Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri Soruları

2 Deneme TYT Kimya Denemeleri Periyodik sistemin aynı periyodunda bulunan X, Y ve Z baş grup elementleri ile ilgili aşağıdaki bilgiler veriliyor. Atom yarıçapı en büyük element Y'dir. X'in değerlik elektron sayısı Z'ninkinden düşüktür. Buna göre; X, Y ve Z element atomlarının periyodik sistemde soldan sağa dizilişleri hangi seçenekteki gi- bidir? A) X, Z, Y = ● ● D) Y, X, Z B) Y, Z, X E) Z, X, Y B C) X, Y, Z 7.

su 10. Bazı element atomlarına ait katman elektron dizilimleri s şekildedir: Y: )) 24 1A Z: ))) 282 T: 2227A Q:) ) ) ) 2881 1A Buna göre, bu elementler ve birbirleri ile yapmış olduk- ları bileşiklerle ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) Periyodik sistemde X ile Q aynı grupta, Z ile T aynı periyotta yer alır. B) elementi z ve Q ile iyonik bağlı, X ve Y ile kovalent bağlı bileşik oluşturur. element atomunur yarıçapı T element atomunun yarıçapından daha büyüktür. TYT şeklindedir. T ne D) QTbileşiğindeki iyonların elektron dizilimi aynı soy gazın elektron dizilimine benzer. gest E) Y ile Tarasında oluşan YT bileşiğinin Lewis yapısı 4

H Z R E N K 13. n 1 2 l 0 0 1 2 me 0 25² 2P Temel hâldeki nötr X atomunda bulunan elektronlara ait baş kuantum sayısı (n), açısal momentum kuan- tum sayısı (), manyetik kuantum sayısı (m₂) ve spin kuantum sayıları (mg) verilmiştir. 0 -1 ms +1/2, -1/2 + 1/2, -1/2 + 1/2 152 A) 2. periyot 3A grubu B) 2) periyot 5A grubu 2. periyot 7A grubu D) 3. periyot 1A grubu E) 3. periyot 7A grubu • Max! Buna göre X elementinin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiş- tir?

8. X(g) + 42 kcal/mol - X(g) + 210 kcal/mol Cones gecer!! X+(g) + e- X²+(g) + 2e- denklemlerine göre, I. X'in elektron diziliminde son orbital ns² dir. II. İkinci iyonlaşma enerjisi 210 kcal/mol'dür. III. Hidrojenle XH formülüne sahip bileşik oluşturabi- lir. yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III B) II ve III D) Yalnız II C) Yalnız III E) Yalnız I 11.

nti 54 5. 2A Toprak metalleri grubunda yer alan elementler ile ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) Bor elementinin iki atomlu bileşikleri molekül ya- pılıdır. B) Alüminyum sadece 3+ değerlik alır. C) Alüminyum hariç 1+ ya da 3+ değerlik alabilir. D) Grupta aşağı doğru inildikçe 3+ yüklü bileşikler 1+ yüklü bileşiklerden daha kararlı hâlde olur. E) Bor, su ile tepkime vermez. (18) 18

4. 2A grubu elementleri ile ilgili, I. Berilyumun oluşturduğu bileşiklerin çoğu molekül yapılıdır. II. Birinci iyonlaşma enerjileri aynı periyottaki 3A grubu elementinden büyüktür. III. Berilyum su ile tepkime vermez. yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I, II ve III AUZK

PERİYODİK SİSTEM 2. ÜNİTE 9. Lityum (Li), berilyum (Be) ve bor (B) element- leri için, 1. Birinci iyonlaşma enerjisi II. Atom yarıçapı Be 9 Li Be A) Yalnız I Be B Değerlik elektron sayısı Proton sayısı D) I ve II 1 Proton sayısı B grafiklerinden hangileri doğru çizilmiştir? B) Yalnız II C) I ve Ill Proton sayısI C EI, II ve III HIN V E REZE N 12

