Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

pisi 6 3 Palme Yayınevi - 7. Jom S Bazı bileşiklerin belirli koşullardaki oluşum entalpileri aşağ da verilmiştir. Oluşum entalpisi (kJ/mol) -80 -376 -232 Bileşik C₂H6(9) CO₂(g) H₂O(g) Buna göre, 3 gram C₂H6 gazının tamamen yanması so nucu kaç kJ ısı açığa çıkar? (C: 12, H: 1) A) 528 B) 264 C) 5,28 D) 13,68 E) 136,8 III. yargıl A) Ya 11.

3 4 5 Bağ enerjisi yüksek olan kovalent bağ daha zayıftır. Bir tepkimenin entalpisi, oluşan bağla- rin enerjileri toplamından kırılan bağların enerjileri toplamının çıkarılmasına eşittir Bir bağın enerjisi farklı moleküllerde fark- li olabilir. Örnek - 2 DEĞERLENDİR A) Yalnız I Bağ H-H CI - CI N-O Çözüm: Tabloda verilen bağlar ve bağ enerjileri ile ilgili, 1. Bir tane Cl-Cl bağı oluşurken 243 kJ enerji açığa çıkar. II. Hidrojen atomları arasındaki bağ, diğerlerine göre en sağlam bağdır. Bağ enerjisi (kJ/mol) 436 243 222 III. 2 mol N O bağının oluşumdan çıkan enerji 1 mol H-H bağını kırabilir. yargılarından hangileri doğrudur? D) II ve III KONU ANLATIMI 10 B) Yalnız II 10 E) I, II ve III C) I ve Il 4D Serisi Ⓡ A)-243 Çözüm 3 Örne Yuk: tepl har A) Ço

-103 12. H₂(g) + CO₂(g) → H₂O(s) +CO(g) AH=-12 kkal C(k) + CO₂(g) → 2CO(g) olduğuna göre; 220 2H₂(g) + CO₂(g) → 2H₂O(s) + C(k) tepkimesinin tepkime isisi AH kaçtır? B) 18 C) 6 A) 30 1. A 2. C 3. D 9.C 10. C 11.A 4. C 12. E 5. B AH= +6 kkal D)-6 E)-30 6. D 7. E 8.E 3.

8. Aktifleşme enerjisiyle ilgili, que igno 1. Sıcaklık arttıkça değeri azalır. II. Tepkimenin gerçekleşebilmesi için gerekli olan mini- mum enerjidir. III.) Katalizör kullanıldığında değeri değişir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I (D) II ve III ignos ded B) Yalnız II C) Yalnız III E) I, II ve III AYT KİMYA SORU BANKASI

i RC. 16 + 3H2(g) 18 g + 85 kj C₂H6(g) (grafit) (k) tepkimeşi standart koşullarda gerçekleşmektedir. Buna göre, tepkime ile ilgili; 1. Tepkime ekzotermiktir. ekzotermiktir. Cerebernik serter II. C₂H6 gazının standart molar oluşum entalpisi AH,° = -85 kj'dir. III. Aynı koşullarda 24,5L C₂H, gazının elementlerine ay rışması için 85 ki ısı gerekir. IV. Reaktiflerin standart molar oluşum entalpileri sıfırdır. V. Aynı koşullarda 6 gram C₂H gazının oluşması için 17 kj Isı gerekir. kaç numaralı yargı yanlıştır? (C: 12, H: 1) A) I B) II C) III D) IV E) V KİMYA VE ENERJİ 173 1:

MgO(k) ve Al₂O3(k) bileşiklerinin molar oluşum entalpileri sırasıyla -600 kj/mol ve -1670 kj/mol'dür. Buna göre, 2A1(k) + 3MgO(k) → Al₂O3(k) + 3Mg(k) tepkimesinin entalpi değişimi kaç kj'dür? A)-260 B)-130 C) +65 D) +260 E) +130 NH3(g) ve HCI(g)'nin standart molar oluşum ısıları sırasıyla -46 kj/mol ve -92 kj/mol dür. Buna göre, 2NH3(g) + 3Cl₂(g) → N₂(g) + 6HCl(g) tepkimesinden normal koşullarda 4,48 L hacim kapla- yan N₂(g) oluşması sırasındaki tepkime ısısı kaç kj'dür? D)-92 E)-46 A)-644 B)-460 C) -184

13. CO(g) + → CO2(g) 2 2(g) AH = -280 kj CH4(g) +202(g) →CO2(g) + 2H₂O(g) 2(g) +2H₂O) AH = -850 kj 0,2 mol CH₂ ve 0,6 mol CO gazlarından oluşan karışımın yakılması sonucu elde edilen ısı kaç kj dir? B) 168 A) 170 malo D) 427 obah nothay E) 676 C) 338

