Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

1. ? 0 Potansiyel enerji (kJ/mol) 82 20 Tepkime koordinati enerji - tepkime koordinati gra- Yukanda verilen potansly fiği ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Ileri aktifleşme enerjisi 82 kJ/mol'dür. B) Tepkimenin entalpisl 62 kJ/mol'dür. C) Maddelerin toplam entalpisl artmıştır. D) Aktifleşmiş kompleksin enerjisi 82 kJ/mol'dür. E) Gerl aktifleşme enerjisi 20 kJ/mol'dür.

3) 126,5 °C da 1,22 kg lik bir demir parçası, 22,1 °C da 981 g su içine atılıyor. Sıcaklığın 34,4 °C yükseldiği görülüyor. 99,8 °C daki aynı demir parçası 26,2 °C daki 325 mL gliserin (C3H8O3) içine atılırsa, son sıcaklık ne olur? [Su için CH20 = 4,184 J g¹ °C-¹, Gliserin için d = 1,26 g/mL; Cgliserin = 219 J mol-¹ °C-¹]. (52.7 °C) (20 puan)

TEST28 8. 1. F(g) + e¯→ F¯(g) II. H₂O H₂ + 1/202₂ III. 2NaOH + H₂SO4- Na2SO4 + 2H₂O Yukarıdakilerden hangileri Isı veren tepkimedir? A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III D) II ve III >>> E) I, II ve III 12

1. Potansiyel enerji (kalori) b a CaCO3(k) COz(g) + CaO(k) Tepkime koordinati CaCO3(k) → CaO (k) + CO2(g) tepkimesinin potansiyel enerji - tepkime koordinati gra- fiği yukarıda verilmiştir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? + A) Ürünlerin enerjisi girenlerin enerjisinden fazladır. FB) AH değeri (b − a) kaloridir. C) Girenlerin potansiyel enerjisi a, ürünlerin potansi- yel enerjisi b kaloridir. Tepkime gerçekleşirken (b-a) kalori kadar enerji açığa çıkar. E) Tepkimede isi girenlerde yer alır.

www 519 A) 3 A) 12 B) 4 - 2Na(k) + O2(g) tepkimesine göre 2,3 g Na(k) Simandar Yeterince O, gazı ile yakılması sonucunda açığa çıkan enerji kaç kkal'dir? (Na: 23) B) 16 Na₂O₂ + 120 kkal C) 18 E D) 24 E) 30

LUIZ Isıca yalıtılmış ideal pistonlu kapta C(k)+O₂(g) →CO₂(g) tepkimesi gerçekleş- tiriliyor. Buna göre, tepki- me süresince, ideal pistonlu kap D) Yalnız III - C(k) + O₂(g) → CO₂(g) +Zamanla kabın sıcaklığı azalır. H. Piston yukarı hareket eder. III. Birim hacimdeki gaz taneciği sayısı sabit kalır. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II ekt C) I ve III E) II ve III n Tepkimede gaz fazın mol sayısı ve basınç sabit kalacağından oranı azalır. Hacim artar piston yukarı hareket eder. Tepkime ekzotermik olduğun- dan sıcaklık artar. V Yanıt C

(29) ileri- 3H₂0 (9) 12. plu 1/ 3131 115. ve ll disumb 3 241 99 10. 123 Bileşik H₂O(g) NO₂(g) NO(g) HNO3(9) A) 11,5 11) - (-241 +99) Oluşum isisi (kj/mol) -241 +33- B) 23,0 +91 -174 -115 Yukarıda bazı bileşikler ve oluşum ısıları verilmiştir. 012 (H₂O(g) + 3NO₂(g) → 2HNO3(g) + NO(g) Off 142_tepkimesine göre 0,2 mol H₂O(g) ile 0,8 mol NO₂(g)'nin tam verimle tepkimesinden kaç kj ısı 9) Til açığa çıkar? +014 +212 C) 34,5 x s 57000 1000 live 014 257 142 E) 69 115

7. n-Heptanın 90°C ve 60°C'daki buhar basınçları sırasıyla O, 775 atm ve 0, 275 atm'dir. Clausius -Clapeyron denklemini kullanarak bu sıcaklıklar arasında değişmediği varsayılan buharlaşma entalpisini hesaplayınız.

