Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

984 bileri 1 603 2 33430 13. Tek basamakta gerçekleşen, did AISL X₂(g) + 2Y₂(g) → 2XY₂(g) AYT (Alan Yeterlilik Testi) 78 tepkimesi ile ilgili; 1. İleri aktifleşme enerjisi geri aktifleşme enerjisinden büyüktür. AH < 0 hupyob II. Tepkime X₂ gazına göre birinci derecedendir. 1619 III Tepkime ikinci dereceden bir tepkimedir. ifadelerinden hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) I ve II D) Yalnız III Dive I ve III align E) II ve III lubel

17. 22 (g) tepkimesine ait potansiyel enerji (PE) - tepkime koordinati (TK) grafiği aşağıda verilmiştir. X(g) + 2Y, Buna göre, 80 30 A) Yalnız I (g) APE (kj) X(g) + 2Y (g) 1. Tepkimenin denklemi, + 2Y (g) D) I ve II 22(g) 22 (g) şeklindedir. II. 2 mol X gazı harcandığında 100 kj ısı açığa çıkar. III. 2'şer mol X ve Y gazları tam verimle tepkimeye girdiğinde 100 kj ısı açığa çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? TK B) Yalnız II AH = + 50 kj C) Yalnız III E) I, II ve III

FEN BİLİMLERİ Hist 18. C₂H4()+402(g) 3CO2(g) +2H₂O) AH=-800 kkal (g) 3 Yukarıda verilen tepkime ile ilgili; 1. Zamanla ortamın sıcaklığı artar. ✓ II. C₂H4 gazının molar yanma ısısı 800 kkaldir. III. 0,6 mol CO₂ oluştuğunda 160 kkal ısı açığa çıkar. ifadelerinden hangileri doğrudur? B) I ve II A) Yalnız I / D) III ve III amol 016 19. 2A + B +3C) E) I ve III C) II ve III n 2 800-1000 (g) 2Kg) + 3L(g) Tepkimesi ile ilgili deney ve sonuçları tabloda verilmiştir. Hız (mol/L.s) D

CaO(k) + CO₂(g) tepkimesine göre 34. CaCO3(k)+180 kJ a) Tepkimeye girenlerin ve oluşan ürünlerin enerji yönünden kararlılığını karşılaştırınız. b) Tepkime entalpisinin değeri kaçtır? c) 20 g CaCO,'in ayrışması için kaç kJ Isı gerekir? c) CaCO, miktarının arttırılması tepkime entalpisini nasıl değiştirir? (C:12, 0:16, Ca:40)

5. Bileşik Fe₂O3(k) CO₂(g) Oluşum Isısı (kj/mol) -824 -393 Bazı maddelerin standart oluşum ısıları kj cinsinden yukarıda verilmiştir. Fe₂O3(k) + 3CO(g) → 2Fe(k) + 3CO2(g) tepkimesi sonucunda 25 kj/mol isi açı- ğa çıktığına göre CO(g)'nin molar olu- şum entalpisi (AHco(g) kaç kj/mol'dür? A) 55 B) 110 C) -55 D) -110 E) -165

3 1. tepkime: 2. tepkime: Aktifleşme enerjisi 15 kkal/mol, geri aktifleş- me enerjisi 60 kkal/mol'dür. Aktifleşme enerjisi 50 kkal/mol, geri aktifleş- me enerjisi 35 kkal/mol'dür. Tek basamakta gerçekleşen yukarıdaki 1. ve 2. tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle yanlıştır? A) 1. tepkime daha hızlıdır. B) 1. tepkime ekzotermiktir. 2. tepkime endotermiktir. D) 2. tepkime isi eldesinde kullanılabilir. 2. tepkimenin entalpi değişimi +15 kkal/mol'dür.

D A R M A L 1X+y=101 x+3y= 1,2 4. Bazı bileşiklerin standart oluşum isisi (AHO) değerleri tabloda verilmiştir. Bileşik H₂S (g) H₂O(g) SO₂ 2(g) 2H2(g) +302(g) -60 Standart şartlarda gerçekleşen yukarıdaki tepkime- de 6,8 gram H₂S gazının tamamen yanması sonucu açığa çıkan ısı kaç kj'dür? (H: 1 g/mol, S: 32 g/mol) A) 53 B) 106 - 250 24 AHO (kj/mol) 212 2(g) -20 -250 -300 + 2H₂O(g) D) 424 E) 848 1060.221

