Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

5. C₂H²OH(s), CO₂(g) ve H₂O(g) bileşiklerinin standart olu- şum ısıları aşağıdaki tabloda verilmiştir. Bileşik C₂H₂OH(s) CO₂(g) H₂O(g) Standart Oluşum Entalpisi (kJ/mol) -277 miktarı kaç kJ'dir? TOOTHE HO A) -247 B) 247 -393 -242 Buna göre 0,2 mol C₂H5OH SIVISının CO₂ ve H₂O gaz- ları oluşturmak üzere yakılması sonucu açığa çıkan ısı C) -356 D) 356 E) 1235 SAUS

azları kkal kkal 12. -26 -94 Potansiyel enerji(kkal) XO(k) + 1/20,(g) ekzo XO₂(g) Tepkime Koordinati Yukarıda bir tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koor- dinati grafiği verilmiştir. Yalıtılmış kapta gerçekleştirilen tepkime sonucunda 11 gram XO, gazı elde edilirken 17 kkal ısı açığa çık- tığına göre, X in atom kütlesi kaç g/mol dür? (O: 16) A) 12 B) 14 C) 24 D) 32 E) 44 X0+ 10₂ -> X0₂ te

J am gram meye so- ulunabil- Madde CH₂(g) CO₂(g) H₂O(s) Oluşum entalpisi +13 -94 C) 3 -68 Yukarıda bazı bileşiklerin standart koşullardaki oluşum entalpileri verilmiştir. 0,5 mol CH₂n gazının yanmasıyla 168,5 kkal ısı açığa çıktığına göre, n kaçtır? A) 1 B D) 4 E) 5

C₂H6(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) 2 tepkimesinin AH değerini hesaplamak için, I. 2C(k) + 3H₂(g) →→→ C₂H6(g) II. C(k) + O₂(g) → CO₂(g) III. H₂(g) + 1/0₂ (9) O2 (g) → H₂O(s) 2 IV. H₂O(g) →→→ H₂O(s) değişimlerinden hangilerinin entalpi değerleri bilin- melidir? A) I ve II D) II, III ve IV B) II ve III C) I, II ve III E) I, II, III ve IV YAYINLAR C

XY 3 gazie O gramdir El 2 en madde e geçmes Kapalı bir kapta normal koşullarda 2,8 litre hacim kapla- yan CO₂ gazı ile 36 gram XO katısı, 4X0(k) + CO₂(g) + CO₂(g) →→→ 2X₂O3(k)+ C(k)_ _AH = − 42 kkal denklemine göre artansız tepkimeye girmektedir. Buna göre, X elementinin atom kütlesi ve tepkime sonunda açığa çıkan ısı miktarı için aşağıda verilen- lerden hangisi doğrudur? (0 = 16 g/mol) A) B) C) D) E) X elementinin atom kütlesi 56 11,2 56 112 28 Açığa çıkan Isı miktarı (kkal) 10,5 5,25 5,25 10,5 10,5 Ngol

4. Na SO + SO Kisuda) + NO3 (sude) Yukarıda iki ayrı katının çözünme denklemi verilmiştir. www. 2Na* KNO + 42 42 KJ KJ B. Buna göre; 1. Na₂SO, katısının çözünmesi ekzotermik, KNO, ka- tısının çözünmesi ise endotermiktir. + 110 kJ II. Na₂SO, ün çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artarken KNO, ün çözünürlüğü azalır. III. Na₂SO sulu çözeltisinde maksimum düzensizlik eğilimi ürünlere, KNO, sulu çözeltisinde ise giren- lere doğrudur. yargılarından hangileri doğrudur? Yalnız 1 B) Yalnız II D) I ve II C) I ve III E) II ve III

4. Sabit hacimli kapta gerçekleşen, X₂(g) + Y₂(g) → 2XY(g) + 28 kj tepkimesinin potansiyel enerji (P.E) - tepkime koordinatı (T.K) grafiği aşağıdaki gibidir. P.E (kj) 50 0 m NOSO 4SH0.00 $8 Übrieempiqet T.K Buna göre, aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi 78 kj'dir. B) m= -28'dir. C) XY gazının molar oluşma entalpisi -14 kj'dir. D) 2XY(g) →X₂(g) + Y₂(g) tepkimesinin ileri' aktifleşme enerjisi 50 kj'dir. E) Aktifleşmiş kompleksin enerjisi 50 kj'dir. 28

