Zayıf Etkileşimler Soruları

13. Polar yapılı C2H5OH ve H20 bileşiklerinin açık bağ yapısı aşağıda verilmiştir. H-Ö: H H I H-C-C-0-H HH 2 1 I-o: o .. I C2H5OH sivisinin, H20 sivisında sınırsız çözünmesinde moleküller arasında oluşan hidrojen bağları etkilidir. Buna göre bu iki bileşik arasında hidrojen bağı oluşurken numaralandırılmış atom ya da ortaklanmamış değerlik elekt- ron çiftlerinden hangisi etkili değildir? B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

6. Bir maddenin diğeri içerisinde çözünmesi moleküller arası etkileşimler ile gerçekleşir. Buna göre H2O(s) da HCl çözünmesinde etkin etkileşim dipol-dipol dür. II. CCl4(s) de CO2 çözünmesinde etkin etkileşim indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol dür. III. H2O(s) da Cl2 çözünmesinde etkin etkileşim hidrojen bağıdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız B) Yalnız 11 C) ) ve 11 D) I ve III E) Il ve III

ENS 7. 3. 1.4C2H5OH + O2 + CO2 + H2O II. CO + H2 → CH4 + H2O III. Al C3 + H2O → CH4 + Al(OH) Yukarıda verilen tepkimeler en küçük tam- sayılarla denkleştirildiğinde H2O'ların kat sayıları arasındaki ilişki aşağıdakilerin han- gisinde doğru verilmiştir? bunele A) I > II > III B) II > III > 1 C) Ill>l> 11 E) III > II > 1 D) II > I > III vo U svo

9. X: Değerlik elektron sayısı 1'dir. Y: Değerlik elektron sayısı 4'tür. Z: Değerlik elektron sayısı 6'dir. Yukarıda değerlik elektron sayıları verilen X, Y ve Z için, 1. X'in yoğun fazda bulunan X, molekülü, II. Y'nin serbest hâlde bulunan Y atomu, III. X ve Y arasında oluşan YX, molekülü X2, Y ve X,Y maddelerinin aynı ortamdaki kaynama nok- taları hangi seçenekte doğru verilmiştir? A) I > Il > III B >II> C) III > II > 1 D) II > I > III E) I > III >

10 3. Aşağıdaki kaplarda bulunan sulu çözeltilere sırasıyla Cu, MgCO3 ve Al katıları atılıyor. Cu Al MgCO3 HNO3 HCI NaOH derişik 1 || Buna göre, zamanla kaplarda açığa çıkan gazlar aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? I || CO₂ H₂ CO₂ H₂ CO₂ 2222 NO E NO H₂ H₂ H₂ C

HCN ve HCOOH bileşikleri ile ilgili, 11. 1. Her ikisi de suda çözelti oluşturur. C. Her ikisi de suda çözünürken oluşan etkin etkileşim aynıdır. II Yoğun fazda birbirleri ile karıştırdıklarında çözelti oluştururlar. yargılarından hangileri doğrudur? (₁H, 6C, 7N, 80) A) Yalnız I B) I ve II C) I ve II D) II ve III E), II ve III bileşiğinin suda çözünmesiyle oluşan çözelti ile ilgili; Çözeltilerin oluşumu 1. Kütle korupúr. II. Hacim korunur -III. Bileşenler kimya. Yargılarından hang A) Yalnız D Aynı ortamda ilen as

10. Düdüklü tencerede pişirilen yemek ocaktan alınıp kapağı açıldığında kaynama olayı bir süre daha devam eder. Bu durum; Kaynama noktası ile dış basınç, Dış basınç ile buhar basıncı, 14+200m 1. Sıvının saflığı ile buhar basıncı ilişkilerinden hangileri ile açıklanabilir? LP. A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız ill Dve Ill E) II ve III- 78- 34

