Atomun Kuantum Modeli Soruları

Başlangı 9. Aşağıda bazı atomik orbitallerin sınır yüzey diyag- ramları verilmiştir. y Z S X y A) Yalnız II Z Px D) II ve III Z Bu orbitallerde olduğu gibi orbital şeklini belirle- yen kuantum sayısıyla ilgili, me dz² I. Manyetik kuantum sayısıdır. -) şekline I. Alacağı değerler baş kuantum sayısına bağlıdır. Alabileceği en küçük sayısal değer 1 dir. yargılarından hangileri doğrudur? 1-0 s B) Yalnız III X E) I, II ve III C) I ve II ir dail 1

bisbmots id uinones o is 11. 3p ve 3d orbital türleriyle ilgili aşağıdakilerden ayınlan hangisi yanlıştır? A) 3p üç, 3d beş orbital içerir. B) 3p orbitali spin kuantum sayısı üç elektron alır. C) 3d orbitali me = +1 olan en çok iki elektron alır. D) İkisinin de baş kuantum sayısı 3 tür. E) İkisinin de n + l değeri 4 tür. 2 olan en fazla 12. Kuantum sayılarıyla ilgili asağıdaki ifadelerdon

i- 3. Çok elektronlu bir atomdaki üç elektronun kuantum sayıları, m₁ = +1 II. n = 3, l = 1, m₁ = 0 III. n = 3, l = 0, m₁ = 0 I. n = 4, l = 2, olduğuna göre, orbitallerin sahip olduğu enerji değerlerinin en az olandan en çok olana doğru sıralaması aşağıdakilerden hangisidir? (m) 12/62 A) III - | - || D) |- |||- || B) III - ||- | C) | - ||- ||| E) || - | - |||

ar oklar- ol- 2 ronun A) 3 ve 10. Kuantum sayıları, 1 I. n = 2 ve m₂ = + 2 A) B) C) D) E) II. n = 3 ve m₂ = +1 olarak verilen her bir durum için bir atomda bu- lunabilecek en fazla elektron sayısı kaçtır? I 8 8 B) 4 ve 3 4 4 2 11 8 4 4 D 6 6

8. Aşağıdaki çizelgede çok elektronlu bir atomda 4x ve 4y orbitallerinin manyetik kuantum sayısı (m₂) de- ğerleri verilmiştir. Orbital 4x 4y me -2, -1, 0, +1, +2 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Bu orbitallerle ilgili, 1. Enerji düzeyi 4y>4x tir. II. 4x in elektron kapasitesi 5, 4y ninki 7 dir. III. Açısal momentum kuantum sayısı 4x in 2, 4y nin 3 tür. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) II ve III B) I ve II Msin C) I ve III E) I, II ve III

7. Aşağıda verilen orbital şemasında elektronlar oklar- la gösterilmiştir. He: ( 1s Kırmızı okla gösterilen elektron için m, = +¹ ol- duğuna göre, mavi okla gösterilen elektronun kuantum sayılarıyla ilgili, A) Yalnız I 1 1. ms= 2 ll. n = 1 dir. III. l = 0 dir. yargılarından hangileri doğrudur? dir. D) II ve III B) I ve II E) I, II ve III C) I ve III eis Yayınlan

4. Hidrojen atomunda bulunan bir elektronun iki kuantum sayısı şöyledir: Baş kuantum sayısı (n) = 308 Açısal momentum kuantum sayısı () = 0 mieu 35 Buna göre bu atomla ilgili, Uyarılmış hâldedir. II. Elektron 3s orbitalinde bulunur. II. Manyetik kuantum sayısı (m₂) = 0 dir. 1 IV. Spin kuantum sayısı (ms) = + ya da - 2 yargılarından hangileri doğrudur? (₁H) A) I ve II D) II, III ve IV B) I ve III a-d 2 dir. C) I, II ve III E) I, II, III ve IV

Nötr atomlar için çizilen, es es Azotop B) Izoton C) İzobar D) izobar E) Izotop KN ns 11 ns es fre= I, II, ve III nolu grafikler aşağıda verilen atom türlerinden hangisine aittir? (es = elektron sayısı, ns = nötron sayısı) 11 III İzoton İzobar izotop izobar İzotop İzobar İzoton İzotop. izobar izoton