2. Bağ C-C C=C C=C Bağ Enerjisi (kJ/mol) 347 620 837 Yukarıda kimyasal bağlar ve bu bağlara ait bağ ener- jileri verilmiştir. Buna göre; I. Bağ uzunlukları C-C> C=C> C=C dir. II. Bağ sağlamlığı C=C>C=C> C-C dir. III. 1 mol C = C bağı oluşurken 620 kJ enerji gerekir. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız III D) I ve III C) I ve II E) Yalnız II 11. H₂(g) + 2 III. NaNO3(k)→→ Na+ (su Yukarıda verilen tepkime Isıları için yapılan sını doğrudur? C) D) E) Molar oluşma ISISI 11 || G +== LIL

3. C₂Hsia) + 50g) 03 mode tepkimesinin bağ enerjileri aşağıda verilmiştir. Bag enaria! (K4/mol) 345 415 490 720 460 Bag A) 462 D) 1540 ww *** 3C02) + 4H₂O (219) www 0,3mol Buna göre, 13,2 gram C,H, yeteri kadar oksi- jenle yakıldığında kaç kJ enerji açığa çıkar? (H=1, C=12) B) 1410 E) 924 C) 3080 6.

b E) 8. CnH2n -2880 = = 2880 quo 2020 SIVI Katı t Gazt [-376-464] - ( 3-(216x) -840 SIVI 1 n2n+2, CO₂ ve H₂O'nun oluşma ısıları sırasıyla 2 +216 kJ/mol, - 376 kJ/mol ve -232 kJ/mol'dür. 0,5 464 1 mol CnH2n+2 bileşiği tamamen yandığında 1440 KJ ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre, "n" sayısı kaçtır? A) 1 -7235/1912 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 CH2A1202 cont Heo koşullar dart şar 1/22214 x = unit A) 352 S X -90 Po (k

5. N2(g) + O2(g) + ISI → 2NO(g) Yukarıda verilen tepkime ile ilgili, 1. Yanma tepkimesidir. II. Tepkime entalpisi (AH) < 0 dır. III. Kimyasal değişim gerçekleşmiştir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III E) I, II ve III C) I ve III

4. 2X(k) + H₂(g) →→→ X₂H₂(g) denklemine göre, 1,2 gram X elementinin yeterli mik- tarda H₂ ile tepkimesinde 11,4 kJ ısı kullanılmaktadır. Buna göre, X₂H₂(g) nin molar oluşma ısısı kaç kJ dür? (X=12) A) +228 D) -114 AQ B)-228 E) +556 201 NUH C) +114

5. PE (KJ) Girenler a b C D) I ve III Ürünler TK Yukarıda bir tepkimenin potansiyel enerji tepkime koor- dinatı grafiği verilmiştir. Bu graşğe göre, 1. İleri tepkime endotermiktir. II. İleri tepkimenin tepkime Isısı c'dir. III. Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi b - a'dır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III E) I, II ve III C) I ve ll

talpisi e- n- a D YAYINLARI LIMIT H₂ gazi, uzay araçlarını uzaya taşıyan roketlerde yakıt olarak kullanılır. Hidrojenin yanma tepkimesi; 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) şeklindedir. Bir miktar hidrojen gazının yakılması sonucu 242 kJ'lik Isı açığa çıkmaktadır. Buna göre, 1. Tepkimede 18 gram su oluşmuştur. II. Tepkimede harcanan H₂ gazı 2 gramdır. III. Tepkimede kullanılan O₂ gazı NK'de 11,2 L'dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I AH-484 kJ D) I ve III B) Yalnız II E) I, II ve III C) I ve II Ü

9. 1. ` II. Tsub lomba pax in SO₂(g) + O₂(g) →→→ 2503(g) 3 S(k) + O₂(g) →→→ SO₂(g) D) I ve III uostom III. N₂(g) + O₂(g) →→→→ 2NO(g) Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinde düşük sıcak- lıkta ürünler girenlerden daha kararlıdır? A) Yalnız ! B) Yalnız II EX:32 C) I ve II E) I, II ve III T@stoku

1.8 126 maya 000 Kimya ve Enerji / Entalpi Değişimi ve Oluşum Entalpisi 1. 2N2(g) + 302(g) →→ II. H(suda) + OH(suda) - III. Cu(k) + 1/2O2(g) - IV. SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinin entalpisi ürünlerin standart oluşum entalpisine eşittir? A) Yalnız I B) I ve III 1. D) I ve IV N₂O3(g) H₂O(s) Cuo(k) C) II ve III E) I, III ve IV