Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

10. C₂H gazının molar yanma ısısı –375 kJ/mol'dür. 28 gram C₂H₂(g) ün yakılmasına ait potansiyel enerji (Ep) - tepkime koordinatı (T.K) grafiği aşağıdakilerden hangisidir? (C₂H₂: : 28 g/mol) A) 52 -323 C) 375 5 Ep (kJ) Ep (kJ) E) T.K T.K B) 10 D) 400 25 85 10 Ep (kJ) Ep (kJ) Ep (kJ) 80 X T.K T.K T.K 5. Facit

Örnek 16 • CH₂OH() + O2(g) → CO2(g) + 2H₂O(a) • C(k) + O2(g) → CO2(g) H₂(g) +21/200 Tepkimelerine göre; C(k) + + O2(g) → H₂O(s) 121/1200 A) +880 02 (9) D) -678 AH = +202 kJ/mol AH = -393 kJ/mol tepkimesindeki metil alkolün standart oluşum entalpisi (AH) kaç kJ/mol'dür? B) +476 AH = -285 kJ/mol + 2H2(g) → CH3OH(s) 1318 E) -1165 C) -476

Örnek 15 S(k) + O2(g) → SO2(g) SO2(g) + 2/1/20 O2(g) → SO3(g) A)-790 AH = -297 kJ/mol Standart koşullarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimelere göre; +302(g) 62SO3(g) →2S (k) + tepkimesinin entalpisi (AH°) kaç kJ/mol'dür? B) 790 AH° = -98 kJ/mol C) 398 D) -398 E) 227

932nd - 4. H+(suda) + OH-(suda) → H₂O(s) + 60 kJ tepkimesine göre, 200 mL 0,2 M H₂SO çözeltisi ile 800 mL 0,4 M NaOH çözeltisi tepkimeye giriyor. 6 Buna göre, açığa çıkan ısı kaç joule olur? B)-4800 C) 3200 A)-3200 418 D) 4800 418160 200 E) 6000 DA - 0,3 0,32

47. X2(g) + Y2(g) tepkimesinde X₂ ve Y₂ moleküllerinin kinetik enerji - molekül sayısı grafiği aşağıda veril- miştir. - Z(0) Molekül sayısı Ea A B Bölgesi Bölgesi Kinetik Enerji Buna göre; 1. B bölgesindeki taneciklerin yaptığı çar- pışmalar ürüne dönüşebilir. II. Sıcaklığı artırmak B bölgesindeki tane- cik sayısını değiştirmez. III. A bölgesindeki tanecikler etkin çarpış- ma yapamaz. yargılarından hangileri doğrudur? (Ea: Aktifleşme Enerjisi) A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III C) I ve III E) Yalnız III

13. I. Bir gazın suda çözünmesi II. Uyarılmış haldeki bir atomun temel hale gelmesi III. Bir maddenin yanması Yukarıda verilen olaylardan hangileri her zaman isi vere- rek gerçekleşen bir değişimdir? A) Yalnız I D) I ve II B) Yalnız II E) II ve III C) Yalnız III EĞİŞİMİ

Bileşik SO2(g) SO 3(g) Buna göre, A) +49 Standart oluşum entalpisi (kJ/mol) SO2(g) + B) - 49 - 297 - 395 tepkimesinin entalpisi kaç kJ/mol dür? 1/1/02 (9) O2(g) → SO SO 3(g) C) - 98 AH = ? D) -395 E) -692

3. CH2n+2 bileşiğinin standart koşullarda molar yanma en- talpisi -2046 kJ dir. Yenma tep. oluatur. 2 CnH2n+2 CO₂ ve H₂O gazlarının molar oluşma ental- pileri sırasıyla -104, -394 ve -242 kJ olduğuna gö- re, C₂H₂n+2 bileşiğindeki n sayısı kaçtır? A) 1 C) 3 DY4 E5 CnH₂n+2 +40₂cg₁ in C 0₂ + H₂0 a(n+1) 20+0+1 B) 2

6. N₂ + 3H₂ 2(g) 2(g) 2NH₂ tepkimesine göre, A) Yalnız I 3(g) I. NH, gazının potansiyel enerjisi N₂ ve H₂ gazlarının toplam potansiyel enerjisinden büyüktür. AH° = -46 kJ II. NH, gazının standart oluşum entalpisi -23 kJ dür. III. 0,4 mol NH, elde etmek için 9,2 kJ Isı gerekir. yargılarından hangileri doğrudur? D) II ve III B) Yalnız II C) I ve III E) I, II ve III

