Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

AZANILDI? 1. Bağ Türü Bağ Enerjisi (kJ/mol) C-C 343 H-H 436 C-H 416 C=C 615 Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre C2H6(g) - C2H4(g) + H2(g) H H H H H-C-C-H- -ċ HC=C C + H-H HH H H IT tepkimesinin AH'si kaç kJ'dür?

Kutleleri sırasıyla 10 g, 20 g ve 30 g olan X, Y ve Z cisim- lerinin sıcaklıklarını 5 °C artırabilmek için eşit miktarda isi enerjisi veriliyor. Buna göre cisimlerin öz isıları arasındaki ilişki aşağı- dakilerden hangisi gibi olur? A) = y = cz C) Cy> cx > Cz B) cz > cy> cx D) Cx > Cycz

SORU 11 + Etan gazının yanma tepkimesi, C2H6(g) + 7/202(g) -2002(g) + 3H2O(g) şeklindedir. Buna göre 1 mol C2H6 gazı yandığında kaç kJ isi açığa çıkar? (AH°(C2H6 ) = -84 kJ/mol, (AH°(CO2) = -393 kJ/ mol, AH°(H20) = -242 kJ/mol) A) 1640 B) 1428 C) 820 D) 632 E) 148

18. Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimeye ait molekül yüz- desi-kinetik enerji dağılımı grafiği verilmiştir. Tepkimeye ait aktifleşme enerji değerleri E, ve E, ile gösterilmiştir. 1 Molekül yüzdesi bns nens udbruin → Kinetik enerji blon bibre E, men shabnte Buna göre; E, değerini E, değerine getirebilmek için tepkimeye pozitif katalizör eklenmelidir, V 1. E, değerini E, değerine getirebilmek için sıcaklık arttırılmalıdır, VII. E, ve E, değerinde sıcaklık T, >T, dir yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız! B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II EX1, II ve III 44

AY 19. Bileşik Formülü AH(kj/mol) f CH2OH(O) 3 -202 CO2(9) -393 -285 +2H2O 2H₂O AHE- HO 2 (s) -863 + CH,OHO) CO ( 22(g) -22 -383 ² 8ho tisi Standart koşullarda gerçekleşen yukarıdaki tepkime ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? (CO: 44, AH,: Oluşum isisi) A) Düşük sıcaklıkta ürünler, girenlerden daha kararlıdır. B) Tepkime entalpisi - 761 Kj'dir. C) Tepkime başlatıldıktan sonra kendiliğinden devam edebi- lir. 2 D) CH2OH gazının standart koşullarda molar yanma entalpisi -761 kj'dir. E) 8,8 gram Co, gazının oluşması için 152,2 kj isi gereklidir. 2

Dold C(k) + O2(9) -CO2(9) 6,25 tepkimesine göre, 3 gram C katısının tam yanması so- nucu açığa çıkan isi 900 gram suyun sıcaklığını 25°C artırmaktadır. Buna göre, karbon katısının molar yanma isisi kaç kj dir? (Ç = 12 g/mol, Csu = 4,1 joule/g°C) B) -369 A) -638 E) 638 C) -184,5 D) 369 - 25 0,25mal god. 41.25. . 25

Aydın Y ÖRNEK 11 Standart koşullarda gerçekleşen C,H6 gazının yan- ma tepkimesi 7 CH 30,- 200,00 + 3H,0 m + 1558 k 0 kj 2 şeklinde olduğuna göre, H,O SIVisinin standart mo- lar oluşum entalpisi kaç kj dür? (AH.CO, -393 kj, AHICHO -85 k) Atico

AH = -57,8 kkal = 6. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(s) AH = -68,3 kkal olduğuna göre, aynı koşullarda 90 gram suyun buharlaşma ISISI kaç kkal olur? (H = 1 0 = 16) A) - 126,1 B) -52,5 C) +52,5 D) -10,5 E) +10,5

2. 2X(K) +0,(9) -- X,O3(k) AH = -180 kkal tepkimesine göre, 28 g X metali yandığında 45 kkal isi açığa çıkmaktadır. Buna göre, X elementinin atom kütlesi kaç g/mol olur? A) 14 B) 112 C) 56 D) 40 E) 24

10. X H atomlarının birleşerek H, molekülünü oluştur- masi Yağmur yağarken havanın isinması K atomunun K+ iyonuna dönüşmesi 11. SINIF SARMAL KİMYA Azot gazının yanması Demirin paslanması Yukarıda verilen olaylardan kaç tanesinde ental- pi değişiminin işareti pozitiftir? Endo A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

