Zayıf Etkileşimler Soruları

5. Moleküler Kati Tanecikleri Bir Arada Tutan En Etkin Kuvvetler 1. Kuru buz (CO2(k) Dipol-dipol etkileşimleri II. Kükürt (S8(K) London etkileşimleri III. Şeker (C6H12O6K) Hidrojen bağları Yukarıdaki tabloda bazı moleküler katı örnekleri- nin taneciklerini bir arada tutan etkin kuvvetler ve- rilmiştir. Buna göre hangilerinde yanlışlık yapılmıştır? A) Yalnız B) Yalnız III C) I ve II D) II ve III E) I ve III

5. Yoğun fazda moleküller arasında London kuvvetleri, dipol-dipol etkileşimleri, dipol-indüklenmiş dipol etki- leşimleri ve hidrojen bağlan oluşabilir. Buna göre, aşağıda verilen moleküller arasında yoğun fazda oluşabilecek zayif etkileşimlerden hangisinde baskın etkileşim türü karşısında yanlış verilmiştir? (H. He, 6.30.15P. 17CI) Moleküller Baskin etkileşim türü A) 0₂-0₂ London kuvvetleri B) H2O-H2O Dipol-dipol etkileşimi C) He-He London kuvvetleri D) PH3 - PH Dipol-dipol etkileşimi E) HCI-CH4 Dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi

Celik kap Hois) Çelik bir kapta si halde bulunan H2O molekülleri ve atomlan arasındaki etkileşim yukanda verilmiştir. er a etkileşim: 496 kJ/mol betkileşim: 43 kJ/mol Buna göre, 1. H2O SIVISI isitilarak gaz fazına geçirilirse a ve b etki- leşimleri kopar. Çelik kaba 550 kJ/mol isi verilirse H2O nun kimyasal özelliği değişebilir. III. H2O SIVISi isitilir ve gaz fazına geçirilirse moleküller arasmdaki hidrojen bağı kopar. W. a ile gösterilen etkileşim apolar kovalent bağdır. (voll ile gösterilen etkileşim zayıf etkileşimdir. ifadelerinden kaç tanesi doğru verilmiştir? ES A) 1 B) 2 C) 3

nden C) Yalnizli III. I işininin işık şid işlemlerinden hangileri tek başına yapılabilir? A) Yalnız! B) Yalnız II ninkine E) II ve III D) I ve II en büyüktür. r? 2S'dir.) CI ve Il S S KÖŞEBILGI Yayınları S 8. der. Elmiştir. X in yoğun fazlarında moleküller arasında hidrojen bağı vardır. - Y-X karışımında iyon - dipol etkileşimleri etkindir. Z-X karışımında dipol-dipol etkileşimleri etkindir. Saf X, Y ve Z maddeleri ile ilgili yukarıda verilen bilgilere göre, bu maddeler aşağıdakilerden hangisindeki gibi olabilir? (H, 6C, 7N, 20, 11 Na, 169, 17C1, 19K, 35Br) 8 X Y Z gisi A) KBr CHCI H2O NH NaCl CH4 C) KBY NHz D) HS HO @ HO NH3 CH OH E) NaCl HO 28 Viğe geçiniz.

Aşağıdaki maddeleri yoğun fazda bir arada tutai etkin etkileşimlerden hangisi doğru verilmiştir? Maddeler A) Cao - HO B) . CHỊCI - CH CI Etkin Etkileşim dipol - dipol indüklenmiş dipoi - indüklenmiş dipol hidrojen baği dipol - indüklenmiş dipol dipol-dipol C) D H₂-0₂ 1-H₂O NH, - HF - E) -

Aysun, bazı katıların sat su ile etkileşimini incelemek üzere aşağıdaki deneyleri yapmıştır. Nal(K) C6H12O6(K) CaO) 25°C 25°C 25°C Saf su Saf su Saf su 1 II III Buna göre I, II ve III numaralı kaplarda gerçekleşen olaylar ve çözeltiler ile ilgili olarak Aysun bir rapor hazırlarsa raporunda yazacağı aşağıdaki yargılardan hangisi yanlış olur? A) I. ve II. kapta fiziksel değişme, III. kapta ise kimyasal değişme olmuştur. BH. kapta iyon - dipol etkileşimi gerçekleşir. C. I. ve III. kaptaki çözeltiler elektrolit, II. kaptaki çözelti ise elektrolit değildir. D) II. kapta indüklenmiş dipol - dipol etkileşiminin etkin olduğu motekiler çözünme gerçekleşir. E) Her üç çözeltinin kaynama noktası aynı koşullarda sat sudan yüksektir

Madde Viskozite (Pa.s) 7. -ene bo 1,0 x 10-3 HH (su) H H H 1 1 H-C-C-C-H LI OH OH OH 1,42 (Gliserin) Açık yapıları ve 20°C'taki viskozite değerleri tabloda verilen maddelerden, gliserinin visko- zitesinin suyunkinden daha yüksek olmasının nedeni; 1. Gliserinin molekülleri arasında oluşturabile- ceği hidrojen bağı sayısının, suyunkinden fazla olması II. Gliserinin molekülündeki kovalent bağ sayısı- nin, suyunkinden fazla olması III. Gliserin molekülleri arasındaki London kuv- vetlerinin, suyunkinden fazla olması durumlarından hangileri ile açıklanabilir? A) Yalnız! B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) II ve III

