Zayıf Etkileşimler Soruları

şim Yayınları 10. Kimyasal türler arası oluşan zayıf etkileşimler ile ilgili ola- rak aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Polar moleküller arasında dipol-dipol etkileşimleri oluşur. B) Maddelerin kimyasal özelliklerini değiştirmezler. C) Apolar moleküller arasında yalnızca London etkileşimleri oluşur. D) Polar bir molekül ile apolar bir molekül arasında etkileşim oluşmaz. E) İyonların polar moleküller ile oluşturduğu etkileşimlerde elekt- ron alışverişi yoktur.

12. X Sıcaklık (°C) Sıcaklık (°C) Saf bir siviya ait sıcaklığa bağlı olarak X ve Y niceliklerinde- ki değişimler yukarıdaki grafiklerde verilmiştir. 0905! Buna göre; X I. Viskozite By helgen Aubaligid II. Akışkanlık III. Tanecikler arası çekim Y Buhar basıncı Yoğunluk Tanecikler arası uzaklık revkuvveti X ve Y nicelikleri yukarıdakilerden hangilerinde verildi- ği gibi olabilir? A) Yalnız III D) ve III B) Yalnız II E) I, II ve III Bilingom C) I ve III

9. DENEME Bir miktar C₂HOH SIVISI ISıtılarak tamamının gaz haline geçme- si sağlanıyor. Gerçekleşen bu olayda madde ile ilgili; 1. Zayıf bağları kopmuştur. II. Molekül yapısı bozulmuştur. III. Kovalent bağlar kırılarak yerine yenileri oluşmuştur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I 11 D) II ve III B) Yalnız II E) I, II ve III C) I ve II

18. Asidik ortama Fe²+ ve MnO iyonları arasındaki denkleştirilmemiş tepkime denklemi aşağıdaki gibi- dir. Fe²+(suda) + MnO (suda) + H+(suda) → Fe³+(suda) + Mn+²(suda) + H₂O Tepkime denklemi, MnO nin katsayısı bir alına- rak denkleştirildiğinde aşağıdakilerden hangisi yanlıstır? A) H₂O'nun katsayısı üçtür. B) H+ nin katsayısı sekizdir. C) Fe²+, Fe³+ ya yükseltgenmiştir. D) MnO iyonundaki Mn'nin değerliği +7'dir. E) Fe²+ ve Fe³+ iyonlarının katsayıları beştir. A N A F

12. Aşağıda verilenlerden hangisi asit - baz tepki- mesidir? A) Ca) + HCI (suda) B) NaCl(k) + H₂O(s) C) AgOH(K) D) Zn(k)+ NaOH E) - - (suda) AgOH Agt Ag (suda) + OH (suda) MgO (k) + CO2(g) (suda) - - CaCl2(suda) + H + CI Nat +H₂(9) 2(g) MgCO3(k) (suda) Na, ZnO2(suda) + H2(9)

7. 1. C₂H₂(s) + 33,8 kJ/mol → CH(g) 1 II. CH₂(g) →CH (s) + 8 kJ/mol III. Nal(k)+700 kJ/mol → Na*(g) + F(g) Yukarıda verilen değişimlerin hangilerinin gerçekleş- mesi sırasında kopan yada oluşan bağlar zayıf etkile- şimlerdir? A) Yalnız I D) I ve III B) Yalnız II C) I ve II E) II ve III

5. Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinde türler ara- sındaki etkileşim yanlış verilmiştir? A) B) C) D) E) Madde CI-H₂O CH₂OH- H₂O 12 -CH4 HCI- Br₂ H₂S - HCI Etkileşim Türü İyon - dipol etkileşimi Hidrojen bağı London kuvveti Dipol - indüklenmiş dipol Hidrojen bağı

ron dir. 4. Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? imeix A) Kovalent yarıçap, iki atom arasında kovalent bağ olu- şuyor ise belirlenebilir. B) H₂ molekülünde bağ uzunluğu 0,74 A° ise H atomu- nun kovalent yarıçapı 0,37 A° dur. C) Van der Waals yarıçapı, aralarında zayıf etkileşim bulu- nan iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısı- dır. D) İyonik yarıçap, iyonik bağla bağlanmış iyonların çekir- dekleri arasındaki uzaklığa göre belirlenir. E) He atomunun kovalent yarıçapı 1,40 A° dur.

