Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri Soruları
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri5. 27Co²+ iyonu ile ilgili,
1. Elektron dağılımı 1s²2 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² dir. -
II. 20Ca ile izoelektroniktir.
III. 3. enerji düzeyinde toplam 10 elektronu vardır.
ifadelerinden hangileri doğrudur?
e
A) Yalnız III
B) Yalnız II
C) Yalnız I
D) II ve III
E) I, II ve III
15² 25² 2p6 35² 3pb 4st 3d
7
2
3p6 Id²
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri2. s orbitalleri ve özellikleri ile ilgili,
1. Atomun çekirdeğinin çevresinde küresel simetrik
yapıda bulunan uzay bölgesidir.
II. Her enerji seviyesinde bulunur.
III. Baş kuantum sayısının (n) değeri arttıkça s orbital-
lerinin de büyüküğü artar. s orbitalinin büyüklüğü
başkuantum sayısının karesi ile doğru orantılıdır.
yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
A) Yalnız II
D) II ve III
B) I ve II
C) I ve III
E) I, II ve III
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri8
2. Al2S3 bileşiğinin kütlece % 36'sı Al elementidir.
Buna göre eşit kütlelerde Al ve S alınarak 50 gram
Al2S3 bileşiği oluşturulurken hangi elementten kaç
gram artar?
A) 14 g Al
(9
D) 28 g S
B) 28 g Al
Al
E) 36 g S
C) 14 g S
Orbital Yaymlanı
18+32=50
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri10. 15 gram X ile 24 gram Y elementinin birleşmesi ile en fazla 24
gram bileşik oluşabilmiştir.
Buna göre, bileşikteki X ile Y nin kütlece birleşme oranı
m
kaçtır?
m
A)
Y
3/5
B)
2/3
C)
5/3
D) 9/10
E)
3
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleriniflandır-
stemin-
e sekiz
k tek-
5.
4.
●
●
●
●
Periyodik Sistem - II
TEST 8
Moleküler yapıda olması
Yüzeylerinin parlak olması
Kendi türü ile bileşik oluşturması
Oda sıcaklığında üç fiziksel halde de bulunabilmesi
İşlenebilmesi
Yukarıdaki özelliklerden kaç tanesi metaller için
doğru, ametaller için yanlıştır?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
Cimya Bilimi
5
9
10
12
CE
B Z A B
E
C
E
Imya Disiplinieri ve Kimyacıların Çalış
3
4
5
8 9
10
E
D D AEE e
89
6 7 8
imyanın Sembolik Dili - I
45 6 7 8 9
VE
myanın bolik Dili-Il
11
9
10 11
D E E B D
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri9.
11 Na, 12Mg ve 13Al elementleriyle ilgili;
1. Birinci iyonlaşma enerjileri Mg > Al > Na şek-
lindedir.
+
II. Atom yarıçapları Na > Mg> Al şeklindedir.
III. İkinci iyonlaşma enerjileri Na* > Al+ > Mg
şeklindedir.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
D) II ve III
B) Yalnız II
E) I, II ve III
C) I ve II
1:
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimlerian-
ulu-
E) 6
ATO
Aromun Kuantum Modell,
Örnek 6
n = 3 vel = 2 kuantum sayılarına sahip bir elektronla ilgili,
1. Manyetik kuantum sayısı (m) 0 olabilir.
II. Açısal momentum kuantum sayısı 2'dir.
1
III. Spin kuantum sayısı + veya -
2
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız II
Çözüm
D) I ve III
veya-1212
olabilir.is
eyev (
B) Yalnız III
E) I, II ve III
inipitgehey
mo
C) I ve II
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri48. X elementi periyodik tablonun 4. periyot 3A grubunda yer
almaktadır.
Buna göre;
1. Atom numarası 31'dir.
II. Proton sayısı en yakın toprak alkali metalden bir fazla-
dır.
