Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

8. Bir tepkimeye ait potansiyel enerji - tepkime koordinati grafiği; 90 60 Potansiyel Enerji (kJ/mol) A + 2B 3C + D Tepkime Koordinati Ölçme, Değerlendirm şeklindedir. Buna göre, aşağıdaki bilgilerden hangisi yanlıştır? A Tepkime entalpisi 30 kJ/moldür. B Tepkime denklemi A + 2B →→ 3C + D + 30 kJ şeklin- dedir. Tepkimede 1 mol C oluşursa 10 kJ ısı açığa çıkar. D Girenlerin toplam entalpisi ürünlerin toplam entalpisin- den büyüktür. E) Tepkimenin gerçekleştiği kap zamanla ısınır. MEB 11

2 3. 1. NO(g) 2 + O2(g) 1 II. NO + 0₂ (g) 2 63 2(g) 1 III. NO, + O2(g) (s) 2 2(g) NO D) YYD 2(g) 152 NO2(s) 2 43X0₂ =128 1 NO, 2(g) old m 102 Standart şartlarda gerçekleşen tepkimelerle ilgili, (...) Her üç tepkimenin eşik enerjileri aynıdır. (...) III. tepkime sonucu açığa çıkan isi en azdır. (...) II. tepkimenin tepkime ısısı değeri en azdır. verilen ifadelerin doğru (D) veya yanlış (Y) olarak işa retlenmesi aşağıdakilerin hangisinde doğru gösteri miştir? A) DDD B) YDD C) YDY E) DYD

2NO 2(g) N₂(g) + 202(g) tepkimesi ile ilgili, A) Yalnız I 1. NO2(g)'nin molar oluşum entalpisi 8 kkal dir. II. N₂(g)'nin molar yanma entalpisi 16 kkal dir. III. 14 gram N₂g)'nin yanması sonucu 16 kkal ısı açığa çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? (N: 14) D) II ve III AH = 16 kkal B) Yalnız II C) I ve II E) I, II ve III

H₂(g) + 1/1/0 2 O2(g) → H₂O(g) + 68 kj tepkimesi için 68 kj değeri 1. H₂O gazının molar oluşma entalpisi II. H, gazının molar yanma entalpisi III. Tepkimenin ISISI niceliklerinden hangilerine eşittir? A) Yalnız I B) Yalnız III D) I, II ve III E) I ve III C) I ve II

C) Eşik enerjisini aşan tanecik sayısı artar. Taneciklerin kinetik enerjisi değişmez. Tepkimenin hızı artar. Müent 8. Husni Molekül sayısı E₁ E₂ VAB Bir kimyasal tepkimede reaktiflerin molekül sayısı - kinetik enerji grafiği yukarıda verilmiştir. E₁ ve E₂ eşik enerjilerinden biri katalizörlü diğeri katalizörsüz tepkimeye ait olduğuna göre, 1915.0 70113 1 I. E₂ katalizörlü tepkimenin eşik enerjisidir. 162 II. E₁ eşik enerjisini aşan tanecik sayısı daha fazladır. E Kinetik enerji III. Etkin çarpışma sayısı E₂ de daha fazladır. nobrivelobsti MA tubul yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II 11 sinis? D) I ve III C) I ve II 1sinisy EI, II ve III eis Yayınlanı

O X(k) + O₂(g) → XO₂ (s) + Q₁ X(k) + O₂(g) →XO₂(g) + Q₂ X(s) + O₂(g) → XO₂ (s) + Q3 Yukarıdaki tepkimelere göre birer mol XO, elde edilirken açığa çıkacak ısı miktarları için aşağıdaki ilişkilerden hangisi doğrudur? A) Q₁ = Q3 > Q₂2 C) Q3 > Q₁ = Q₂ B) Q3 Q₁ Q2 > DJQ₂ > Q₁ > Q3 E) Q₂ > Q₁ = Q3

K) Aşağıdaki tabloda bazı bileşiklerin molar oluşum entalpileri (AH) verilmiştir. K Bileşik CO(g) CO₂(g) AH, (kJ) -110 -390 Buna göre, aynı şartlarda gerçekleşen CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) tepkimesinin geri aktifleşme enerjisi 350 kJ olduğuna göre, ileri yöndeki tepkimenin aktifleşme enerjisi kaç kJ'dir? ROA)-70 B) 70 C) 150 D) 320 E) 850 C

açığa çıkan ısı aşağıdaki denklemlere göre hesaplanıyor. X ve Y katılarının yeterince oksijenle yakılması sonucu X(k) + O₂(g) →→→ XO₂(g) Y(k) + O₂(g) →→→ YO₂(g) X ve Y'den oluşan bir karışımı tamamen yakmak için 0,45 mol O, gazı harcanırken 40 kkal ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre başlangıç karışımını oluşturan X ve Y ka- tılarının mol sayılarının değişimi aşağıdakilerden han- gisinde doğru verilmiştir? B) C) D) E) 0,35 0,1 0,25 0.2 0,4 Mol sayısı 0,05 0,35 0,1 0,25 X Mol sayısı Mol sayısı 0,2 Y Mol sayısı Y X Mol sayısı Y -X Y -X Zaman Zaman Zaman AH = -71 Kkal AH = -94 Kkal Zaman → Zaman