TEST NO2(g) tepkimesi standart koşullarda gerçekleşmektedir. (g) + 2(g) +57 kj/mol Oluşum E Buna göre, tepkime ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangi- si yanlıştır? (N: 14, O: 16) A) 30 gram NO gazı tepkimeye girdiğinde 57 kj ısı açığa çıkar. B) Tepkime Isısı -57 kj/mol'dür. C) 17,1 kj ısı açığa çıktığında 0,3 mol NO, gazı oluşmuştur. D) Tepkime entalpisi, NO gazının standart molar yanma en- talpisine eşittir. E) Tepkime entalpisi NO₂ gazının standart molar oluşum entalpisine eşittir. 3

J/mol veril- 52,3 mo- 22,1 Paraf Yayınları 5. CO ve CO₂ gazlarının standart molar oluşum ental- pileri sırasıyla -110,5, ve -393,5 kJ/mol'dür. c+g co₂ Buna göre, 14 gram CO gazının tamamının yan- masından açığa çıkan ısı kaç kJ’dür? (C= 12, 0= 16) A)-283 D)-56,6 B) +283 E) +141,5 -3935+110 C) -141,5 kim talp me mi me AH Te m

ere ? A) CaCO3(k) → Cao(k) + N2(g) + 3H, 12. Aşağıda verilen tepkimelerden hangisi ısı alan ve hete- rojen bir tepkimedir? B) 2NH3(g) → N2(g) C) KOH, + HCI (aq) - ng D) 12(g) → 12(k) (aq) V 13. X₂ +Y₂ → 2XY, V CO2(g) 3H2(g) - E) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) KCl(aq) + H₂O Mgl all spriğibratsi

7. 650 270 P.E (kj/mol) T.K Yukarıdaki grafikte X₂Y4 gazının XY₂ gazına dönüşmesindeki Isı değişimi verilmiştir. 2 Buna göre 4,6 gram X₂Y4 ün tamamının XY2 ye dönüşmesi için kaç kj'lük ısı kullanılmalıdır? (X: 14, Y: 16) A) 9,5 B) 18 C) 19 D) 38 E) 76

İŞİMLERİ Bileşik AH (kJ/mol) Fe₂O3(k) CO2(g) Fe₂O3(k) +3CO(g) DS 91 -822 -393 X A)-220 D) +110 117,9 2Fe (k) 42,1 Denklemine göre 5,6 gram saf Fe elde edilmesi tepkimesinde açığa çıkan ısı 1350 Joule dür. Buna göre, CO(g)'nun standart molar oluşum en- talpisi kaç kJ/mol'dür? (Fe = 56, O = 16, C = 12) C) +220 B)-55 39,23 x. 0,3 7,9 11 7 + 3CO2(g) 0,3 E) -110 +82,2= 135

aslanması aç tanesi 6 5 2NH3 3(g) N2(g) Yukarıda verilen tepkime oda koşullarında gerçekleşiyor. Buna göre, D DV 1 D Molekül sayısı değişmiştir. + 3H₂ H2(g) Tepkime entalpisi sıfırdan büyüktür. Tepkime endotermik gerçekleşir. Y Homojen yapıdadır. (4) tepkime ile ilgili verilen bilgilerden doğru olanlar için (D), yanlış olanlar için (Y) işaretlenerek kavram haritası izlendiğinde hangi çıkışa ulaşılır? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

Aşağıda verilen ısı değişim adı ve tepkime ısısı işareti hangisinde yanlıştır? Tepkime - A) 12(k) → 12(g) B) CO2(g) → CO2 (s) C) NaCl (k) Na(aq) + Cl(aq) - CH₂OH(s) → CH₂OH(g) D) E) H₂O(k) → H₂O(s) Isı Değişim Tepkime Isı İşareti Adı Süblimleşme ISISI Yoğunlaşma ISISI Çözünme ISISI Yoğunlaşma ISISI Erime ISISI X - +

(1) 4 A) Yalnız I 1. Cu(k)→→→→→→ Cu(s) II.' Ag+(suda) + Cr(suda) Elektroliz III. NaCl(s) → Na(k) + 1/2Cl₂(g) Yukarıda verilen değişimlerin hangileri fizik- sel olup entsipl değişimi pozitif işaretlidir? j :10) Ive B) Yalnız il AgCl(k) + ISI 1 C) I ve II E) II ve Ill

26) Aşağıda bazı olaylar ve bu olaylara ait entalpi değişimle- rinin (AH) adı verilmiştir. Bu olaylardan hangisinin entalpi değişimi yanlış adlandırılmıştır? Olay A) H₂O (k)+H₂O (s) B) H₂(g) + O₂(g) +H₂O(g) C) NaOH + HCl-NaCl + H₂O D) CO (g) + O₂(g)-CO₂(g) E) CO₂ (s) + CO₂(g) AH adi Erime isist Yanma Isısı Nötrleşme ISISI Oluşum ısısı Buharlaşma isis (*