III. En büyük baş kuantum sayısı 4'tür.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) I ve II
D) II ve III
C) I ve III
Zip 3A
E) I, II ve I
² 25² 2p6 35² 3p6 45² 30/0 Up!
10
10
11
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron DizilimleriXO₂ iyonunun elektron sayısı toplamı 32'dir.
proton sayısına eşit
3
Buna göre nötron sayısı
olan X ile ilgili;
1. Nükleon sayısı 14'tür.
11. Değerlik elektron sayısı 2'dir.
Ill. 15. Grup elementidir.
yargılarından hangileri doğrudur?
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri11. 1. 9 tam dolu 6 yarı dolu orbital
II. 5 tam dolu 1 yarı dolu orbital
III. 4 tam dolu 2 yarı dolu orbital
Yukarıda verilenlerden hangileri temel hal elektron da-
ğılımına aittir?
A) Yalnız II
D) II ve III
B) Yalnız III
C) I ve II
E) I, II ve III
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron DizilimleriE
Elektron Dağılımı
7. Temel hal elektron dağılımı 3d2 ile biten X elementi için,
1. 0 = 0 olan 8 elektron bulunur.
II. 11 tane tam dolu orbitali bulunur.
III. Değerlik elektron sayısı 4'tür.
yargılarından hangileri yanlıştır?
A) Yalnız II
B) I ve II
D) II ve III
C) I ve III
E) I, II ve III
10.
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri3D YAYINL
enerji seviyesine
geçerken aldığı enerji, geri dönüşünde verdiği enerjiye
eşittir.
D) He atomunun n =
n = 2 enerji seviyesine geçerken alması gereken enerjiyi
hesapladı.
E) Çekirdekten uzaklaştıkça birbirini takip eden enerji
seviyeleri arasındaki enerji farkı azalır.
aldeki
1'deki elektronlarından birisinin
11. Bohr Atom modeli ile ilgili,
1. Planck ve Einstein'ın kuantum kuramını dikkate alarak
geliştirilmiştir.
II. Elektronların çekirdekle ve birbirleriyle etkileşimlerini
açıklamıştır.
LHHH.Atom çekirdeğinin 1. enerji düzeyindeki elektronunu
yakalayarak başka bir çekirdeğe dönüşümünü
açıklamıştır.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız T
B) Yalnız II
D) I ve III
-C)ive #
E) I, II ve III
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri9. Temel hal elektron dizilimine sahip 24Cr elementiyle
ilgili,
1.0 = 0 olan 8 elektronu vardır.
II. me €0 olan 12 elektronu bulunur.
III. Ms
+ olan en fazla 15 elektronu bulunur.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız 1
B) Yalnız II
D) Ive H
E) II ve III
C)Ivell
Orbital Yayınları
G
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri2.
10
11 ²² 12 13
11 Na, 12Mg, 13Al elementlerinin ikinci iyonlaşma enerjileri
arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiş-
tir?
A) Na>Al>Mg
B) Na>Mg>AL
D) Al>Na>Mg
C) Al>Mg>Na
E) Mg>Al>Na
***5
eis
Yayınla
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron DizilimleriBeyaz
ışık
Hidrojen gazı dolu tüp
Ekran p
Yank Prizma
Şekildeki düzenekte gerçekleşen olaylar için verligh
Beyaz ışık hidrojenden geçirilmiştir.
Prizmadan geçirilen ışık değişik açılarda kınılmıştır.
III. Ekranda hidrojenin absorpsiyon spektrumu oluşmuştur
ifadelerinden Kangileri doğrudur?
ve ll
B) Yalnız il
D) I ve Ill
E) ve Ill
Kimya
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri1. Nükleon sayısı 39, nötr tanecik sayısı 20 olan atomun
temel hal elektron dağılımındaki,
1. Tam dolu orbital sayısı
II. Yarı dolu orbital sayısı
aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A)
B)
C)
D)
E)
1
8
10
8
9
9
||
1
0
2
1
0
E
4.
5