinde, bir kırmızı, bir mor boncuk 213) bulunmaktadır. Ayşe'nin modellediği elementler ile ilgili aşağıda yer alan bilgilerden hangisi yanlıştır? AM ve K elementleri, benzer kimyasal özellikler gösterir. B) Kve L elementleri aynı periyotta bulunur. Atom numaraları arasındaki ilişki M > L > K> N şeklindedir. ve M elementlerinin son katmanlarında aynı sayıda elektron bulunur. 101 SINAN KUZUCU YAYINLARI

7. F Mg KasOPIC CI ebbeM Şekildeki periyodik sistemde K, Mg, F ve Cl elementle- rinin konumları verilmiştir. Bu elementlerin oluşturduğu MgF₂, MgCl ve KCI kris- tallerinin erime noktaları aşağıdakilerden hangisinde doğru sıralanmıştır? A) MgF₂ > MgCl₂>KCIch biebioses ,e1ög svä B) MgF₂ > KCI > MgCl₂ STGIV C) KCI > MgCl₂ > MgF2 nin'Y orghesd alb invA A D) KCI > MgF₂ > MgCl₂ 228 MgF₂ esya hallüstolom nin'Y (8 E) MgCl₂> KCI > Oblüşü* neb Xeb 08 (0 ontvel X (C on nin Y @ figs enionized

2 = Aydın Yayınları PERİYODİK CETVEL 2. Periyodik sistemde atom çapı (hacmi), 1. iyon- laşma enerjisi, elektronegatiflik, elektron ilgisi ve metalik-ametalik aktiflik gibi özelliklerin de- ğişimi -sib unub. 00 • 1A'dan - 1005 8A'ya bizton sağa libayhoq nhel abielbisbigsen imil • Soldan • Yukarıdan aşağıya SY.X(A coci gibi yönler belirtilerek incelenirse söz konusu özellik için ARTAR - AZALIR - DEĞİŞMEZ gibi so- nuçlara ulaşılır. Ancak bu bilgilerle ilgili verilen; Bir periyotta 1A'dan 8A'ya doğru gidildikçe 1. iyonlaşma enerjisi artar. ↓ II.) Ayhı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe değerlik elektron sayısı değişmez. III. Bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe elekt- ron ilgisi artar. slo örneklerin hangilerinde kurala uymayan du- rumlarla karşılaşılır? Jipli (A) I vel B) II ve III ab insC) I, II ve III E) Yalnız I D) I ve IIIpoldain Y

TYT/FEN BİLİMLERİ 9. Bazı elementlerin atom numaraları aşağıda verilmiştir. Element Atom numarası F 9 7A 2A Mg 12 S 16 UR J Buna göre, bu elementlerin elektronegatiflik değerleri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru veril- miştir? A) S> Mg>F B) S>F> Mg C) Mg>S> F D) F>S> Mg E) F> Mg>S 11. 2

8. Tabloda periyodik sistemin A grubunda yer alan ve aynı periyotta olan X, Y, Z elementlerinin ilk dört iyonlaşma enerjileri (IE) kJ/mol cinsinden verilmiştir. Element İE, IE₂ İE, İE X 520 7298 11816 Y 900 1752 14850 21008 Z 801 2427 3660 25027 Buna göre, I. X, 1A grubu elementidir. II. Y'nin değerlik elektron sayısı 2'dir. III. Z'nin atom yarıçapı X'inkinden küçüktür. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III (32) E) I, II ve III C) I ve II 11. D E

10122 elementleri ile ilgili; 1.Grup numarası en büyük olan X'tir, Ilyonlagma enerjisi en küçük olan Y'dir. Ill Atom yançapı en büyük olan Z'dir, W. Thin elektronegatifliği on düşüktür yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve il C) I ve III D) II ve IV E) I, III ve IV ren in 1

8. Baş grup elementi olan X, Y ve Z metallerinden; X ve Y ay- ni periyotta, Y ve Z aynı grupta bulunmaktadır. Y nin oksidinin bazik özelliği en fazla olduğuna göre; 1. Atom yarıçapı en fazla olan Y di II. Çekirdek yükü en az olan Z dir. III. X ile Y iyonik bağlı XY₂ bileşiğini oluşturur. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III E) I, I ve III C) I ve III

Meta Erime Noktası 4. Aşağıda bazı metallerin erime noktaları verilmiştir. Metal 1455 °C Ni 1. 660 °C 1538 °C Fe III. Buna göre Ni, Al ve Fe metallerinin metalik bag kun sıralaması nasıldır? B) III > I > II C) III > D) II > III > I E) || > | > ||| 11. A) />|| > III A/

O(g) + isi Unutma C yakıldığında CO2 veya CO oluşurken, CO yakıldığında CO₂ oluşur. S yakıldığında SC veya SO3 oluşur. CO2, SO3 ve soy gazlar yanmazlar. C(k) + O2(g) →SOzgl → CO2(g) + ISI S(k) + O2(g) Sentez (Olusum) Tenkimol B B

11. I. İ.E. II.İ.E III. I.E IV. İ.E x 14 490 4900 6157 7200 Y 650 913 10213 11220 z (A 563- 6270 7130 8157 Tabloda iyonlaşma enerjisi (İ.E) değerleri verilen X, Y ve z elementleri ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur? A) X ve Y aynı gruptadır. B) Y, 3A grubu elementidir. C) Değerlik elektron sayıları arasında Y = Z > X ilişkisi vardır. DX ve Y aynı periyotta ise Y'nin atom çapı X'ten küçüktür. A EXX ve Z aynı grupta olup metal aktifliği Z'nin daha büyüktür. Element

1. 39K+ iyonu ile 15X3- iyonu izoelektroniktir. Buna göre, K+ ve X3- iyonları ile ilgili; Kimyasal özellikleri farklıdır. II. K+ iyonunun yarıçapı X³- iyonununkinden fazladır. III. K+ iyonundan bir elektron koparmak için gereken enerji X³- iyonununkinden fazladır. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız II B) Yalnız III e) I ve II DI ve III 20-20-ho E) II ve III 3

8. 9. O EST ÖZDEBİR YAYINLAR 11. X TZ Y Yukarıdaki periyodik sistemde yerleri belirtilen elementlerle ilgili seçeneklerdeki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Atom yarıçapı en buyuk X elementidir. B) Delementi X, Y ve Q elementleri ile iyonik bağlı bile- şık oluşturur. C) Değerlik elektron sayısı en fazla olan Z elementidir. D) Yelementinin 1. iyonlaşma enerjisi X elementinin 1. iyonlaşma enerjisinden küçüktür. Elektron alma eğilimi en büyük olan T elementidir. X Fas esik i.E büçük H H C- -C-