Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

pisi (AH) Fite =9,5 Testokul 5. AH = +436 kJ/mol AH = +242 kJ/mol Yukarıdaki tepkimeler ve kimyasal bağ enerjilerine göre, H₂(g) → 2H(g) Cl₂(g) → 2Cl(g) I. Bağ enerjilerinin entalpi değişimi daima pozitiftir. II. H₂ bağı, Cl₂ bağından daha zayıftır. H₂ ve Cl₂ bağının oluşması endotermik tepkimedir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III D) I ve III C) I ve II E) I, II ve III

Tamamlama Testi - 2 4. Standart şartlarda gerçekleşen, 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) tepkimesinde O-H bağ enerjisini bulmak için; 1. 0 = 0 bağ enerjisi II. H - H bağ enerjisi III. Tepkimenin entalpi değişimi niceliklerinden hangileri bilinmesi gereklidir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

or bal. C₂H₂(g) + 40₂(g) — 3CO₂(g) + 2H₂O(s) AH = -960 kj - Yukarıdaki tepkimeye göre NŞA'da 5,6 L hacim kaplayan C₂H₁ gazı tamamen yakılmaktadır. Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (H: 1, C: 12, O: 16) A) C3H₁ un molar yanma entalpisi -960 kj'dür. B) Tepkime sonucunda 240 kj enerji açığa çıkar. C) C3H4 gazını yakabilmek için 1 mol O₂ gazı gereklidir. D) Tepkime sonunda 22 g CO₂ oluşur. E) Tepkime sonucunda 0,5 mol H₂O oluşur.

9. H₂O(b)→ H₂O(s) SO₂(g) → S(k) + O₂(g) AH = -48 kj AH = +120 kj Yukarıdaki tepkimelere göre bir miktar su buharının yoğun- laşması sırasında açığa çıkan enerji 64 g SO₂ gazının ta- mamen ayrışması sırasında kullanılıyor. Tepkimede kullanılan su buharı (H₂O(b)) kaç moldür? (O: 16, S: 32)

1. C(k) + O2(g) S(k) + O2(g) A) 1/1 13 164 - Karbon ve kükürt elementlerí karışımının 1 molü yeterince oksijen ile yakıldığında açığa çıkan ısı 84,4 kkal olduğuna göre, başlangıç karışımın- daki karbon atomlarının mol sayısının, kükürt atomlarının mol sayısına oranı kaçtır? B)-1 C) 2/3 D) 9/20 CO2(g) SO2(g) AH=-94 kkal AH = -70 kkal E) 2 -YILDIZ DERSANE

külleri KAVRAMA TESTI A) Yalnız t 1. 1. Tepkime entalpisi reaksiyonun izlediği yola bağlı- dır. 4.7462 II. Ekzotermik reaksiyonlarda reaksiyon entalpisinin lo (AH) değeri sıfırdan küçüktür. III. Ortamın basınç ve sıcaklığının değişmesi reaksi- paalim yon entalpisinin değerini değiştirir. IV. Endotermik reaksiyonlarda reaksiyon entalpisinin (AH) değeri sıfırdan büyüktür. Tepkime entalpisi ile ilgili yukarıda verilen yargılar- dan hangileri doğrudur? KİMYASAL TEPKİMELERD B) Ive !! D) I, II ve III (2) 0-H + (p) 00. mrkz ENI, III ve IV C) II ve IV -ov mist ning 0 ev HD mong 108,00 hejob (HA) 1r ombiqat jounos laumbiqet elmh (omp 980 lomig Or HD) 10 mike 01S+ (3 801+ (0801-10 aar-@ 019-(A (HOHO (10) NOH 3. CHa C3H de aç B ( Ima

b W 1+200-3011 C₂H₂(g) + O2(g) 10. C₂H₂(g) + 4 C(k) + O2(g) H₂(g) H₂O (6) Yukarıdaki tepkimeler kullanıldığında; 1400 2002(g) +H₂QAH = -1400k CO2(9) + 1/1/02 (9) II ve III C₂H2(g) 20(k) + H₂(g) tepkimesi ile ilgili; 30 1. Entalpi değişimi - 300 kidir. B) I ve II AH=-400k 12 AH = 300 k 1400 -800 11. 6 gram C elementinin harcanması sonucu 75 kj isi açığa çıkak.\ III. C₂H₂ gazının molar oluşum sisi 300 kj'dir. yargılarından hangileri doğrudur? (C = 12 g/mol) A) Yalnız III 14.00 C) I ve III E) I, II ve III 11₁8 → ₁0/285

H₂ 11. H₂O) için standart koşullarda oluşum ISISI - 285 kj/mol'dür. H₂O) için standart koşullarda yoğunlaşma ISISI - 40 kj/mol'dür. Buna göre, -->> H₂(g) + 1/2O2(g) →→→ H₂O(g) tepkimesinin standart koşullardaki AH° değerl kaç ki'dir? A) -925 D) 325 C) 245 B)-245 E) 365

13 2. TEST i, geri 8 26/A E P ki- A. -S Tut P.E (kj) 50 0 3 04/=1 w+o T.K 6. Sabit hacimli kapta gerçekleşen, X₂(g) + Y₂(g) → 2XY(g) + 28 kj tepkimesinin potansiyel enerji (P.E) - tepkime koordinatı (T.K) grafiği yukarıdaki gibidir. Buna göre, aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi 78 kj'dir. B) m= -28'dir. C) XY gazının molar oluşma entalpisi -14 kj'dir. D) 2XY(g) →X₂(g) + Y₂(g) tepkimesinin ileri aktifleşme enerjisi 50 kj'dir. E) Aktifleşmiş kompleksin enerjisi 50 kj'dir.

