Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

9. X(g) + Y(g) →→→ Z(g) Yukarıda verilen tepkimenin ileri aktifleşme enerji- si 180 kJ'dür. Buna göre, AH=-220 kJ/mol Z(g) →→→→X(g) + Y(g) tepkimesinin ileri aktifleşme enerjisi kaç kJ'dür? A) 40 B) 80 C) 120 D) 180 E) 400

540 408 52 -1356 93 kJ 6 açığa çıkabil- (k)) kullanıl- C) 2,4 5-E 39300 20 (1 avi (5) 6-D 12. 1. C₂H4(g) + H2(g) → C₂H6(g) II. 2NO2(g) → N₂O4(g) 3 III. 2Fe (k) + O2(g) → Fe₂O3(k) 2 A) Yalnız I Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinin tepkime ISISI standart molar oluşum ısısına eşittir? 7-B 100 08mol 12 12$/ D) Yalnız III 8-A 9-A B) Yalnız II AH₁ AH₂ AH3 E) II ve III C) I ve II 10-A 11-C 12-D oluşu III. H₂O(s) molar IV. O2(g) oluşum V. C₂H4(g) olus verilen oluşum A) I B) I 4. 11 gram C3H çıktığına göre C3H8 tepkimesini (C: 120:1 A) +400

16. H₂(g) + O₂(g) → H₂O(s) C(k) + O₂(g) → CO₂(g) AH=-282,7 kJ CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) CH₂OH(s) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(s) AH = -727 ku AH = -890 kJ CH₂(g) +20₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(s) Yukanda aynı koşullarda gerçekleşen tepkimeler verilmiştir Buna göre verilen maddelerden hangisi en iyi yakıttır? (H: 1, C: 12, O: 16) A) H₂ B) C AH=-285,2 kJ AH=-393,5 kJ D) CH₂OH CH C) CO

ilgili, element- en oluş- işimidir. oluşum Prf Yayınları 5. 1. N₂(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) CO2(g) II. C(grafit) + O2(g) III. CO(g) + ¹/2O2(g) → A) Yalnız I CO2(g) Yukarıda verilen AH° değerlerinden hangileri ürün- lerin molar oluşum ısısına eşit değildir? AH-92 kJ AH°= 393 kJ AH = -283 kJ D) Yalnız III B) Yalnız II E) I ve III renlerin entalpileri toplam rak bulunabilir. AH-EAHgrünier-EAH Grafiğe göre bu fark ne Grafiğe göre ekzote melerde, C) I ve II .> AH <0 dir. Reaktiflerin iç en pileri, isi kapsam ürünlerinkinden ● Toplam entalpi = Bu tepkimeler s terli enerji alındı diliğinden deva Minimum erejiye eğ

KIMELER 76 S Isı alan endotermik 4. CaCO3(k)+1207 kJCaO(k) + CO₂(g) tepkimesi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlış- Tepkime entalpisi (AH)=1207) kJ'dir. BEndotermiktir. Sale LCÜrünlerin ısı kapsamı, girenlerin ısı kapsamından daha wishofazladır. Tepkime kendiliğinden gerçekleşir. ISI ahal Ortamın sıcaklığı zamanla düşer.

eko 1. Gümüşün kararması II. Amonyak gazının suda çözünmesi end III. Sodyum atomunun sodyum katyonuna dönüşmesi IV. Suyun buz haline gelmesi V. Oksijen molekülünün oksijen atomlarına ayrışması Yukarıdaki olaylardan kaç tanesinde düşük enerjili maddelerden yüksek enerjili maddeler oluşur? se A) 1 C) 3 D) 4 E) 5 B2

14. 2H₂(g) + O₂(g) →→→ 2H₂O(k) + Q₁ H₂(g) + O₂(g) →→→→ H₂O(s) + Q₂ wh H₂(g) + O₂(g) →→→→ H₂O(k) + Qg Yukarıdaki tepkimelerdeki ısı değişimleri ile 1.1Q,1 = 21Q₂l'tur ✓ II. Q-₁|>2|Q₂l'dir ✓ III. Q, değeri H₂O katısının oluşum entalpisine ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve Il D) II ve III ési Il ve Ill Ive

6. Standart oluşum entalpisi ile ilgili; I. 25°C'ta 1 atm basınçta en kararlı halinde bulunan bir ele mentin oluşum entalpisi sıfırdır II. 25°C'ta ve 1 atm basınçta bir elementin allotroplarından en kararlı olanın oluşum entalpisi sıfırdır III. 25°C ve 1 atm basınçta gaz halinde bulunan bileşiklerin oluşum entalpisi sıfırdır X ifadelerinden hangileri yanlıştır? A) Yalnız ! B) Yalnız II ve III E) II ve III Yalnız III

gerçekleş- Son 2V e- =3 sla- 7. (4) 90 70 50 20 10 -20 Potansiyel enerji (kj) 11 Yovos III h1211 Tepkime koordinati 2Kg)+31(g) → K₂-3(g) tepkimesinin potansiyel enerji - tepkime koordinati grafiği verilmiştir. Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Tepkime hızını basamak belirler. V V tepes. B) Tepkime üç basamaklıdır. C) Tepkimenin entalpi değişimi -30 kj'dür. - 20- D) Katanzör I. basamağa etki eder. E) Urünler yüksek sıcaklıkta kararsızdır. you so ene 11 HIZ arti Yu bi 2.