3. P.E. (Kkal) 12 21 151 Kkal A) Yalnız I T.K. P.E. (Kkal) Cl₂ P.E. (Kkal) D) I ve II Br₂ 2C1 242 Kkal I. kovalent bağların sağlamlıkları, II. reaksiyona girme istekleri, III. elektron ilgisi → T.K. Yukarıda periyodik cetvelin 7A grubunda bulunan ele- mentlerin atomları arasındaki bağların kırılması sırasın- daki entalpi değişimleri verilmiştir. Buna göre; B) Yalnız II 2Br 193 Kkal niceliklerinden hangilerinin sıralaması Cl₂ > Br₂ > ¹2 şeklinde olur? T.K. E) I ve III C) Yalnız III

5. PE (KJ) Girenler a b Ürünler C D) I ve III Yukarıda bir tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koor- dinatı grafiği verilmiştir. TK Bu grafiğe göre, 1. İleri tepkime endotermiktir. II. İleri tepkimenin tepkime ISISI c'dir. III. Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi b - a'dır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III C-a E) I, II ve III C) I ve ll

PE(kJ/mol) CO₂(g) → + 280,3 kJ CO + 1/20/201 apkimesino alt potansiyel anarji (PE) - topkime : oordinatı (TK) grafiği yukanda verilmiştir. luna göre, ürünlerin potansiyel enerjiel (x); 0-116,2 D) +113,2 C) -20,2

ÖRNEK 9 C₂H₂(g) → 2C(k) + H₂(g) C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H (g) Standart koşullarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimelere göre; C₂H6(g) → 3H₂(g) + 2C(k) tepkimesinin AH değer kaç kJ'dür? A) -88 ÇÖZÜM B)-540 AH = -226 kJ/mol AH = -314 kJ/mol C) +88 D)-138 E) +540

+ işimi +212 kJ'dir. la azalmıştır 1M9/ 2 241-0 10. 2-2HC1 134 2HCT +112 Enerji (kJ) H(g) + H(g) +436 bağ H-H 1367 872 ney Eopmen to sa CI(g) + Cl(g) b CI-CI Quée Sween 12, -242 Om Yukarıdaki grafikte bazı bağların oluşması ya da kı- rılması sırasındaki enerji değişimleri şematize edil- miştir. ibed H (G 1 mel Aynı koşullarda HCI(g) bileşiğinin molar olu- -436 + = 42 şum entalpisi (AH) -92 kJ/mol olduğuna göre H-CI bağının bağ enerjisi kaç kJ'dir? =-678 A) 320 B) 366 C) 385 D) 438 E) 542 )

11. Bileşik Ca(OH)2 HCI H₂O CaCl₂ Molar Oluşum Entalpisi (kkal/mol) -236 -22 -68 -174 olduğuna göre, Ca(OH)2 + 2HCI → CaCl₂ + 2H₂O nötrleşme tepkimesinin entalpisi kaç kkal/mol'dür? A) -30 B) 30 C) 15 D) -15 E) -60

8. Ca(OH)2(aq) + CO2(g) - D) 1130 CaCO3(k) + H₂O(s) AH = -113 kj.mol-¹ tepkimesine göre, derişik Ca(OH)₂ çözeltisinden normal koşullarda 2,24 litre hacim kaplayan CO₂ ga- zı geçirildiğinde kaç Joule isi açığa çıkar? A) 6840 B) 7500 C) 8690 E) 11300

5. MgO (k) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H₂O(s) AH = -147 kj tepkimesine göre, 1. 4 g MgO harcandığında 14700 Joule isi açığa çıkar. II. 1 mol HCI nötrleştiğinde +73 kj ısı açığa çıkar. III. MgO'nun molar çözünme Isısı -147 kj.mol-¹ dir. yargılarından hangileri doğrudur? (Mg: 24, O: 16) A) Yalnız I D) I ve III B) Yalnız II C) I ve II E) I, II ve III