2. Standart koşullarda elementlerin en kararlı hallerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilmektedir. Buna göre, verilen taneciklerden hangisinin standart molar oluşum entalpisi sıfır değildir? B) Cu(k) A) N₂(9) D) (grafit) D)C E) O C) Al(k) AYDIN YAYINLARI

9. Kimyasal tepkimelerle ilgili, 1. Tepkime entalpisi tüm sıcaklık ve basınç değer- lerinde aynıdır. II. Zamanla ısı kapsamı artıyorsa tepkime ekzotermik- tir. III. Oluşum entalpisi (-) ya da (+) değer alabilir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) Yalnız III D) II ve III E) I, II ve III C) I ve II

9. Standart şartlarda C6H6g) CO2(g) ve H₂O(g) bileşik- lerinin oluşum ISISI değerleri bilinmektedir. de- Buna göre standart şartlarda gerçekleşen aşa- ğıdaki tepkimelerden hangisinin AH ğeri bu bilgilerle hesaplanamaz? +3H2(g) CH6(g) A) 6C (k) B) H2(g) G) C(K) t 0₂ 2 2(g) 0₂ 2(9) 15 + 2 (Hold) D E) CO2(g) CO₂0 2(g) -02(9) C(K) H₂O (g) + 02 (9) 6CO2(9) tepkime + 3H₂O

ÖSYM Örnek: (4) Etilen gazının flor gazı ile tepkimesi aşağıdaki gibidir. C₂H4(g) + 6F2(g) →→2CF4(g) + 4HF(g) Buna göre, tepkimenin standart tepkime ısısı (AHO) kaç kJ dir? is (H2(g) + F2 (g) → 2HF (g) anları C (k)+2F2 (g) → CF4 (g) - (2C (k) + 2H2(g) - C2H4 (g) A)-2486 D) -1113 AH° = -537 kJ AH =-680 kJ AH =+52 kJ B) -2382 E) +1165 C) -1165 (2008-ÖSS)

1. 2X2(g) + 3Y₂(g) = 2X₂Y3(g) odern denge tepkimesinin 500 K sıcaklığında denge sabiti Kc=64, entalpi değişimi AH=-40 kJ dir. Bu tepkime ile ilgili, 1. Kp=Kc (0,082.500)-3 tür. 3 -Y₂(g) denge tepkimesinin 2 II. X₂Y3(g) = X₂(g) + 500 K deki denge sabiti Kc = III. X₂(g) + 3 2 500 K deki entalpi değişimi +20 kJ dir. Y₂(g) A) Yalnız I 1 8 yargılarından hangileri doğrudur? D) II ve III dir. X₂Y3(g) denge tepkimesinin B) I ve II E) I, II ve III C) I ve III

2. Aşağıdaki yanma olaylarından hangisi gerçekleşirken ortamın sıcaklığı düşer? hobileso Isery (162 A) CH₂(g) +202(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) ->>> B) 2SO2(g) + O₂(g) → 2SO3(g) C) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) D) 2Na(k) + O₂(g) →→→ Na₂O(k) -> 2 E) 2Mg(k) + O₂(g) → 2MgO(k) - Uş #sinieY (A Hani Azotta bir istisna vardı ya endotermik şekilde yanma olayı gerçekleştirebiliyordu şimdi ekzotermikte isi açığa çıkıp ortamın sıcaklığı lanıla 351 Cannonautiarakushtakmáden Degilgili; 3. yanahivayadi biamandıralıp ortamın Yanıcı ve yakıd sıcaklomlugu, havannyogurycomidab yütelmaydi? ||| Su kum ye karbondioksit gazı örnek olarak verilebilir. Yayınevi

11. Şekerin çayda çözünmesi CO2(9) Su CO2/9) in suda end gözünmesi termik ve ekzotermik sinde doğru sınıflan- Endotermik tepkimede isi girenler tarafında yer alır. Test - 2 Tepkime entalpisi madde miktarına bağlı değildir. Yanma tepkimeleri her zaman ekzotermiktir. Başladıktan sonra kendiliğinden devam eden tepkimeler ekzotermiktir. AH<0 olan tepkimeler endotermiktir. A) 1 B) 2 D/Y Y Y D Yukarıda verilen tablodaki ifadeleri doğru ise "D", yanlış ise "Y" şeklinde işaretleyen bir öğrenci bu işaretlemelerden kaç tanesinde hata yapmıştır? C) 3 D) 4 E) 5 Y

ÖRNEK 8 5 2 02(9) Yukarıda amonyak gazının yanma tepkimesi ve bu tep- kimeye ait entalpi değeri verilmiştir. 22 Buna göre aynı koşullarda NO gazının oluşum entalpi- si kaç kj'dir? (AHNH3(g) = = -45 kj/mol, AHH₂O(g) = -240 kj/mol) 4 2NH3(g) + 6.-2876 kj 2NO, 2NO(g) + 3H₂O) AH =-450 kj 7.2 8. +90 kj/mol