Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

Standart şartlarda gerçekleşen X(g) + Y(g) → 2Z(g) tepkimesinin entalpi-tepkime koordinatı grafiği aşağıdaki gibidir. 120 50 A Entalpi (kJ/mol) X + Y A) Yalnız I Buna göre, bu tepkime ile ilgili, 1. Toplam entalpi artmıştır. 2Z D) I ve Tepkime koordinati II. Tepkime entalpisi -70 kJ'dir. V Ill Z gazının standart molar oluşum entalpisi -35 kJ'dir. yargılarından hangileri doğrudur? - B) Yalnız II E) II ve III Standart man grafi C) Yalnız III Buna te A dv.

5. C(k) + O₂(g) - CO₂(g) 2C(k) + O₂(g) →→→→2CO(g) Mg(k) + CO₂(g) →→→ MgO(k) + CO(g) AH = -393 kj AH = -220 kj AH = -314,5 kj Yukarıda verilen tepkime ve tepkime ısılarına göre, 2MgO(k) + C(k) 2Mg(k) + CO₂(g) tepkimesinin entalpi değişimini bulunuz.

isi TV 7 35 - +2 12 4. 2C (grafit) (k) + 3H₂(g) C₂H6(g) + 85 kj tepkimesi standart koşullarda gerçekleşmektedir. Buna göre, tepkime ile ilgili; 1. Tepkime ekzotermiktir. V II. C₂H gazının standart molar oluşum entalpisi T AH = -85 kj'dir. 30 III. Aynı koşullarda 24,5LC₂H, gazının elementlerine ay- rışması için 85 kj Isı gerekir.azının IV. Reaktiflerin standart molar oluşum entalpileri sıfırdır. V. Aynı koşullarda 6 gram C₂H, gazının oluşması için 17 kj Isi gerekir. kaç numaralı yargı yanlıştır? (C: 12, H: 1) A) I B) II C) III D) IV E) V KİMYA VE ENERJİ 173

X 6. N₂ + 3H₂ 3H2(g) 2(g) D 1 2NH. tepkimesine göre, 240 s 3(g) D) Il ve Ill INH, gazının potansivel eneriisi N, ve H, gazlarının toplam potansiyel enerjisinden büyüktür. X II. NH, gazının standart oluşum entalpisi -23 kJ dür. III. 0,4 mol NH, elde etmek için 9,2 kJ isi gerekir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız ů - 8 = 3 AH° = -46 kJ B) Yalnız II mee 52 C) I ve tit E) I, II ve III 46 4 23 0 23 XX

ÖRNEK-16 196/27 Wie Isa te isa tom Aşağıda verilen tepkimelerde açığa çıkan enerjiler Q₁, Q₂ ve Q3 tür. 1. H₂(g) + 1 O₂(g) → H₂O(g) + Q₁ II. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + Q₂ III. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(s) + Q3 2 Buna göre, açığa çıkan enerjilerin büyüklük sıralaması aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) Q3 > Q₂ > Q₁ C) Q₁ = Q₂ = Q3 B) Q₁ > Q₂> Q₂ D) Q₂ > Q₁ > Q₂ E) Q₂> Q₁> Q₂ O SC tepkim ğinde Buna tinda A) 5,

8 litre N₂ gazi ta- merji kaç kilojoule E) 184 №₂ 2242 4,48L 021₂ 902 ÖRNEK-16 Aşağıda verilen tepkimelerde açığa çıkan enerjiler Q₁, Q₂ ve Q3 tür. 1 1. H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) + Q₁ 2 II. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + Q₂ III. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(s) + Q Buna göre, açığa çıkan enerjilerin büyüklük sıralaması aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) Q₂ > Q₂ > Q₁ C) Q₁ = Q₂ = Q3 B) Q₁ > Q₂ > Q3 D) Q₂ > Q₁ > Q3 E) Q₂ > Q₁ > Q₂ teph ğinc Bu tin A)

9. Bir tepkime endotermik olarak gerçekleştiğine göre; Tepkime entalpisi AH > 0 dir. II. Düşük sıcaklıkta girenler ürünlere göre daha kararlıdır. III. Girenlerin entalpileri toplamı ürünlerinin ental- ostepileri toplamından küçüktür.nofhev shinY yargılarından hangileri doğrudur? #(26 A) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II E) I, II ve III Ć) I ve III HA VI