5. I. CH4(g) +202(g) →→ CO₂(g) + 2H₂O(g) AH = -890 kj II. H₂(g) + O2(g) → H₂O(g) III. C(k) + O₂(g) → CO₂(g) AH = -285 kj AH = -390 kj Yukarıdaki tepkimelere göre, CH4'ün molar oluşma entalpisi kaç kj'dür? A)-185 B)-130 C) -70 D) 80 E) 120 117

2. Bir alkanın (CnH2n+2) bir molünün yan- ması sonucu 1390 kj ısı açığa çıkıyor. Buna göre, alkanın formülü aşağıda- kilerden hangisidir? (AH° değerleri; CnH2n+2 = -245, CO2(g) = -390, H₂O(s) = -285 kj/mol'dür.) A) CH4 B) C₂H6 C) C3H8 CnH2n+2 + D) C4H10 0₂ E) C5H12 CO2 + H₂O

8. Bir tepkimeye ait bazı bilgiler şu şekildedir: Düşük sıcaklıkta girenlerde yer alan maddeler ürünlere göre daha kararlıdır. eidem Standart şartlarda girenlerde yer alan maddele- rin oluşum ısısı (AH) değerleri sıfıra eşittir. element Buna göre bu tepkimeye ait denklem aşağıdaki- lerden hangisi olabilir? A) H + 2(g) 2 B) N +0 2(g) C) H₂O 02(g) → H₂O (6) → H₂O 4 - 2 (s) 2(g) D CH+20 2NO (g) H₂O(g) 2(g) endoter CO 2(g) + 2H₂0 eu E) CaCO + ISI CaO + CO₂ 3(k) (k) ispeb inipipeb igal ***** o endotem. 2(g) p

4 8. 2H2(g) CH4(9) + O2(g) + 20 2(g) 2H₂O(g) CO2(g) + 2H₂O(g) tepkimelerinin entalpi değerleri biliniyor. Buna göre C = O bağının enerjisinin hesaplanabilmesi için, 1. C-H, O=0, H-O II. H-H, O=0, H-O III. H-H, H-O, C-H IV. C-H, H-H, O=O D) I, III ve IV bağ enerjilerinden hangilerinin tek başına bilinmesi yeterlidir? A) Yalnız I B) I ve III C) II ve IV E) I, II, III ve IV

Kimya ve 1. 2N2(g) + 302(g) -N₂O3(g) II. Hsuda) + OH(suda) →→→→ H₂O(s) III. Cu(k) + 1/2O2(g) →→→ CuO (k) IV. SO2(g) + 1/2O2(g) →→ SO3(g) Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinin entalpisi ürünlerin standart oluşum entalpisine eşittir? U A) Yalnız I B) I ve III 1. Entalpisi D) I ve IV C) II ve III E) I, III ve IV gimp

A) +2 Örnek: 4 2mol H₂SO4 + 2NaOH →→→ Na₂SO4 + 2H₂O oxumal denklemine göre 0,1 M, 400 mL NaOH çözeltisi tam olarak nötrleştirildiğinde 0,5 kkal ısı açığa Oıkmaktadır. Bu tepkimede H₂SO4 ün molar nötrleşme isisi kaç eis Yayınlan kkal/mol dür? MA 20102 C) -25 011=^= 0,04 mol- 014 B) -30 A)-75 D) +25 biskklaj 2₂ → H₂O 0102 mol X=0,25 E) +30 0102 Örneğin AH yakıldığında açığa çıkan ısı

9. Standart koşullarda oluşan S(k) + O₂(g) →SO₂(g) + a kkal 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO3(g) + b kkal tepkimelere göre, SO3 gazının oluşum isisi a ve b türünden kaçtır? (S katısı kararlı bir element olarak düşünülecektir.) A) a+b 2 D) 2a + b B) -a + 2 C) -(a + b) E) -2+b C

NO 19. Bileşik CaCO3 CaO CO₂ Yukarıda bazı bileşiklerin oluşum entalpileri verilmiştir. Buna göre, CaCO3 ayrıştırılması sonucunda 16,8 gram CaO oluşabilmesi için kaç kJ ısı harcanır? (O: 16, Ca: 40) B) 62,8 C) 70,4 A) 53,7 Oluşum Entalpisi (kJ/mol) -1207 -635 -393 D) 76,8 E) 92,7

2SO2(g) + O2(g) →2SO3(g) + 198 kj Tepkimesine göre SO3 bileşiğinin standart molar olu- şum Isısı -396 kj olduğuna göre SO₂ bileşiğinin stan- dart molar oluşum ısısı kaç kj.mol-¹ dir? A) -990 B)-782 C)-495 D)-297 E) -247,5