SISTEM 11. lyonlaşma enerjisi (kcal/mol) X 1 44 75 A grubunda bulunan X, Y, Z ve T elementlerine ait bi- rinci iyonlaşma enerjisi-proton sayısı değişim grafiği verilmiştir. Proton sayısI Buna göre, I. Y, Z ve T küresel simetrik elektron dağılımına sa- hiptir. II. Z soy gazdır. III. T'nin katman sayısı en fazladır. B) II ve III D) Yalnız I yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III C) I ve II E) Yalnız II IS 3 Zo 2p635! Y 1589

E RENK N 15. Soy gazlarda grupta aşağı doğru inildikçe; I. kaynama noktası, II. atom yarıçapı III. proton sayısı niceliklerinden hangileri artar? A) I, II ve III B) II ve III D) I ve III C) I ve II E) Yalnız II

21 V E R E N 7. X(g) +214 kj/mol X+(g) + 1984 kj/mol - X+(g) + e¯ D) II ve III X²+(g) + e¯ Yukarıda verilen denklemlere göre, I. X'in birinci iyonlaşma enerjisi 214 kj/mol'dür. II. Nötr X atomunun elektron dizilişi ns¹ ile biter. III. Endotermik tepkimelerdir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II C) 1 ve ill E) I, II ve III PERİYODİK SİSTEM

2. Periyodik sistem ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) A grubu elementleri baş grup elementleridir. B) 1A ve 2A grupları s blokunda bulunur. C) B grupları 2A ile 3A grupları arasında yer alır. D) Düşey sütunlara periyot denir. E) B grubu elementlerine yan grup elementleri de- nir.

• Orta çağın en önemli Türk-İslam simyacılarındandır. . Modern kimya laboratuvarını kuran ilk kişidir. . Aynı zamanda laboratuvar aletlerinden biri olan imbiği tasarlamıştır. Yukarıda bilgileri verilen simyacı aşağıdakilerden han- gisidir? A) Cabir bin Hayyan C) El-Farabi B) Ebu Bekir Er Razi. D) İbn-i Sina E) İbn-i Rüşd

11. 1s 2s 2p 3s 10 8. 000 0⇒uyarılmış Y: 0 000 026 Orbital şemaları yukarıda verilen nötr X ve Y atomları ile ilgili; 15225222 x 152 232 2669 Aynı elementin atomlarıdır. II Atom numaraları farklıdır. III. Sahip oldukları enerjiler eşittir. + yargılardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II C) Yalnız III E) I ve III 6

F CI Br I a> Bryl Yandaki sütünda 7A grubundaki bazı halojenler gösterilmiştir. Cl₂(g) 1 A) B) C) Buna göre, şekildeki sisteme oda koşullarında yeterince Cl₂ gazı gönderildiğinde, (1) Kaptaki çözeltide bulunan iyon(lar) (II) Kaptan çıkan gaz(lar) aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? D) E) I CIT Br vel Fve CI Five Cl CIT 11 Br₂ ve 1₂ - Br₂ ve 1₂ - F₂ N F (suda) Br (suda) I (suda) 2 2.0

D) E) T Q 152 D E) f 16. Aşağıda bazı kimyasal türlere ait yarıçaplar ₁, ₂, 3, 4 rver olarak gösterilmiştir. 6 H₂ 00 epop F₂ F₂ Bu yarıçaplarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? (F, 1,Na) d p 25² 2p6 35² 3pb us? 3dk He PC00-SS.02DES03 He r, hidrojen atomunun van der Waals yarıçapıdır. B) r₂ helyumun kovalent yarıçapıdır. Na sodyum atomunun van der Waals yarıçapıdır. 3 florun kovalent yarıçapıdır. 6 değeri r ten büyüktür. polimal 35

15. 28 Ni atomu ile ilgili, 1. II. Küresel simetriktir. III. 3d orbitalindeki elektronların enerjiler 4s or- bitalindeki elektronlardan daha düşüktür. +2 yüklü iyonunun son terimi 3d8 dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III C) I ve III E) I, II ve III