Tepkime Hızları Soruları

yor. || 1 11. Joule-Thomson Olay 2. BÖLÜM Gazlarda Kinetik Teori Tanecik Sayısı 3 T- D) I ve III -Ex 1 mol ideal He gazına ait tanecik sayısı kinetik enerji grafiği değerleri yukarıdaki gibidir. Buna göre, I. Sıcaklıklar arası ilişki T3 > T₂ > T₁ şeklindedir. II. 1. konumdaki yayılma hızı en büyüktür. III. Birim zamanda birim yüzeye yaptığı çarpma sayısı en büyük olan 3. konumdur. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II E) I, II ve III Örm Joule - Thom 0. Aynı kapta bulunan Ne ve SO3 gazlarının birim zamanda birim yüzeye yaptıkları çarpma sayıları eşittir. Y S C

2 130 Tek kademeli 2X(g) →Y(g) reaksiyonu 1 litrelik bir kapta 2 mol X ile başlatılmıştır. X gazının tamamı 100 saniyede tükendiğine göre, reaksiyonun hız sabitinin (k) değeri kaçtır? A) 25 -3 B) 5 x 10 3 D) 4 x 10-1 C) 4 x 10-² E) 2,5 x 10

B 1,2 mol N₂(g) 1,2 mol H₂(g) A) //-10-2 3 Şekildeki kapta bulunan gazlar N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH3(g) 7 denklemine göre tepkimeye giriyor. 0,5 dakika sonunda kapta toplam 1,6 mol artan madde olduğuna göre bu sürede NH3 gazının ortalama mol S oluşma hızı kaç dir? L.s 2 L B) D) 2.10-3 3 .10-2 2 C) 1.10-3 3 E) .10-4 4

I tep- ✓ X I (CIO) 11. 3CIO-(suda) → 2CH(suda) + CIO3(suda) tepkimesi iki basamaklıdır. 2. basamağın denk- lemi ve hızI CIO₂ (suda) + CIO-(suda) → CI(suda) + CIO3 (suda) 2= 4,5.10-2 mol/L.s'dir. 1. basamağın tepkime hızı 2.10-6 mol/L.s ol- duğuna göre; I. CIO2 ara üründür. II. 2. adımın aktifleşme enerjisi daha büyük- tür. III. Tepkime hızı 3. derecedendir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III C) I ve II E) II ve III En yava belirler. 1. NO NO 2. NO NO Net t 2NO₂(C şek Mek olus harc den Mel kull lard

4₂ maktadır. akika'dır. an ortalama miki katidir. MIRAY YAYINLARI 5. b A) BUNU DA ÖSYM SORDU 3Yp tepkimesi veriliyor TH, X, gazinin ortalama harcanma hızı TH Y, gazının ortalama harcanma hize TH, XY, gazının ortalama oluşma hiz olduğuna göre TH,, TH, ve TH, arasındaki ilişki aşağıda kird kilerden hangisinde doğru verilmiştir? AV6TH, C) 6TH, 2XY 1 4 [H₂S] 8 At 2TH, -3TH, 3TH, - TH₂ A[H₂S] At C) -8- Bir kimyasal tepkimenin hızı, tepkimeye girenler veya ürünlerin derişimlerinin birim zamanda değişimleri cinsin- den ifade edilebilir. Buna göre, 8H₂S(g) + 40₂(g) → 8H₂O(g) + SÅ(g) tepkimesinin hız eşitliği aşağıdakilerden hangisidir? BITH, -3TH, -2TH, D) 2TH, -3TH₂ - TH E) TH, -2TH, -TH₂ E) + B) 1 A[H₂O] 8 At 14[0₂] 4 At A[H₂O] At D) +8- 2020 AYT

URNER: 27 2019 USYM 2N₂ (g) 2N +0. 2(g) 2(g) tepkimesi başladıktan 150s sonra ortamda 0,0030 mol/L 0₂ gazı oluşmaktadır. A) 4.0x104 shen Buna göre; N₂O'nun ortalama tüketme hızı kaç mol L-¹.s-1 dir? D) 2.0x10-5 B) 2.0x10 4 199 E) 4.0x10-6 100 C) 4.0x10-5

LERI YAYINLARI 5. X₂(g) + 2Y₂(g) →→→ 2XY2(g) (Renksiz) (Renksiz) (Kahverengi) Yukarıdaki tepkime kapalı bir kapta sabit sıcaklıkta gerçekleşirken belirli bir zaman aralığında tepkimenin hızı, I. renk koyulaşması, II. sabit basınçta hacim, III. sabit hacimde basing değişimlerinden hangileri gözlenerek ölçülebilir? A) Yalnızl D) II ve III B) I ve II E) I, II ve III C) I ve III

Alıştırma 4: Bir reaksiyonda sıcaklığın artması aşağıdakilerden han- gisine yol açmaz? A) Kinetik enerji artar. B) Moleküllerin çarpışma sayısı artar. C) Aktifleşmiş kompleks sayısı artar. D) Reaksiyon hızı artar. E) Reaksiyonun aktifleşme enerjisi artar.