2(g) +20, 2H₂O (g) tepkimenin potansiyel enerji - tepkime ilerleyişi o Standart şartlarda gerçekleşen denklemi verile fiği aşağıdaki gibidir. Potansiyel enerji ((kj) 10. X S2 ter 32 CH4(9) CO. + 2(g) ulo miruss Tepkimenin aktifleşme enerjisi 1000 kj olduğu na göre, Ea? 1. X değeri 900 kj'dir. II. Y değeri - 100 kj'dir. III. Z değeri - 900 kj'dir. (-yon Tepkime ISISI-800 kj'dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) I ve II Tepkime ilerleyişil CH4(g) için AH-100 kJ CO₂ için AH = -400 kJ 2(g) ol H₂O için AH = -250 kJ ol B) I ve III D) II, III ve IV X-4 = 1000 000 C) I, II ve III E) I, II, III ve IV

giren + Endoters III. CI atomları daha kararsız olmak için Cl, molekülünü oba a oluştururlar. yargılarından hangileri doğru olur? A ve ll T, II ve III 2. Bağ X-X Y-Y (6) A) Yalnız I Bağ enerjisi 245 kJ/mol 473 kJ/mol Byalnız III II ve III E) Yalnız I Yukarıdaki verilere göre; I. X₂ molekülünün oluşumu ekzotermiktir. II. Y₂ → 2Y dönüşümü endotermiktir. + 2 D) II ve III III. Y, molekülünün bağlarını kırmak için gereken ener- 2 ji X₂ ye göre daha fazladır. + yargılarından hangileri doğrudur? B) Yalnız III C) I ve II ginen E) I, II ve III

esti Kimyasal Tepkimelerde Enerji - IX PE (kkal) 20 X₂+Y₂ Grafiklerde, X₂ + Y₂ 2XY 2XY T.K X₂+2Y₂ P.E (kkal) AH=+40kJ 80 → 2XY ve XY + 2127 T.K D) PE (kkal) 20 2XY 0 XY+1/2Y2 tepkimelerinin potansiyel enerji (P.E) - tepkime koordinatı (T.K) değişimi verilmiştir. Buna göre aynı koşullarda, +120 2XY₂ → X₂ + 2Y2 tepkimesinin P.E - T.K grafiği aşağıdakilerden hangisidir? A) PE (kkal) B) PE (kkal) 2XY → XY₂ XY₂ AH°=-60kJ X₂+2Y₂ T.K T.K AH=-40kJ X₂+2Y₂ T.K E) PE (kkal) 2XY C) PE (kkal) 2XY₂ X₂+2Y₂ AH²=-100kJ X₂+2Y₂ AH*=+80kJ T.K T.K 59

Aşağıda üç tepkimenin standart entalpi değişimi veril- miştir. CH₂OH(s) + dir? 3 O2(g) → CO₂(g) + 2H₂O(s) C(grafit) + O₂(g) → CO2(g) H₂(g) + O₂(g) → H₂O(s) 2 Buna göre, C(grafit) + 2H₂(g) + O₂(g) →→→ CH₂OH(s) 2 tepkimesinin standart entalpi değişimi (AH°) kaç kJ A) +41 D) +245 AH°=-720 kJ AH=-393 kJ AH°= -286 kJ B)-1685 E) -245 C) +1685 +720 393

1. Gaz halin entalpisi en yüksek, katı halin en düşüktür. Buna göre, A(g) + B₂(g) →→ AB₂(g) + X KJ A(k) + B₂(g) → AB₂(g) + Y KJ A(g) + B₂(g) → AB₂(k) + Z kJ tepkimeleri farklı fiziksel hallerde gerçekleştiğin- den X, Y ve Z değer- lerinin kıyası Z>X > Y şeklindedir.

eter kkal an HC 1.2 HO mlerin 2. CO₂(g) + H₂(g) → CO(g) + H₂O(g) tepkimesinin AH değerini hesaplayabilmek için; CO(g) ve CO₂(g) nin oluşma ısıları LH₂O(s) nin oluşma ısısı III. H₂O(g) nin yoğunlaşma ısısı değerlerinden hangileri gereklidir? A) Yanız I B) I ve II DHI ve III C) +ve Til E) I, II ve III 1: 6.

11. Asetik asitin (CH3COOH) molar yanma isisi-187 kkal, CO₂ gazının molar oluşum ısısı -94 kkal, H₂O(g)nin 374 molar oluşum ısısı -58 kkal dir. 6 Jak Buna göre, asetik asitin molar oluşum Isısı kaç kkal dir? A) -49 D)-35 B)-117 E) +35 2CH₂COOH + 9/2 C) -107 +92 →400₂ + QH₂0