Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri Soruları

GÜÇLÜ ETKİLEŞİMLER - 3 1. 21281 1H, 3Li, 11 Na, 12 Mg, Buna göre; Yukarıda bazı elementler ve atom numaraları verilmiş- tir. . 18 Ar A) Yalnız II 288 1. Metaller arasında bileşiklerinde dublet kuralına uyanlar vardır. II. Ametaller arasında bileşiklerinde dublet kuralına uyan yoktur. D) I ve III III. Elektron içeren 3 katmanı bulunan metaller bile- şiklerinde elektron düzenlerini Ar soygazına ben- zetir. yargılarından hangileri doğrudur? #bbqM B) Yalnız III eltan jess nshecy E) I, II ve III Sempeligner essie, jed C) Yalnız I mbled Herzens insinovi sv M 1 50N (8 D 3. JeN -15 B E

8. Bazı bileşiklerin formülleri, sistematik adları ve yaygın adları kullanılarak aşağıdaki tablo oluşturulmuştur. Sistematik Adı Bileşik Formülü HCI D CH3COOH Kalsiyum hidroksit Asetik asit Sodyum bikarbonat A) Sirke asidi B) Na₂CO3 C) Hidroklorik asit D) Ca(OH) (E) Yemek sodası Yaygın Adı Tuz ruhu Sönmüş kireç Buna göre tabloda boş bırakılan yerlerden herhangi birisine aşağıdakilerden hangisi yazılamaz?

3. 35X- iyonu Ar ile izoelektroniktir. Buna göre, X atomuçin; Temel tanecikleri arasında nötron sayısı = elektron sayısı > proton sayısı ilişki- si vardır. 35 8 tam dolu orbitali vardır. 17 ~ 1+4^>e=pl Küresel simetriktir. 35 D) I ye li 12 ry. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalniz I B) Yalnız 18 E) I, II ve III dizilim 6 C) Yalnız III $2s 2p napilir. Ar 18 48 25 3s

B S 8. 2CH,CHO(s) +0. 2CH₂COOH(a) Denklemi verilen tepkimede eşit kütlelerde CH CHO ve O₂ tepkimesi sonucu 28 gram madde artıyor. 84+32 = 116 2(g) — Buna göre tepkime sonucu oluşan CH₂COOH gazı kaç moldür? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol) D) 3 A) 0,5 B) 1 E) 4 84 2 CH3C HO +0₂2 CH3COOH 58 58 C) 2 32 11

3. Periyodik sistem ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? A) 7. grup elementleri 2. periyottan başlar. B) 17. grup halojenlerdir. C) 4. periyotta 18 element vardır. D) Değerlik elektron sayısı 3 olanlar 3B grubunda buluna- bilir. E) Atom numarası 22 olan Ti elementinin elektron açılımı 2,8,10,2 şeklindedir.

21. X, Y ve Z elementlerinin katman elektron dağılım- ları, X: 2 6 ) ) ) Y: 2 86 ) ) Z: 2 5 olarak veriliyor. Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yan- liştır? A) X elementi 2. periyot 6. grup elementidir. B) Y elementi 3. periyot 16. grup elementidir. C) İyonlaşma enerjisi en büyük element Z'dir. D) Z, X ve Y ile kovalent bağlı bileşik oluşturur. E) Elektronegatiflik değeri en büyük olan X'dir.

5. 1. Bilgi S blok elementlerinin hep- si sadece iyonik bağlı bileşik oluşturur. 2. Periyodik sistemde en fazla element bulunduran blok p bloğudur. 3. f blok elementlerinden 7. peri- yotta bulunanlar lantanitler olarak adlandırılır. 4. d blok elementlerinin değerlik orbitalleri ns ve (n-1) orbital- leridir. Misi 5. Elektron dağılımı np ile sonla- nan elementler soygazdır. Yukarıda verilen bilgilerin doğru/yanlış olma durumla- rını belirlemek için işaretleme yapan bir öğrenci 2 bilgi için hatalı işaretleme yapmıştır. Doğru Yanlış Buna göre öğrencinin bilgileri için yaptığı işaretle- me aşağıdakilerden hangisi olabilir? B) A) DY D) DY DY E) DY C) DY YAYIN DENİZİ

