Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

26. 1. C(k) + O2(g) II. C + O2(g) T T CO2(g) + Q₁onebs ovog snuß comer CO2(g) X AY AH3, AH₂, AH, B) AH₁, AH₂, AH3 CAH3, AH₁, AH2 D) AH₁, AH3, AH2 AH₂, AH₁, AH3 + Q₂ CO2(k) III. C(s) + O2(g) Yukarıdaki tepkimelerin aynı koşullarda yanma entalpi- lerinin küçükten büyüğe sıralanışı hangi seçenekte doğru verilmiştir? A + Q3 esm

2 Yakıt olarak aşağıdaki bazı maddelerin yanma tepkimelerinin potansiyel enerji-tepkime koordinati (T.K) grafigi verilmiştir. 80 10 Potansiyel enerji (kJ/mol) A) I, II, III 100 D) III, I, II 60 T.K A Potansiyel enerji (kJ/mol) 50 B) I, III, II 15 Potansiyel enerji (kJ/mol) 11 E), T.K Buna göre, bu maddelerin öncelik yakıt olarak kullanma tercih sıralaması nasıldır? T.K 1 mol C) II, III, I Buna ga ç A) 1 to

13. Bir X, gazının 0,1 molü, aynı mol sayısında Y₂ gazi ile tam olarak birleşerek X₂Y₂ bileşiğini oluşturmuş ve tepkime sonucunda 40 kkal ısı açığa çıkmıştır. 2 2 Buna göre; 1. X₂Y₂ bileşiğinin oluşma entalpisi 400 kkal/mol'dür. Tepkime entalpisi (AH) = -40 kkal/mol'dür. III. 2 mol Y, gazı harcandığında 800 kkal ısı açığa çıkar. yargılarından hangileri yanlıştır? (X₂ ve Y₂ gazlarının oluşum entalpileri sıfırdır.) A) Yalnız III B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

FEN BİLİMLERİ TESTİ { 26. -b Entalpi(kkal) A) Erime 2 Hâl Değişimi Yukarıdaki grafikte X bileşiğinin farklı fiziksel hâllerinin standart molar oluşum entalpi değerleri verilmiştir. B) Buharlaşma C) Süblimleşme D) Yoğunlaşma E) Donma X(g) Buna göre X bileşiği ile aşağıda verilen hâl de- ğişimlerinden hangisinin molar entalpi değişim değeri yanlış verilmiştir? X(s) har X(k) Tepkime Koordinati AH Değeri -(a + b) C+b c+a -(b + c) b-al AH I 23

11. Bir miktar metan (CH₂) gazının tamamı oksijenle yakıldığında karbondioksit gazı ve 4 mol su bu- N harı oluşmuştur. Metanın molar yanma ısısı (AH°) L -890kj/mol'dür. Buna göre, tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadele- rden hangisi doğrudur? (H = 1g/mol, C=12g/mol, O=16g/mol) A) 4 mol O₂ gazı harcanmıştır. 44 gram CO₂ gazı oluşmuştur. C) 16 gram metan gazı yakılmıştır. D) 36 gram su buharı oluşmuştur. E) Tepkime sonunda 890 kj isi açığa çıkmıştır. Chi Đoi con tho ₂0 O 4

Potansiyel enerji (kJ) N₂ 0 -88 N₂ + 3H₂ 2(g) + 3H₂ ¹3(g) 2NH₂ ¹2(g) 2NH₂ Zaman 3 A reaksiyonunun standart koşullardaki potansiyel enerji - zaman grafiği yukarıda verilmiştir. Buna göre, 6,8 gram NH, gazı elde edilirken kaç kJ ısı açığa çıkar? (NH3 = 17) A) 2,2 B) 4,4 C) 8,8 D) 13,2. E) 17,6

KİMYA TESTİ nta- 1600 Esb 7. Bir miktar metan (CH₂) gazının tamamı oksijenle yakıldığında karbondioksit gazı ve 4 mol su bu- harı oluşmuştur. Metanın molar yanma isiSI (AH°) -890kj/mol'dür. Buna göre, tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadeler- den hangisi doğrudur? (H = 1g/mol, C=12g/mol, O=16g/mol) A) 4 mol O₂ gazı harcanmıştır. B) 44 gram CO2 gazı oluşmuştur. C) 16 gram metan gazı yakılmıştır. D) 36 gram su buharı oluşmuştur. E) Tepkime sonunda 890 kj Isı açığa çıkmıştır. 8. Bir tepkimenin çok hızlı ve ekzotermik olduğu bu- lunmuştur. Buna göre, bu tepkimenin potansiyel enerji deği- şim grafiği aşağıdakilerden hangisidir? DI