Element molekülü ve bileşikler ile ilgili, Formüllerle gösterilme II. Homojen olma III. Saf olma Özelliklerinden AI, II ve III CHI ye III hangileri ortaktır? B) I ve II D) Yalnız II E) Yalnız III BASARIYORUM

3. HCI bileşiği ile ilgili; 1. Yoğun fazda molekülleri arasında hidrojen bağı içerir. II. Polar moleküllere sahiptir. III Suda iyi çözünür. IV. Katı haldeyken elektriği iletir. yargılarından hangileri doğrudur? A) I ve il B) II ve IIL D) II, III ve IV X C) I, II ve III E) I, II, III ve IV

11. 4A 5A 6A 7A C N O F Si P S CI Ge As Se Br DENEME Periyodik tablodan alınan yandaki kesitte 2., 3. ve 4. periyotta bulunan bazı elementlerin yerleri gösterilmiştir. Aynı gruptaki elementlerin hidrojenli bileşiklerinin kayna- ma noktaları ile elementlerin periyotları arasındaki ilişki; Kaynama noktası (°C) T A) I ve II 2 şeklinde olduğuna göre 1. X maddesi H₂O olabilir. II. Z maddesi HBr olabilir. 3 D) III ve IV N III. Y maddesi PH olabilir. IV. T maddesi CH 'tür. 4 yargılarından hangileri doğrudur? 4 B) II ve III Periyot E) I, II ve IV C) I, III ve IV

Doğal gaz SHY Çelik pili Ikol-su Homojen ve Heterojen Karışımla 7. 12, H₂O ve CCl4 moleküllerinin Lewis nokta yapıları aşağıdaki 10. Kaynama gibidir. :CI: :CI-C-CI: CI: CC14 H H 12 1₂(k), H₂O(s)'da çözünmezken CCl4(s)'da çözünebilmektedir. Bu durum aşağıdakilerden hangisi ile açıklanamaz? H₂O A) H₂O(s) ve l₂(k) tanecikleri arasındaki çekim gücü zayıftır. B) CCI apolar yali bir Sıvıdır. London C) I molekülleri arasındaki çekim gücü 12 - CCl4 molekülleri arasındaki çekim gücünden güçlüdür. DHO molekülleri arasında hidrojen bağı etkindir. E) CCI molekülleri arasındaki çekim gücü 12 - CCl4 mole- külleri arasındaki çekim gücünden zayıftır. Sadec 1. Saf m kalır. III Kans ifadeler (A) Yain

9. X A) B) C) D) E) Murat, fiziksel etkileşimlerin güçlerini görsel- deki ağaçların köklerine benzetmiştir. Topra ğı kökleriyle en sıkı tutan ağaca, yoğun faz- larında tanecikleri arasındaki etkileşimleri en kuvvetli olan molekülün adını vermiştir. Buna göre Murat'ın X, Y ve Z ağaçları- na verdiği isimler aşağıdakilerden hangi- si gibi olabilir? (₁H, 6C, 80) X. H₂O H₂ CHA H₂ H₂O Y CH4 CH Z H₂ H₂O H₂ Z H₁₂ H₂O H₂O CH CHA HİDR Hatc olan F tiği (H rülür. Hatc lü, el taklar rosta . Za di È I m rin • H ne g m Örn ator I I H her ayn sinc

10. I. Ar(s) + 6,4 kJ/mol Ar(g) II. Kolonyanın buharlaşması F III. Kavunun olgunlaşması IV. Ağaçların kuruması Yukarıda verilen değişimlerden hangilerinde hem fiziksel hem de kimyasal değişme gözle- nir? A) I ve II B) III ve IV D) II ve IV C) I ve IV E) II ve III

16 1. Na metalinin suda çözünmesi II. NaCl tuzunun suda çözünmesi III. C(grafit)'nin çekiçle dövülmesi Yukarıda verilen olaylardan hangileri kimyasal- dır? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II C) Yalnız III E) II ve III

MONO 1 TESTRA I. BH3 11. N₂ →→ 1 bağ 2 ||| > || II 0₂ → 269ğ 2 Bu maddelerin bir moleküllerindeki toplam bağ sayısı ara- sındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? (₁H, 5B, 7N, 80) A) | > ||||| B) | = ||||| D) I > I >II C) II > L > III E) | > | ||| TE