12. ifade A) E) I, II ve III B) Bağıl Nem %10 %15 %20 %30 Hissedilen Sıcaklık 25 25 28 29 Hava sıcaklığı 25°C iken bağıl nem oranına göre hissedilen sıcaklık değeri tabloda belirtilmiştir. Buna göre, A Bağıl nem oranı arttıkça hissedilen sıcaklık genellikle artar. II. %10 bağıl nemde hissedilen ve gerçek sıcaklık değeri aynı- dır. III. %30 bağıl nemde hissedilen sıcaklık değeri en fazladır. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III V D E

5. [CI CI [CI CI nc-C C-C us I CI CI CI CIn X Y cocom tepkimesi ile ilgili, 1. X monomeri tetrakloroetilen'dir. II. Y polimeri kuru temizlemede kullanılır. III. Katılma polimerleşmesidir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) II ve III 1211 D) Yalmz II E) I, II ve III

HE X + H₂O X bileşiği ile şan ana ürün C) I ve III z III FH3 35 24. [CI] 9,6 12 100 1² 4 Zaman olma Yukarıdaki grafikte 300 mL MgCl₂ çözeltisi ile 200 mL AICI3 çözeltilerinin karıştırılması sonucu oluşan CI iyonları derişimi değişimi verilmiştir. Buna göre başlangıçtaki Al³+ iyonları derişimi kaç molardır? A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 Diğer sayfaya geçiniz. OT

A TYT/Fen Bilimleri 10. 7A grubunda yer alan klor, brom ve iyot elementlerine ait moleküller ve normal kaynama noktaları tabloda verilmiştir. 7A grubu Toplam elektron sayısı Kaynama noktası (°C) molekülleri Cl₂ 34 -34 Br₂ 70 59 12 106 184 Buna göre, 1. Oda koşullarında Cl₂ gaz hâlinde bulunur. H. Elektron sayısı arttıkça moleküller arasındaki London kuvvetleri artar. III. Moleküllerin polarlanabilirliği Cl₂ > Br₂ > 12 şeklindedir. yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III B) II ve III D) Yalnız II E) Yalnız I C) I ve II lactırılamayan

11. Moleküller arası çekim kuvvetleri büyük olan sıvıların Buna göre, 1.9 1. H H II. CH2 – CH, 1 1 OH III. CH₂-CH-CH₂ 1 1 OH OH 1 OH OH Su Glikol Gliserin sıvılarının aynı sıcaklıktaki viskozite değerleri arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? B) || < ||| < | A) | < || < III C) III << D) | < ||| < || E) III < | < || 17273 13. 25

28 6. Açısal momentum kuantum sayısı -2 olan orbital ile ilgili, Periyodik sistemin 4. yatay sıra elementlerinin tamamının elektron dağılımlarında bulunur. II. Tam dolu halinde spin kuantum sayısı (m) +1/2 olan maksimum 5 elektrona sahip olur. III. Bir elementin en erken M kabuğunda görülebilir. yapılan açıklamalardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II CH+ve Il DII ve III EI, II ve III

Ny E TESTI Zor mu?" 01 TYT FEN BİLİMLERİ 188. Yapısında karbon, hidrojen, oksijen ve sodyum ele- nalementlerini bulunduran bileşiğin yaygın adı aşağıdaki- lerden hangisi olabilir? A) Kireçtaşı calos B) Çamaşır sodası C) Yemek sodası D) Zaç yağı → h2SO4 E) Sud kostik 1

ÖRNEK: 3 HF tanecikleri arasındaki etkileşimler ile ilgili; 1. Atomlar arası etkileşimlerdendir.L II. Moleküller arası etkileşimlerdendir III. H atomu ile F atomlarını bir arada tutan kuvvettir. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II P ve III KİMYA E) I, II ve III C) I ve II 2(y) Tanecil (ekzot 2H (g) 2F (g) Bir etk şurken Ba Ba Bir

D) 11. Aynı şartlarda bulunan halojenlerin hidrojenli bileşik- leri ile ilgili, I. Kaynama noktası; HI > HBr > HCI > HF II. Asitlik kuvveti; HI > HBr > HCI > HF III. İyonik karekteri; HF > HCI > HBr > HI ilişkilerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) I ve III C) II ve III B) E) I, II ve III