25, C₂H4(g) + 302(g) →2CO2(g) + 2H₂O(s) + 8 kkal tepkimesinden 22 gram CO, gazı oluştuğuna göre, CO 2 0,5 mdl 2 1. Tepkime sonunda 4 kkal ısı açığa çıkar. II. NK'da 11,2 LH₂O oluşur. III. gram C₂H4 gazı yanmıştır. 0₁.25 mol yargılarından hangileri doğrudur (C: 12, H: 1, 0:16) ve 11 A) Yanız II D) e III B Yalnız III E) II ve III

38. Nötralleşme tepkimeleri ekzotermiktir. Buna göre 0,1 M 2L HCI ile 0,2 M 2L NaOH sulu çözel- tileri karıştırılarak, 0,05 mol 0,10 mol + H₂O (s) HCI (suda) + NaOH (suda) NaCl (suda) AH = -56 kJ tepkimesi gerçekleştiğinde en fazla kaç kJ enerji açığa çıkar? A) 5,6 B) 11,2 C) 22,4 D) 33,6 E) 44,8

6. 1. NO(g) + 2 O₂(g) → NO₂(g) 3 II. 2Fe(k) + O₂(g) → Fe₂O3(k) 2 III. Ag+(suda) + CI-(suda) → AgCl(k) - A) Yalnız II Yukarıda denklemleri verilen tepkimelerden hangilerinde tepkime ısısı, ürünün molar oluşma entalpisi ile aynı değere sahiptir? D) I ve III B) Yalnız III C) I ve II E) I, II ve III

Soru 0,02 mol C₂Hą gazı O₂ gazı ile tamamen yakıldığında 39,2 kj isi →aciga alkıyor Oluşan CO₂ gazının ve H₂O sivisinin oluşma ısıları sırası ile -376 ve-232 kj/mol olduğuna göre, C3H₂ gazının molar oluşma ısısı kaç kj'dir? A)-132 D) -96 B###S B) +132 E) +38 C) +96 19 NaOH tepki teri ISI ac kkal A)-

N2(g) + O2(g) → 2NO(g) tepkimesine göre; 11,2 gram N₂ gazının yanması sırasında 13,6 kkal isi harcanmaktadır. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) AH = -22 kkal H₂(g) + -O2(g) → H₂O(s) AH = -68 kkal Filiz öğretmen öğrencilerden tahtaya yazdığı bilgileri kullanarak, aynı koşullarda gerçekleşen 2NH3(g) + O2(g) → 2 NO + 3H₂O (s) 2 (g) tepkimesinin entalpi değişimini bulmalarını istiyor. A) +192 Buna göre öğrencilerin soruya verecekleri doğru cevap aşağıdakilerden hangisi olmalıdır? (N = 14 g/mol) B) +148 C) -148 D) -192 2 E) -209

SI 5 bilgivolu bligivolu bilglyolu glyolu O₂(g) →→→ CO(g) AH₁ CO(g) + O₂(g) →→→→ CO₂(g) 2 AH₂ C(k) + O₂(g) →→→ CO₂(g) AH3 Yukarıdaki tepkime denklemlerine göre, L. AH₂ = AH₁ +AH₂ dir. II. CO(g) nin molar oluşma ISISI AH, dir. III. CO₂(g) nin molar oluşma ISISI AH₂ dir. yargılarından hangileri doğrudur? 14. C(k) + A) Yalnız I B) I ve Il D) Il ve Il C) I ve III E) I, II ve III bilglyolu bilglyolu bilglyolu

b 6. 0,2 mol etilalkol (C₂H5OH) yeteri kadar oksijen ile aşa- ğıdaki tepkimeye göre tam verimle yakılıyor. C₂H5OH(s) + 30₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) Reaksiyon sonucu 246,4 kJ enerji açığa çıkıyor. Buna göre etil alkolün molar oluşum ısısı kaç kJ dür? (Oluşum ısıları AHCO2(g) A)-290 D) 138,5 = -393 KJ, AHH₂O(g) = -241 kJ) C) -138,5 B)-277 E) 277

3. 1. Elektron ilgisi II. Aktivasyon enerjist III. Tepkime entalpisi Verilen niceliklerden hangilerinin sayısal değeri nega- tif (-) ya da pozitif (+) işaretli olabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III C) Yalnız III E) II ve III

9. H₂O2(g) + HBr(g) H₂O(s) + HOBr(g) Tepkimesi için t°C'de aktifleşme enerjisi 52 kJ, tepkime ISI- si ise 32 kJ olarak verilmektedir. Buna göre, bu tepkime için çizilen potansiyel enerji (PE) - tepkime koordinatı (TK) grafiği aşağıdakilerden hangisi olabilir? A) PE 32 0 -20 D) P.E 32 0 -20 T.K B) PE 50 32 0 T.K E) T.K P.E 72 C) PE 52 52+ 20 0 -32 T.K T.K