2XY 2(g) 5. X2(g) + Y2(g) tepkimesinin potansiyel enerji tepkime koordinatı grafiği aşağıda verilmiştir. Jaigtain - Potansiyel enerji (kJ) 2 Mi Tepkime koordinati BY (A Buna göre bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Net tepkime endotermiktir. B) Tepkime hızında iki basamak da etkindir. C) Katalizör birinci basamağın aktifleşme enerjisini düşürür. D) Birinci basamak endotermiktir. E) -Katalizör tepkime entalpisini değiştirmez. + F

nir. nol re, 05 A) 4,0x10-4 ÖRNEK 12 2N₂O(g) → 2N₂(g) + O₂(g) tepkimesi başladıktan 150 s sonra ortamda 0,0030 mol/L O₂ oluş- maktadır. ÇÖZÜM 2019 AYT Buna göre, N₂O'nun ortalama tükenme hızı kaç mol L-¹S-1 dir? B) 2,0x 10-4 D) 2,0x10-5 ÖSYM sorusu E) 4,0x 10-6 O C) 4,0x10-5 1.500

ÖRNEK 20 1. 61 + 4H₂O + 2MnO4-312 + 2MnO₂ + 80H™ II. Ca(k) + 2HCl(suda) CaCl2(suda) + H₂(g) III. Na(k) + H₂O(s) NaOH(suda) + 1/2H₂(g) Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinin hızları pH değişimi ile izlenebilir? A) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II E) I, II ve III C) I ve II

65 6. X2(g) + 2Y₂ → 2XY 2(g) 2(g) 10 litrelik kapalı bir kapta gerçekleştirilen yukarıdaki tep- kimede 20 saniye sonunda ortamdaki X, gazının miktarı 0,06 mol azaldığına göre, XY, gazının ortalama oluşma hızı kaç mol/L.s dir? 2 A) 2.104 B) 3.104 C) 4.10 4 D) 5.104 E) 6.10-4

ÖRNEK-2 Çarpışma teorisine göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Reaktifler arasında gerçekleşen her çarpışma ürün oluştur- mayabilir. B) Ürün oluşumu ile sonuçlanan çarpışmalara etkin çarpışma denir. C) Esik enerjisi yüksek olan tepkimeler hızlıdır. D) Tepkimenin hızı tepkimeye giren türlerin çarpışma sayısıyla doğru orantılıdır. E) Eşik enerjisi pozitif bir değerdir. Aktifleşmiş Bir tepkimede da atomlar ar niden düzen şur. Bu şeki H₂(g) + tepkimesin şekli

CO₂(g) sayısı- tideki 10. C Derişim (mol/L) 0,4 0,3 + 0,2 0,1 0 10 20 30 40 → Zaman (s) Yukarıdaki grafikte N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH3(g) tepkimesindeki N₂ gazının molar derişiminin zamanla değişimi verilmiştir. Buna göre, tepkimenin 20. saniyedeki anlık hızı kaç mol.L-1.s-¹'dir? A) 1.10-2 B) 1.10-3 D) 4.10-² C) 2.10-2 E) 4.10-3

11.1. NaOH, → NaCl, + HCI (suda) (suda) II. CH +202) III. C.Hal + 50G C₂Hsd) + H₂O (s) (suda) CO₂(g) + 2H₂O 3CO₂(g) + 4H₂0 Aynı koşullarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimeleri hızlanı hangi seçenekte doğru karşılaştırılmıştır? A)I>II>III B) II>I> III D) I<II = III C) III>II: E)I >II>II

Z L.s) -3 -² -2 kilerde XXX.N 3. Tek basamakta gerçekleşen, gaz fazındaki bir kimya- sal tepkimedeki maddelerin hızları arasında; A|X₂| ^/*/ /*²/4/12] A =+ At 3. At 2.At ilişkisi bulunuyor. Buna göre, tepkimenin gerçekleştiği kabın hacmi sabit Sıcaklıkta yarıya indirilirse tepkime hızı nasıl değişir? C) 2 katına çıkar. TH= ^) 1/2 e iner. B) 1/22 D) 8 katına çıkar. e iner. E) 16 katına çıkar.