Nötr X atomunun elektron dizilimine ait orbital gösterimi, yukarıda verilmiştir. Buna göre, 1. Periyodik sistemde 4. grupta yer alır. II. P bloğu elementidir. III. Yarı metal sınıfındadır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II D) II ve III C) I ve III E) I, II ve III

Aşağıda 4. periyotta bulunan X element atomunun en yük- sek enerjili orbitallerinin sınır yüzey diyagramları verilmiştir. X atomu yukarıdaki orbitaller de toplam 10 elektron bulundurduğuna göre, nit 1. l = 0 kuantum sayısına sahip 7 elektronu vardır. oboicin motele Nibovitog Tiligimihov udob atmeline II. Çekirdek yükü 30'dur. III. Küresel simetriktir. young At Jovneq (A yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? haq. (0 dump AC loving WAL A) Yalnız II ateria: 34 Camp A B) Yalnız III D) II ve III Joyhaq E) I, II ve III C) I ve III

10. Aşağıdaki gruplarda kuantum sayıları (n, l, me, ms) soldan sağa sıralanmıştır. (33-1+2) 1. 3, 3, -1, 11. (4.0.0 +1} II. 0, 0, III. {(2, 1, +2,- -1} -2) IV. 5, 2, +1, Bu serilerden hangilerinin bulunma olasılığı yoktur? A) Yalnız I D) I ve III B) Yalnız IV E) II ve III C) I ve II

in de ederi ahr. Isal 9. Modern atom modeline göre, atomun yapısı aşağıda veril- miştir. Elektron bulutu O O O G O 0 O Proton Nötron MAVI TEST-02 Elektron Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Elektronlar, çekirdeğin çevresinde dairesel yörünge- lerde bulunur. M B) Çekirdeğin hacmi, atomun hacmine göre son derece küçüktür. C) Elektronlar eksi yüklü taneciklerdir. D) Protonlar çekirdekte bulunur. E) Elektronların konumu ve hızı aynı anda aynı hassasi- yetle belirlenemez. KONU 10. Açısal momentum kuantum sayısı () ile ilgili verilen aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Orbitalin şeklini belirten kuantum sayısıdır. LBY n. yörünge için değeri en fazla n - 1 olabilir, forbitalinin 1.

8. Bir orbital ile ilgili aşağıdaki bilgiler veriliyor. Baş kuantum sayısı (n) 3 tür. Manyetik kuantum sayısı (m₂) yalnızca −1, 0, +1 değerlerini almaktadır. Buna göre, bu orbital aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) 2p B) 3s C) 3pol D) 3d E) 4d

7. Baş kuantum sayısı n, açısal momentum kuan- tum sayısı , manyetik kuantum sayısı m₂ ile gösterildiğine göre, 4d orbitaline ait kuantum sayıları aşağıdakilerden hangisi olabilir? (0) A) n = 4, l = 2₁ m₂ = -3 C) n = 3, l = 2, m₂ = 0 B) n = 4, l = 0, m₂ = +1 D) n = 2, l = 1, m, = -1 E) n = 4, l = 2, m₁ = +2 eis Yayınları 1

6. Açısal momentum kuantum sayısının, l=0 l = 1 değerlerini alan orbital türleri için, 1. baş kuantum sayısı (n), II. elektron kapasitesi, III. şekilleri, IV. manyetik kuantum sayısı (m₂) değerlerinden hangi ikisi aynı olamaz? A) I ve II B) I ve III D) II ve IV E) III ve IV YA C) II ve III

5. Aşağıdaki tabloda, manyetik kuantum sayısı (m₂) ve açısal momentum kuantum sayısı () ile ilgili doğru olan özellikler "✔" ile işaretlenmiştir. Özellik 1. Orbital tipini verir. II. Bir alt enerji düzeyindeki orbital sayısını verir. bala Orbitalin uzaydaki yönünü belirler. III. me D) II ve III ✓ ✓ Bu işaretlemelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II E) I, II ve III l C) I ve III