Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

5. X₂ + 2Y₂ 2(g) tepkimesi ile ilgili; ● ● 2XY, 2(g) İleri aktivasyon enerjisi (Ea), geri aktivasyon enerjisinden (Ea) daha büyüktür. Tepkime mekanizmalı değildir. • Aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi 105 kj'dür. X₂ ve Y₂ element olup doğadaki kararlı hallerin- de bulunmaktadır. bilgileri verilmiştir. Buna göre; 1. Tepkime ekzotermiktir. II. Hız bağıntısı = k.[X₂].[Y₂12 şeklindedir. III. İleri aktivasyon enerjisi 105 kj dür. yargılarından hangilerine ulaşılabilir? A) Yalnız II B) Yalnız III D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III

aktör ile bağlantı noktalarına sinaps adı verilir. Akson ucu AYT/FEN 22. Implus yönü 2₁5 Mitokondri 2S(k) +20₂(g) → 2SO₂(g) Yukarıdaki tepkimeye göre; D) II ve III Cat+ inaptik keseler 1. Tepkime entalpisi 594 kJ/mol dür. X II. Ekzotermik bir tepkimedir. III. SO₂(g) nin molar oluşum Isısı 297 kJ/mol dür. yargılarından hangileri doğrudur? (A) Yalnız H BI ve II 45 AH = -594 kJ/mol palarda 1 E) I, II ve III 2 21 3 K = 1 X(g) +Y(g) Z(g) + T(g) kimesine göre, 2 mol Z(g) 0.5 mol T(m) Birçok dive C) Yalnız I

harlaş- nin en- erime talpisi, e nötr- eşiyor nılır. Model Soru - 13 Bileşik HF(g) CF4(9) C₂H4(g) Yukarıdaki verilenlere göre, A) +2490 (D)-2390 Oluşum entalpisi (kj/mol) 4 - 270 2-680 C₂H₂(g) + 67₂(9) C₂H₂(g) +672(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) tepkimesinin entalpi (AH) değeri kaç kj dür? -2440+50=-2390 13-E +50 B) +1245 -1080 +-1360 2440 E) - 2490 =-2399 C) 1245 AYT C B b C

4. Na,SO4(k) 2Na (suda) + SO KNO₂ + 42 kJ 3(k) 4 (suda) K(suda) + NO3 (suda) Yukarıda iki ayrı katının çözünme denklemi verilmiştir. Buna göre; 1. Na₂SO katısının çözünmesi ekzotermik, KNO3 ka- tısının çözünmesi ise endotermiktir. GIANATOM + 110 kJ II. Na₂SO4 ün çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artarken KNO, ün çözünürlüğü azalır. D) ve II III. Na₂SO sulu çözeltisinde maksimum düzensizlik eğilimi ürünlere, KNO, sulu çözeltisinde ise giren- lere doğrudur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I Yalnız II O to C) I ve III E) II ve III XA

Madde Standat molar oluşum entalpisi (kJ/mol) Fe₂O3(k) Al₂O3(k) X Buna göre; 2A1(k) + Fe₂O3(k) -1675 Yukarıda bazı maddelerin standart molar oluşum entalpileri verilmiştir. 675-X =850 1675 A203)+2Fe +850 kJ tepkimesindeki Fe₂O3 katısının standart molar oluşum entalpisinin (X) değeri kaçtır? A) +825 B)-2525 C) +2525 D) -25 E)-825

2. C₂H6+ 0₂2CO₂ + 3H₂O + 1520 kj tepkimesi bazı bağların ortalama bağ enerjileri aşağıdaki gibi verilmiştir. ₁7. ₁0=0:495 kj/mol AR O-H: 465 kj/mol C = O: 800 kj/mol C-H: 415 kj/mol 14 Buna göre, karbon atomları arasındaki tekli bağın kırılması için gereken enerji kaç kj olur? ob hollgned nahanligy A) 347,5 B) 247,5 ( D) 414 C) 132,5 A E) 6200

1. MoBağ Ortalama Bağ Enerjisi (kj/mol) C=O O-H C-H C=C HOW 620 0=0HOW 498 800 460 Men 414 2 Yukarıda bazı bağlara ait ortalama bağ enerjileri verilmiştir. Buna göre, C₂H4 +3022CO₂ + 2H₂O tepkimesinin entalpi değişimi kaç kj bu- lunur? A)-1270 D) +1270 B)-2540 C) -3810 E) +2540 G

caltın- 9 ünün 5. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₂(g) 116 ulo tepkimesine göre 8,5 gram NH, oluştuğunda 23 kilojoule enerji açığa çıkmaktadır. Buna göre, cere 1. Tepkimenin AH değeri -92 kilojoule olur. II. Endotermik tepkimedir. III. Tepkimenin devam etmesi için sürekli ısı yeril- melidir. TIL yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I . B) Yalnız III ve II E) Il ve III D) Ive III