9. Bağ Bağ enerjisi kJ/mol Bed N=N N-H 941 lom 391 H-H Yukarıda bazı bağ türleri ve bağların enerjileri veril- miştir. 435 N=N+3H-H-2 H-N-H OVI 100 nu nohtihistage seemnela Hox manabilmsigèn p8lifoy holipano osd nin C) 10 C) 10 Q tepkimesinde 3,4 gram NH, gazı oluşurken açı- ğa çıkan enerji kaç kJ dir? (H: 1 N:14) << (A A) 100 B) 20 D) 40 E) 80 (C

9. | N₂04 = 521 Aktivasyon enerjisi ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Tepkimeye özgü bir değerdir. B) Tepkimeye giren maddeler yeterli aktifleşme enerjisine ulaşmazsa ürün oluşmaz. C) Daima pozitiftir. D) Aktifleşme enerjisi ne kadar fazla ise gerçekleşmesi o kadar zordur. E) Tepkimeye giren maddelerin arasındaki bağların kopması için az enerji gerektiren tepkimelerde daha fazladır. 126 S M

4. Yalnız CS₂ katısı ile CO₂ ve H₂O gazlarının molar oluşum entalpileri verilirse, I. CO₂ gazının C katısı ve O₂ gazına ayrışma entalpisi II. CS₂ katısının molar yanma entalpisi III. H₂ gazının molar yanma entalpisi niceliklerinden hangileri hesaplanabilir? A) Yalnız II B) I ve II D) II ve III 0231123 C) I ve III E) I, II ve III

12 11 C3H8(g) +502(g) →3CO2(g) + 4H₂O(s) Yukarıda verilen tepkimenin standart entalpisi AH = -2220 kJ/mol dir. Enerji 80xBuna göre aşağıda miktarları verilen maddelerin hangisinin tam verimle tepkimesinden elde edi- len enerji en fazladır? (H: 1, C: 12, 0:16) A) 1 mol C3H8(g) ile 1 mol O2(g) B) 0,5 mol C3H8(g) ile 2 mol O2(g) C) 10 g C3H8(g) ile 10 g O2(g) D) 4,4 g C3H8(g) ile 3,2 g O2(g) E) 22,4 L C₂H8(g) ile 11,2 L O2(g)

24,2 282 393 877 664 2004 1084 DAL -949+1212 =26 A) 502,8 Bileşik CH4(9) CO2(g) H₂O(g) Oluşum Isısı (kJ/mol) -75 - 393 - 242 Yukarıda bazı bileşiklerin oluşum ısıları verilmiştir. CH4(g) +202(g) CO2(g) + 2H₂O(g) tepkimesine göre 320,8 kJ isi açığa çıkarken kaç mol O₂ harcanır? 802 X 320.8 B) 754,2 2012 C) 1257 D) 1508,4 E) 1759,8 -393-48476 = -877+75= -892 x=0, Buol

X₂ ve Y₂ elementleri arasında standart koşullarda gerçekleşen, X₂ + 2Y₂ → 2XY₂) + Q KJ tepkimesine göre, LXY₂ nin oluşum entalpisi -Q kJ/mol dür. M morXY₂ nin elementlerine ayrışabilmesi için RJ Isı gerekir. III. 1 mol Y, harcandığında Q kJ ısı açığa çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? Olom A) Yalniz II -D) Il ve Ill B) I ve II C) Yalnız !!! -E), live til 11.

S34(g) +402(g) →3CO2(g) + 2H₂O(g) AH-680 kJ tepkimesine göre, I. C3H4 ün oluşum entalpisi +1680 kJ/mol dür. II. 1 mol O₂ harcanırsa 420 kJ ısı açığa çıkar. III. 1 mol H₂O oluştuğunda çevreden 840 kJ isi ali- nir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I DLve III 5801/41470 B) Yalnız II C Yalnız III ENJI ve III

göre H 2835 2715 126 52 göre 1308 ç kJ'dür? 2316 2256 4. Bağ Türü Bağ Enerjisi (kJ/mol) 464 0-H C-H 416 C=O 724 0=0 498 Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre CH₂(g) + 20₂(g) →→→ CO₂(g) + 2H₂O(g) H I H-C-H 1 H +20=00=C=0 +2 12 tepkimesinin entalpi değişimini hesaplayınız. 5. Bağ Türü C-H F-F 1 Bağ Enerjisi (kJ/mol) H H 416 4 B

mola 10. CH4 ve C₂H4 gazlarının molar yanma entalpileri sırasıyla -210 ve -340 kJ dir. 5 mollük CH4 ve C₂H4 gazlarından oluşan bir karışım artansız olarak yakıldığında 1180 kJ ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre, karışımdaki CH4 gazının hacimce yüzdesi nedir? A) 25 B) 40 20x - 30Y C) 50 D) 60 E) 80