Zayıf Etkileşimler Soruları

X ve Y bileşikleri kovalent bağlıdır aynomenol Bu bileşiklerle ilgili, ne ettied hu X ih molekülleri arasında sadece London kuvvet- leri etkindir. ( nin molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi vardır. bilgileri veriliyor. Buna göre, I. Y nin molekülleri arasında London kuvvetleri yoktur. II. Aynı basınçta Y nin kaynama noktası X inkinden büyüktür. III. X, CCI bileşiği, Y ise H₂S olabilir. L yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) Ive III JE B) Yalnız III E) II ve III C) I ve II

talpi de- 3,6 kJ/mol 5,4 kJ/mol elmasa dö- kaç gram ol) E) 24 10. 11. Bazı tepkime denklemleri aşağıda verilmiştir. I. N.. +0. 2(g) II. HBr III. H₂(g) IV. Li (suda) 2(g) A) I ve II + KOH 2H, 2NO (g) (suda) Li + e (g) (g) KBr, D) III ve IV Buna göre, bu tepkimelerden hangileri endoter- miktir? B) II ve IV (suda) + H₂O 2 C) I ve III E) I, III ve IV bir kapta bulunan 20 gram su içeri- of tea

7. Kimyasal türler arası zayıf otkileşimler, 1. Elektron ortaklaşması ile II. İndüklenmiş - dipol etkileşmesiyle III. Elektron alış-verişiyle olaylarından hangileriyle oluşabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) I ve III E) I, II ve III

8. XH ile ilgili, Molekül içi bağlar apolardır. Yoğun fazda molekülleri arasında London kuv- veti içerir. III. NH3'te çözünür. yargılarından hangileri doğrudur? (X) 1. II. A) Yalnız II B) Yalnız III D) II ve III C) I ve Ill E) I, II ve III

10. Aşağıdaki grafikte 6A grubu elementlerinin hidrojenli bileşik lerine ait normal koşullardaki kaynama sıcaklıkları verilmiştir. 100 50 0 -50 FEN BİLİMLERİ TEST Kaynama sıcaklığı ("C) H₂O 2 H₂S 3 H₂Se 4 H₂Te 5 Periyot numarası Grafiğe göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (₁H, 80) A) H₂O nun molekülleri arasındaki bağ kuvvetinin azalması beklenirken aksine artmıştır. B) H₂O molekülü polar yapılı, diğerlerinin molekülleri apolar yapılıdır. C) H₂O nun kaynama noktasının beklenenden yüksek olma- si hidrojen bağları ile açıklanır. D) H₂S in mol kütlesi, H₂Se dekinden azdır. E) H₂O hariç mol kütlesi arttıkça kaynama noktası da artar. 12. CO

II. Çözeltinin molalitesi azal III. Çözeltinin elektrik iletkenliği değişmemiştir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III H₂O(s) C) I ve III 5. C,H,OH ve su polar, CCI apolar bir moleküldür. E) I, II ve III D) II ve III CCI (s) 2. kap 1. kap Yukarıdaki kaplara bir miktar C₂H₂OH SIVISI ilave edili- yor. Buna göre, I. 1. de oluşan karışım homojendir. II. İki kaptada moleküller arasındaki etkin etkileşim türü aynıdır. III. 1. de moleküller arasında hidrojen bağı, 2. de di- pol-indüklenmiş dipol etkileşimi vardır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve III E) I, II ve III

7. Lewis yapıları verilen moleküllerin üzerindeki kalı- ci veya geçici dipollükle ilgili aşağıdakilerden han- gisi yanlıştır? A) B) C) E) Molekül H:N:H H :F: H:C:H :F: 0:0 H:C::N: H B. H H Dipollük Kalıcı Geçici Geçici Kalıcı Ht CN Geçici B Testokul