Raunt EROTIV - 3 oso PP21K115057 7. 2A(9) + B(g) — 2C(g) + 50 kkal tepkimesinin aktifleşme enerjisi 60 akal'dir. 10. CH2OH(s) + Buna göre, endo 2C(9) — B(g) + 2A(g) (endo) Yukanda v tepkimesinin potansiyel enerji (P.E) - tepkime koordina- ti(T.K) değişim grafiği aşağıdakilerden hangisidir? B) DO P.E(kkal P.E(kkal) A) I. Çıkan II. Tepkin 160 III. Ortam 70 70 verilenler 20 20 →T.K T.K A) Yalnız ne koordinati D) C) P.E(kkal) P.Eſkkal) anlıştır? 130H 50H 20 40 -20 -30 T.K 11. → T.K N2 X # dir. Renks E) P.E(kkal) 'dir. 50- Aşağı likta hızlar 30 20 T.K Palme Yayınevi 1. 2. dan hangisi XzY2(g) — XZY(9) n (etkili) çar = -60 kkal/mol ol- nüşür. 2 Y219) tepkimesinin ileri aktifleşme enerjisi 40 kkal'dir. -10 kkal/mol, AHx_Y(g) duğuna göre, geri tepkimenin aktifleşme enerjisi kaç kkal'dir? (Y2 gazinin molar oluşma isisi sıfırdır.) AHx22(9) C si tepkime ile D E) 50 lir. D) 60

4. 8,8 gram CHA gazının yakılması sonucunda açı- ğa çıkan isi, 500 gram camdan yapılmış içerisin- de 900 gram su bulunan kalorimetre kabinin si- caklığını 20 °C den 60 °C ye çıkarıyor. Buna göre CH,(g) + 202(g) → CO2(g) +H2O(s) +13) tepkimesinin AH değeri kaç kcal dir? (H:1, C:12, Csu: 1 cal/g°C, Ccam : 0,2 cal/g°C) A) +256 B) +800 C) -800 D) -256 E) -64 48

1. Aşağıdaki tabloda bazı atomlar arasındaki ortalama bağ enerjileri verilmiştir. C-H C=0 O=0 O-H C-C Bağ Ortalama bağ enerjisi (kJ/mol) 400 750 500 450 350 2 02 → Buna göre, CzH6(g) + O2(0) 2CO2(g) + 3H2(g) tepkimesinin entalpi değişimi değeri kaç kJ'dür? A) 850 B) 1200 C) 4600 D-1200 E) -4600 4 Seo 2850

- 9 → N2O4 gazının oluşum tepkimesi ve tepkimedeki entalpi değişimi N2(g) + 2O2(g) → N204(9) AH = 12 kj/mol şeklinde verilmiştir. Buna göre, 1. N20419) N29) + 2O2(g) tepkimesi ekzotermiktir. 20 g II. 18,4 gram N2O4 gazının oluşması için 2,4 kj isi veril- melidir. III. N2O4 gazının isi kapasitesi N, ve O, gazlarının isi ka- pasiteleri toplamından büyüktür. yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? (N = 14 g/mol, O = 16 g/mol) A) Yalnız! B) Yalnız 111 C) 1, Il ve III Cli D) II ve III E) I ve 11 2 - Diğer sayfaya geçiniz.

FORMU TYT/Fen Bilimleri A 5. Erzurum'da kışın hava sıcaklığı -10 °C iken beş saat sonra kar yağmaya başladığında hava sıcaklığının 0°C olduğu ölçülü- yor. Bu durumun nedeni olarak, aşağıdakilerden hangisi söy- lenebilir? A) Kar yağarken ortama isi verir. B) Bulutlarda su buharı kırağılandığında ortama isi verir. C) Bulutlarda su buharı kırağılandığında ortamdan isi alır. D) Kar yağarken bir kısmı eridiği için ortama isi verir. E) Yağmur yağarken kara dönüşür ve ortamdan isi alır. de Amasya

7. Bir kimyasal tepkimenin farklı sıcaklıklardaki eşik enerjisi (E) ni aşan molekül sayısı-kinetik enerji değişim grafiği aşağıda gösterilmiştir. Molekül sayısı T T 1 2 Tz 3 Kinetik enerji E a 1 Buna göre T, T2 ve Tz sıcaklıklarının büyükten küçü- ğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir? 2 1 A) T3 > T₂ > T, D) T2>Ty> B)T, > T2 >T3 C)T2>T>T3 C> > E)T,>T, > T2 3 3