II. Kütlece %20 liktir. III. Sıcaklığı 20 °C ye düşürüldüğünde 48 g NH4Cl çöker. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II 02 18. D) I ve III 17. Standart koşullarda bir bileşiğin 2 molünün elementlerin- den oluşumu sırasında Q kJ ısı açığa çıkmaktadır. E) I, II ve III Bu tepkimeyle ilgili aşağıdakilerden hangisinin doğ ruluğu kesin değildir? (Elementlerin standart koşullarda en kararlı hâllerde ol- duğu varsayılacaktır.) ● A Tepkime yükseltgenme - indirgenme tepkimesidir. B Bileşiğin molar oluşum ısısı 2 kJ/mol dür. Tepkimenin entalpi değişimi (AH) -Q KJ dir. D) Tepkimede oluşan bileşik iyonik bağlıdır. E Tepkimenin ileri yöndeki aktivasyon enerjisi geri yön- dekinden küçüktür. S atb S C) I ve II → 2 bileacke +9 2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g) tepkimesi için 25 °C de verilen bilgiler aşağıdadır. tr-6 r=k. (f B(g) nin derişimi sabitken A(g) nin derişimi üç katına çıkarıldığında tepkime hızı üç katına çıkıyor. m. Tepkimenin hız sabiti (k) nin birimi L² mol-2 s-1 dir. de top-

mları arasındaki bağ sayısı artarsa tar. kararlı olan bag C-C bağidir. alemnları arasındaki üçlü bağı, ikili bağa.çevirmek 193 kJ/mol enerji gerekir. dan hangileri doğrudur? B) I ve II al D) II ve III azalır. 10/ C E) I, II ve 619 193 812 CnH₂ Q vel CAP AMATOR CO₂440 12 Aşağıdaki tabloda bazı bileşiklerin standart molar oluşum en- talpileri verilmiştir. Bileşik CO₂(g) H₂O(g) CH₂(g) Asagidaki tabloda bazi bağ türler değerleri verimingi. Standart molar oluşum entalpisi (kJ/mol) -394 Bag türü X-X -241 Y-Y Ortalam X-Y Buna göre, X₂(g) tepkimesiyle -102 CH₂n gazının molar yanma entalpisi -1803 kJ'tür. Buna göre, bileşiğin formülündeki "n" sayısı kaçtır? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 IL

7. X₂(g) + 3Y₂(g) → 2XY3(g) 04 Gomil. tepkimesinin ileri aktifleşme enerjisi 136 kkal/mol, geri fact aktifleşme enerjisi 158 kkal/mol dür. 08 Buna göre, I. XY3 gazının molar oluşma ısısı -22 kkal dir. II. 0,1 mol XY3 gazının elementlerine ayrışması için den1,1 kkal isi gerekir. III. Tepkime entalpisi AH=-22 kkal dir. nene levienstog ninemidget id Isesymol yargılarından hangileri doğrudur? ambic DA) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II 00 C) I ve Ill E) I, II ve III jelhano emgelus hell/A

5.shipses 58 28 10 Potansiyel enerji (kkal) nembiger 18 hene levians104 by 28 Tepkime koordinati arf Kimyasal bir tepkimenin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği şekildeki gibidir. ielgr Bu grafiğe göre, bidées illpli oli embiqet ul 1. ileri tepkimenin aktivasyon enerjisi,ubu pob II. geri tepkimenin aktivasyon enerjisi, emble hell TA III. tepkime ISISI albene emeshtib niceliklerinin karşılaştırılması aşağıdakilerin han- gisinde doğru verilmiştir? ID 131090 Talsin A) I>II>melos B) I>II>|| Xebnoy C) III>II>I D) I>I|=||| E) II>I>III

12.-94 2,-68 6. CH (9) +30g)2CO₂(g) + 2H₂O(g) + IS1 --324 tepkimesine göre 8,4 gram C₂H4 ün tam yanması sonucu 3,75 kkal ısı açığa çıkmaktadır. CO₂ nin oluşma isisi -94 kkal, H₂O nun oluşma ISISI ise -68 kkaldir. Buna göre, 1215.0 C₂H₂(g) → 2C(k) + 2H₂(g) tepkimesinin AH değeri kaç kkal dir? (C: 12, H: 1, Tepkimeler aynı şartlarda gerçekleş- miştir.) A)-311,5 D) 62,3 B) -31,15 C) 31,15 E) 311,5

2001 No 1 H₂SO4 + 2NaOH →>> Na₂SO4 + 2H2O denklemine göre 0,1 M, 400 mL NaOH çözeltisi tam olarak nötrleştirildiğinde 0,5 kkal ısı açığa çıkmaktadır. Bu tepkimede eis nian kkal/mol dür? ***** Örnek: (4) A) -75 H₂SO ün molar nötrleşme ısısı kaç aayo se def +² B)-30 C) -25 mol D) +25 E) +30 2ml NOOH

6m 4. d% 12 10 LO MA Madde 8 Bazı maddelerin standart şartlardaki molar oluşum ISISI değerleri verilmiştir. CaH2(k) H₂O(g) Ca(OH)2(k) 20 D) +300 40 od Oluşum ISISı (kj/mol) 21 gram CaH, katısının tamamı, 20 CaH2(k) + 2H₂O(g) - -200 X -1000 1000 E) +600 O Ca(OH)2(k) denklemine göre tepkimeye girdiğinde 25°C'de 100 kj ısı açığa çıktığına göre tablodaki X değeri kaçtır? (H: 1 g/mol, Ca: 40 g/mol) A)-600 B)-300 + H₂(g) -200 C) -30 S A R M Bun 10ları gös (A) 66