12.. B. Polar çözücüler, polar ve iyonik bağlı maddeleri çö- zerken; apolar çözücüler , apolar maddeleri daha iyi çözer. Birbiriyle hidrojen bağı oluşturabilen maddelerde çözünme daha iyi olur. Buna göre, Çözücü Çözünen 1. HS e Caci HF Pu II. HO WW. CHOA CH,20 P tablodaki maddelerden hangilerinin birbiri içerisinde çözünmesi beklenir? GH, 6C, 80, 9F 169, 170, 20Ca) 773762 A) Yalnız II Byl ve II C) I ve III D) II ve III (E, Il ve III

9. ) CaCO3(k) → COM + CO2(g) Tepkimesi ile ilgili; I. Analiz tepkimesidir. II. Heterojen bir tepkimedir. III. Oluşan CO2 gazı yanma tepkimesi vermez. yargılarından hangileri doğrudur? . A) Yalnız! B) Yalnız 11 C) Yalnız III dolata D) II ve III E), II ve III narodowe biels Hotele Cimabubb no sinoda

Soru 12 Madde Kaynama noktası (°C) -253 H₂ -196 N2 -183 O2 Bazı moleküllere ait kaynama sıcaklıkları yukarı- daki gibidir. O2 molekülünün kaynama noktasının H2 ve N2 moleküllerine göre daha yüksek olması, O2 mo- lekülünün; 1. Apolar molekül olması II. Daha fazla elektron içermesi III. Kalıcı dipol görülmesi özelliklerinden hangileri ile açıklanabilir? A) Yalnız B) Yalnız 11 C) I ve II D) I ve III E) II ve III

10. Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisi karşısın- da belirtilen zayıf etkileşim türünü içermez? Madde çifti Zayıf etkileşim türü London etkileşimi Dipol - indüklenmiş dipol A) Hz - N2 B) H2O- CO2 C) Mg2+ - H29 D) NH3 - H2 E) CH4 - C2H6 İyon - dipol Hidrojen bağı London etkileşimi -

Yeni Nesil Sorular 5. şim görülebilir an) etkileşim bir 100. HO HE H.To 0- NH H. Se *SbH - Ash 1 *HI InHg WS HCL PH SiH HBE 100- şimler, etkileşim inde etkileşim Gel 1 1 20 35 go 130 4A, 5A, 6A ve 7A elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktası II Hidrojen bağı i Dipol-dipol London Hidrojen bağı Yukarıda verilen grafikte 4A, 5A, 6A ve 7A element- lerinin hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktaları gös- terilmektedir. Buna göre, 1. Kendi grupları içinde H2O, NH3 ve HF'nin kayna- ma noktasının yüksek olmasının nedeni molekül- leri arasındaki hidrojen bağıdır. II. 4A grup bileşikleri sadece London etkileşimi içer- dikleri için kaynama noktaları genel olarak düşüktür. III. H2O, HF ve NH, ün kaynama noktaları arasında H2O > HF > NH, ilişkisi vardır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız III B) I ve 1 C) I ve III D) II ve III 1. Il ve III Hidrojen bağı 5. Y N Hava yastığının iemesi

12. 1. Madde 2. Madde Erime - Kaynama Noktası Sebebi Y X X> Y 1. Hidrojen bağı II. Y Y>Z Z Dipol - Dipol etkileşimi N T T>Z London kuvvetleri Yukarıdaki tabloda X, Y, Z ve T moleküllerinin eri- me-kaynama noktaları kıyaslanmıştır. Tablonun en sağ sütununda ise erime noktası büyük olan mad- denin, erime noktasının hangi kuvvet sebebiyle bü- yük olduğu yazılmıştır. Buna göre, bu maddeler hakkında verilen aşağı- daki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) X ve Y molekülleri polar iken Z ve T molekülleri apolardir. B) Y ve z moleküllerinde etkin çekim kuvveti di- pol-dipol etkileşimidir. C) X molekülü ile su arasında hidrojen bağı oluşur. D) T molekülünün toplam elektron sayısı Z'den daha fazladır. E) T moleküllerinde anlık dipol bulunur.

1. “Benzer benzeri çözer.” Yani polar maddeler polar çö- zücülerde apolar maddeler apolar çözücülerde daha iyi çözünürler. Yukarıda verilen bilgiye göre, 1. CHA II. NH3 III. CH OH maddelerinden hangilerinin H,018) içerisinde çözün- mesi beklenir? A) Yalnız! D) I ve II B) Yalnız II C) Yalnız III E) II ve III

9. 6. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin atomları arasındaki bağ türü veya molekül polarlığı sınıflandırılması yanlış verilmiştir? (H, 5B, N, 30, F, 17CI) Molekül Atomlar arası bağ türü Molekül polarlığı 5 8 9 A) Cl2 Apolar kovalent bağ Apolar B) BH3 Polar kovalent bağ Apolar C) NH3 Polar kovalent bağ Apolar Polar kovalent bağ Polar D) HO Polar E) HF Polar kovalent bağ

87 11. 5.1 4 IP 9. Normal şartlar altında 5,6 litre hacim kaplayan Sog E gazı ile ilgili, I. Kütlesi 20 gramdır. S II. 6,02.1023 tane atom icerir. III. 8 gram CH, gazı ile eşit sayıda molekül içerir. yargılarından hangileri doğrudur? (H=1 g/mol, C=12 g/mol, O=16 g/mol, S=32 g/mol, Avogadro sayısı = 6,02.1023) A) Yalnız! D) Ivett C) I ve III D) Hve th! E) 1, H ve II 32 Mono dolo Tao 7 / 16 2 zau X 1 22,4 X 516 itle to x=0,25 36