FASİKÜL 1 Etkinlik - 6 Aşağıdaki elementlerin elektron dizilimi, başkuantum sayısı (n) değerlik elektron sayısı (DES) ve değerlik orbital türünü bulunuz? NOT Element 11 Na 13Al 17CI 21 Sc 24 Cr 35 Br 2 : : Elektron Dizilimi 1s² 2s² 2p 3s¹ 1s² 2s²2p6 3s² 3p¹ IS 25 26 35² 35 1s² 2s² 2p 3s² 3p6 4s² 3d¹ 15 25² 26 25 2₁ 35 Paramanyetik: Yarı dolu orbitali olan tanecik n 3 3 Modern Atom Teorisi 3 3 3 4 DES 1 1 5 1 4 5 Değerlik Orbital Türü S d d P ÖRNEK: 1/2020 ÖSYM Temel hâldeki bir atomun enerji seviyesi en yüksek orbitalin- de 1 elektron vardır ve bu elektronun kuantum sayıları aşağı-

30. Bir elementin ikinci iyonlaşma enerjisinin birinci iyonlaşma enerjisinden büyük olma- sının nedeni I. Çekirdek çapının küçülmesi II. Çekirdek yükünün artması III. Elektron başına düşen çekim gücünün art- ması ifadelerinden hangisi ile açıklanabilir? B) Yalnız II A) Yalnız I D) I ve II C) Yalnız III E) I, II ve III

40. Bohr Atom Modeli için I. Hidrojen gibi tek elektronlu atomların yapı- sını açıklar. II. Elektron temel hâlden üst enerji seviyesine çıkarken enerji alır. III. Elektron üst enerji seviyesinden temel ener- ji seviyesine dönerken ışıma yapar. yargılarından hangisi ya da hangileri doğru- dur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III

mi- tle öt- 43. Rutherford'un altın levha deneyiyle Atom hacminin büyük kısmı boşluktur. II. Pozitif yükler küçük bir hacimde toplanmış- tır. III. Elektronlara çarpan a tanecikleri geri yan- Sır. IV. Elektronlar katmanlarda bulunur. yargılarından ulaşılamaz? A) III ve IV hangisine ya da hangilerine B) Yalnız I D) I, II ve IV C) I ve II E) I, III ve IV 44. (X₂Y3)² iyonunun 58 elektronu vardır.

Rutherford Atom Modeli, I. nötronun varlığı II. pozitif yükün bulunduğu bölge III. elektronun çekirdek etrafındaki davranışı bilgilerinden hangilerini açıklamada yetersiz kalmıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

Bohr Atom Modeli'ne göre; 1. Her atomun en kararlı hâline temel hâl denir. II. Çekirdeğe en yakın katman minimum enerjiye sahiptir. III. Elektronun dışarıdan enerji alarak daha yüksek enerji dü- zeyine geçmesine atomun uyarılmış hâli denir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III E) I, II ve III C) I ve II

11. Manyetik kuantum sayısı (m) -1 olan bir orbital ile ilgili; 1. Başkuantum sayısı (n) 1 olabilir. II. Açısal momentum kuantum sayısı (0) 0 olamaz. III. En fazla 2 elektron bulundurabilir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III E) I, II ve III C) I ve II

2. Atom ve iyonların yarıçaplarına ilişkin aşağıdaki ifade- lerden hangisi yanlıştır? A) Anyonlar kendilerini oluşturan atomlardan daha büyük- tür. B) Katyonlar kendilerini oluşturan atomlardan daha küçüktür. C) Izoelektronik (eş elektronlu) katyonlardan iyon yükü büyük olanın iyon yarıçapı da büyüktür. D) Izoelektronik (eş elektronlu) anyonlardan proton sayısı küçük olanın iyon yarıçapı büyüktür. E) Katyonlarda, kendilerini oluşturan atomlara oranla birim elektron başına düşen çekim kuvveti daha büyüktür.

Kendimizi Deneyelim 7N, 80, 11 Na, 12Mg, 13A, 14Si, 17Cl atomlarının katman elektron dağılımını yaparak bu element atomlarının periyodik sistemdeki yerini (periyot ve grup numaralarını) bulunuz. ENTLERİN SINIFLANDIRILMASI