I. CO₂ gazının suda çözünmesi II. Doğal gazın yanması III. Alüminyumun elektron vermesi Yukarıdaki değişimlerden hangileri ekzotermik- tir? A) Yalnız I D) I ve II B) Yalnız II C) Yalnız III E) I, II ve III

MELERDE ISI DEĞİŞİMİ enerji el- MUY Aşağıda verilen olaylardan hangisi endotermik değildir? A) H₂O(K)→ H₂O(s) B) Na (g) →Na+e- (g) n D) NaCl C) O2(g) → O2(suda) ¹(k) Na (suda) + 202(g) → 2NO2(g) + FASİKÜL-12 + Cl(suda) TEST 1 Tepkimelerde is: Değişimi Her oluşurken yapıs miktar enerji depolanır. Tep girenlerde depo edilen ene lerde depo edilenden daha tepkime dışan isi verir. Ürüm po edilen enerji daha büy me oluşurken dişandan is ji element ve bileşiklerdi enerji şeklinde depolam Sabit basınç altında ge tepkimeye eşlik eden mine tepkime ISISI y entalpisi denir.

4. Bağ H-H 0=0 H-O Bağ Enerjisi (kj) 435 500 465 D) +245 Yukarıda verilen bağlar ve bu bağlara ait bağ enerjileri değerlerine göre, H2(g) + talpi değişimi kaç kj dür? A) -495 B)-245 1/02(g) → H₂O(g) O2(g) → H₂O(g) tepkimesinin en- Entalpi C) -130 E) +455

11 0,01 mol KOH ile 0,02 mol HNO, aşağıdaki denk- leme göre tam verimle tepkimeye girmektedir. KOH(suda) + HNO3(suda) → KNO,(suda) + H₂O(s) Bu tepkime sonucu 1100 joule enerji açığa çık- tığına göre, 0,02 mol KOH ile 0,05 mol HNO, ün tam verimli tepkimesi sonucu kaç joule enerji açığa çıkar? A) 550 D) 2200 B) 1100 isilo C) 1650 E) 4400

11 0,01 mol KOH ile 0,02 mol HNO, aşağıdaki denk- leme göre tam verimle tepkimeye girmektedir. KOH(suda) + HNO3(suda) → KNO3(suda) + H₂O(s) Bu tepkime sonucu 1100 joule enerji açığa çık- tığına göre, 0,02 mol KOH ile 0,05 mol HNO, ün tam verimli tepkimesi sonucu kaç joule enerji açığa çıkar? A) 550 D) 2200 B) 1100 isilotele nuvu2 C) 1650 E) 4400

2. 25 °C'de gerçekleşen 2HCI(g) → H₂(g) + Cl₂(g) AH = + 22 kkal tepkimesine göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? is ninamical A) Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi ileri tepkimeninkinden küçüktür. B) HCI'nin oluşma ısısı -22 kkal/mol'dür. C) Tepkimenin oluşumu süresince kaptaki molekül sayısı değişmez. banaligisy D) 2 mol HCI ayrıştığında 22 kkal ısı har- canır. E) Tepkime oluşurken toplam entalpi artar.

10. C(k) + O₂(g) → CO₂(g) 2H₂O(s) → 2H₂(g) + O₂(g) C₂H₂(g) → 2C(k) + 3H₂(g) Olduğuna göre, 2C₂H (g) + 70₂(g) →→ 4CO₂(g) + 6H₂O(s) tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ'dür? A)-2260 B)-884 2.868 AH° = -393 kJ/mol AH = +286 kJ/mol AH° = +85 kJ/mol 3936 C 1572 D) +2260 E) 42600 C)+884

ne 5- li i 4. APE (kkal) X Y Zaman za- Yukarıda verilen potansiyel enerji man grafiği ile ilgili aşağıdakilerden han- gisi doğrudur? ÖGF Basi Hız C Sabi say hac aza A) İleri tepkime endotermiktir. B) X, geri tepkimenin aktifleşme enerjisidir. C) Aktifleşmiş kompleksin enerjisi X kkal'dir. D) Tepkimenin entalpi değişimi AH = +Y kkal'dir. E) X + Y, geri tepkimenin aktifleşme ener- jisidir. rar Co te g 9 S