2. 20 gram X(K) 100 gram su 1 75 gram X(k) 500 gram su 50 gram X(k) A) | > | > | B) ||>1> III D) | = ||| > || 250 gram su ||| 11 Yukarıdaki su bulunan kaplara üzerlerinde belirtilen miktarlarda X katısı atılarak tamamen çözünüyor. Buna göre kaplarda oluşan çözeltilerin kütlece % derişimleri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? C) || = ||| > 1 E) II > | >1 11. SINIF KIMYA VIDEO ANLATIM FASİKÜLLERİ

c) Kütlece %30 luk 120 gram NH CI sulu çözeltisine aynı sıcaklıkta 200 gram su ve 80 gram NH, CI tuzu ekleniyor. Çökelme olmadığına göre, oluşan çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaç olur? 5. a) Aşağıda verilen maddeleri polar/ apolar olarak sınıflandınnız ve suda çözünürlüklerini belirtiniz. Madde C₂H5OH CO₂ H₂S C₂H6 NH₂ Polar/Apolar Suda Çözünme b) Aşağıdaki kanışımların türünü çözelti, süspansiyon, emülsiyon, aerosol, koloid ve adi karışım olarak belirtiniz. Şerbet

OO =4 X11 = = 2200 2200 x=200 11. 0 °C ve 2 atm basınçta hacmi 11,2 litre olan NH3 gazı suda çözünerek çözelti hazırlanıyor. snut göre, hacmi kaç litredir? Oluşan çözeltinin derişimi 0,5 M olduğuna A) 1 B) 2 C) 3 E) 5 jaiba D) 4

9. Aşağıda bazı polar moleküller arasında hidrojen bağları noktalı çizgilerle gösterilmiştir. H-O H H-O 1 H H-O 1 H A) Yalnız I HINIH H-N H-N D) I ve II polar H-F Buna göre hidrojen bağı ile ilgili, 1. Aynı tür polar moleküller arasında oluşabilir. II. Farklı tür polar moleküller arasında oluşabilir. III. H ile F, O, N atomları arasında oluşur. ✓ sonuçlarından hangileri çıkarılabilir? H-F B) Yalnız II H H-N-H E) I, II ve III bry PLE bry P C) Yalnız III www.bireyakademi.com

9. Suyun (H₂O), molekül modeli Buna göre; II. III. yukarıdaki molekül modelleri verilen bileşik- lerin hangilerinin suda iyi çözünmesi bekle- nir? A) Yalnız I B) Yalnız II şeklindedir. D) I ve III C) Yalnız III E) II ve III

3. Moleküller arası etkileşimler arttıkça maddelerin erime ve kaynama noktaları artar. Buna göre; 1.H₂S II. H₂O III. H₂ maddelerinin aynı koşullarda kaynama noktalarının kar- şılaştırılması hangi seçenekte doğru verilmiştir? (1H, 180, 32S) A) | > ||| > || D) || > ||| > | B) | > || > III C) ||| > || > | E) || > | > |||

2. Oda sıcaklığında bulunan eşit hacim ve derişim- deki Zn(NO3)2 ve KNO3 çözeltileri karıştırıldı- ğında toplam iyon derişimi 0,75 molar olduğuna göre, başlangıçtaki Zn²+ iyonları derişimi kaç molardır? A) 0,1 B) 0,25 C) 0,3 D) 0,5 E) 1 6.

MAESTRO II. III. IV. Etkileşim türü Dipol-dipol etkileşimi London kuvvetleri İyon - dipol etkileşimi Hidrojen bağı A ve II 5) I, II ve Tanım Polar moleküllerin kalıcı dipollen arasında oluşan etkileşim İndüklenmiş dipoller arasında olan etkileşim lyon ile indüklenmiş dipol arasın- daki çekim Yukarıdaki etkileşim türlerine ait karşılarında verilen tanımlardan hangileri doğrudur? Molekülün pozitif yüklü hidrojeni ile diğer molekülün negatif yüklü ato- mu (F, O veya N atomları) arasın- da elektron ortaklaşması ile oluşan etkileşim B) I vel C) I, II valll E) I, IIV 13. Odak X,Y B

Molekülleri polar olan maddelerin apolar olan- lara göre, I. kaynama noktası, II. uçuculuk, III. buhar basıncı özelliklerinden hangilerinin daha büyük olması beklenir? A) Yalnız I D) I ve II B) Yalnız II C) Yalnız III E) II ve III