Örnek:3 Bag C-H CI-CI C-CI H-CI Ortalama bağ enerjisi (kJ.mol-1) H A)+100 416 242 Tablodaki ortalama bağ enerjilerine göre, (4.416) +242-(3.416) + 326 + 432 H Vasası 326 H-C-H+CI-CIH-C-CI+H-A 432 H tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dir? B-100 C+82 -DJ-82 Örnek: eis 1906 - 2026 =-120 E)-120 te N A

1. 2H₂O(s) + O₂(g) + 196 kJ/mol - 2H₂O₂(s) H₂O(s) + 286 kJ/mol H₂(g) + O₂(g) Yukarıda verilen tepkimelere göre, Kimyasal Tepkim D) +335 H₂O₂(s) → H₂(g) + O₂(g) tepkimesinin aynı koşullardaki entalpi değeri kaç kJ/mol'dür? A)-482 B)-335 OP E) +482 C) +188

enerji TEST-5 aneciklerinin mı yukarıda- Cirildiğinde dakilerden cik sayısı artar. YILDIZ SERİSİ/AYT KİMYA SORU BANKASI KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ 0.019 Potansiyel enerji (kkal) m D) k ve t → Zaman Şekilde bir tepkimenin potansiyel enerji - zaman grafiği verilmiştir. Buna göre, tepkimede katalizör kullanılırsa grafikteki hangi değerler değişir? (Katalizörün adım sayısını değiştirmediği kabul edilecek) A Yalnız k B) Yalnız t t C) n ve m E) k, n ve m 3. LERİ YAYINLARI 4.

park 7. Standart şartlarda gerçekleşen tepkimelerde ele- mentlerin oluşum iSISI (AHO) değeri sıfır kabul edilir. Buna göre aşağıdaki maddelerden hangisinin standart oluşum Isısı değeri sıfırdır? B) O2(g) A) OH- D) H₂O C) Cut E) Cu (s) (suda) 133

Aşağıdaki tepkimeler değişme türüne ve isi alışverişlerine göre sınıflandırılmıştır. II. III. 1 Tepkime H₂(g) + H₂O(k)→ H₂O(s) 2 O₂(g) → H₂O(s) Kimyasal H₂(g) H₂(g) → 2H 2H IV. 2H(g) → H₂(g) - + 2 e¯ Değişme Türü I Fiziksel Fiziksel Kimyasal Fiziksel Isı Alışverişi D) JV Isı veren Isı alan Isı veren Isi veren V. H₂O(g) → H₂O(s) Buna göre, numaralanmış sınıflandırmalardan hangisi yanlıştır? A₁ BT11 || Isı veren V E) V

i arasındaki hir. kompleks jiye ileri ak- ş kompleks e geri akti- nerjisinden de ön- r. Bir k ise in dır. r. ● e ● aktivasyon enerjisi 25... K Tepkim Tepkimenin geri aktivasyon enerjisi.....kjdür. Tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi, geri aktivasyon enerjisinden..çüktür. sıcaklıkta ürünler girenlerden daha kararlıdır. C₂H, gazının standart molar oluşum isis......... Tepkimede toplam entalpi zamanla ( NOT Aktivasyon enerjisinin değeri daima pozitiftir. ÖRNEK 12 H₂S (g) + 2 O2(g) → H₂O(s) + SO₂(g) tepkimesinde H₂O(s), SO2(g) ve H₂S(g) bileşiklerinin standart oluşum entalpileri sırası ile -285, -300 ve -20 kj/mol dür. -585 AH, -YAH, 1 girenier tepkime = ZAH® fürünler AHtepkime = [(-285) + (-300)]-[(-20)] = -585 + 20 AH, = -565 tepkime Atepkime = Ea, - Ea -565 = x - 735 * = 170 kj Buna göre standart koşullarda gerçekleşen bu tep- Ximenin geri aktivasyon enerjisi (Ea) 735 kj oldu- ğuna göre ileri aktivasyon enerjisi (Ea,) kaç kj dür? kj dür. -20 kj dür. 11.-25.79 küçüktür Düşük -54-azahr 12. 170 k Aydin Yayınlan a 1. ya

Örnek 13 CO(g) + 1⁄2 0₂(g) → CO₂(g) tepkimesinin Isısını bulabilmek için; I. CO(g)'ın molar oluşma ısısı, II. CO(s)'in molar buharlaşma ısısı, III. CO₂(g)'nin molar ayrışma isISI niceliklerinden hangilerinin bilinmesi yeterlidir? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve III Çözüm D) II ve III E) I, II ve III