Atomun Yapısı Soruları

şeklin- x2+ iyonunun katman elektron dağılımı dedir. 288 Buna göre aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlış- tır? A) Atom numarası 20 dir. B) 3. periyot 8A grubundadır. ar nebrnenigay C) Metaldir. Isanley (A D) Isı ve elektriği iyi iletir. E) Periyodik cetvelde s bloğundadır. (0 6. 1

16:30 18 Şubat Cmt P • Ozon gazı ● ● Kimya Bilimi 6/10 Azot molekülü Hidrojen gazı Fosfor molekülü • Elmas A) 5 Yukarıda verilenlerden kaç tanesi sembollerle gösteri- lebilir? Zorluk (4 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

11. Mg, Al ve Ca atomlarının proton ve nötron sayıları ile kütle numaraları aşağıdaki tabloda verilmiştir. Proton Sayısı Nötron Sayısı Kütle Numarası Mg Al Ca 12 20 14 20 24 27 Buna göre, bu atomlar ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır?lüsö nimalo og snu tir. E) Mg atomunun nötron sayısı 12'dir. A) Çekirdek yükü en küçük olan Al atomudur. B) Elektron sayıları arasındaki ilişki, Ca > Al > Mg şeklindedir. C) Kütle numarası en büyük olan Ca atomudur. D) Al atomunun +3 yüklü iyonunun elektron sayısı, Mg atomunun +2 yüklü iyonunun elektron sayısına eşit- (A

mentine ait ir? Yalnız III Orbjet Yayınları 48 8. A) 2 N to st 15 12 CC + 13 12 13 115 D) 42 28 15X3- iyonu, Y* iyonu ile izoelektroniktir. Y atomunun proton sayısı, nötron sayısından 2 eksik olduğuna göre, kütle numarası kaçtır? A) 39 B) 40 C) 41 E) 44 Buna gör 1.X katy II. Çekird III. Hacmi ifadelerin A) Yalnız

4. p orbitalleri çekirdeğin iki tarafında zıt yönelmiş iki ay- ri lobdan oluşur. X N y Buna göre, yukarıdaki p orbitali ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Açısal momentum kuantum sayısı = 1 dir. B) En fazla 6 elektron alabilir. C) Manyetik kuantum sayısı m₂ = -1 olabilir. D) 2. enerji düzeyinden itibaren üst enerji düzeylerin- de bulunur. E) x eksenleri üzerindeki p, orbitalidir.

NITE I ATOM VE PERİYODİK SİSTEM 1. x²+ iyonunun katman elektron dağılımı 2,8 şeklin- dedir. II. Y elementi 3. periyodun 3. elementidir. III. Z elementi periyodik cetvelde 3. yatay sıranın soy gazıdır. Bu bilgilere göre X, Y ve Z elementlerinin birinci iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? A) X > Y>Z B) X>Z>Y D) Z> Y>X 1 C) Y>Z>X E) Z>X>Y 10. ploktron dağılımları

5. Bir A grubu elementinin 2. iyonlaşma enerjisinin değeri, 1. iyonlaşma enerjisinden; 3. iyonlaşma enerjisinin değeri, 2. iyonlaşma enerjisinden daha büyük olur. Bunun sebebi; 2 1. elektron başına düşen çekim gücünün artması, II. tanecik hacminin azalması, III. protonların elektronları daha güçlü çekmesi ifadelerinden hangileri ile açıklanabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I, II ve III

2. H, H ve He tanecikleri incelendiğinde, 1. Her nötr atomda proton, nötron ve elektron tane- cikleri bulunur. II. III. Farklı atomların proton sayıları da farklıdır. Elektron sayıları aynı olan farklı tür atomlar bulu- nabilir. sonuçlarından hangilerine ulaşılabilir? B) Yalnız II A) Yalnız I D) II ve III C) I ve II E) I, Ive III

11. I. X atomundan X+ iyonunun oluşması gluşma II. X2-iyonundan X atomunun oluşması III. X3+ iyonundan X2+ iyonunun oluşması - A) Yalnız L D) I ve II Buna göre, yukarıdaki olaylardan hangilerinde başlangıç taneciği elektron kaybeder? B) Yalnız II X X+₂ X-2 x +3 -1 E) I, II ve III C) Yalnız III 37

Orto 28 ortar 7. grabs Nötr bir atom, iyon hâline geçerken ya elektron alır ya da elektron verir. Elektron alipise elektron başı- na düşen çekim gücü azalırken, elektron verirken artar. Buna göre, aynı element atomuna ait X, X ve X* taneciklerinin hacimlerinin karşılaştırılması aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? A)X>X>X B) X > X>X+ C)XXX D)X>X > Xb Xio 10 E) Xex t 0 10

11. Yemek tuzu, oksijen gazı ve hava ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Hava bir karışımdır. + BY Oksijen gazı molekül yapılı olup formülü O₂ dir. Hava, farklı tür maddelerden oluşur. + Yemek tuzu, fiziksel yöntemlerle daha basit mad- delere ayrışabilir. EX Oksijen gazı, arı maddedir+

7. Magnezyum metali ve klok ametali arasında oluşan bileşikle ilgili, 1. Magnezyum elektron verir. V II. Klor elektron alır. III. Formülü(MgCl şeklindedir yargılarından hangileri doğrudur? A Yalnız I BYalnız II I ve II ST E) I, ve III Yalnız III

ileri- 7. 26 3X ve Y elementleri ile ilgili, • 9: X bileşiklerinde 1+ yüklü iyon oluşturur. II. X ve Y arasında oluşacak bileşikte Y atomu 2 elekt- ron alır. 27 P III. X atomu 1 elektron vererek Y atomu 2 elektron ala- rak oktete ulaşır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II I ve III E), II ve III I ve II

7. Element X Z Elektron dizilişi A) Yalnız X [18Ar] 4s23d2 [18Ar] 4s23d5 [18 Ar] 4s²3d10 Yukarıdaki B grubu elementlerinin elektron dizilimlerine bağlı olarak bileşiklerindeki beklenen yükseltgenme basamakları hangileri için doğru verilmiştir? Beklenen yükselt- genme basamağı 2+ ve 4+ 2+ ve 7+ Yalnız 2+ D) Y ve Z B) Yalnız Y √x.x E) X, Y ve Z C) X ve Y periyot elementlerinin elektron dizilimleri ve

C) I ve III addelerle iz. (ICX) 2. X, Y, Z, T ve Q tanecikleri ile ilgili bazı bilgiler verilmiş- tir. 28 +2 mg + ² N XO iyonunda top- lam 32 tane elektron bulunmaktadır. Z iyonu 2. periyotta bulunan soy gaz ele- ment atomu ile aynı elektron dizilişine sa- hiptir. X= 7 +=18 B y2+ iyonunun katman elektron dizilimi 2, 8, 8 şeklindedir. 22 K Q'nun nükleon sayısı 23 olup nötron sayısı proton sayısından bir fazladır. T, Y ile aynı grupta Q ile aynı periyotta yer alır. 20 Buna göre X, Y, Z, T ve Q element atomları ile ilgili aşa- ğıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (0) X, periyodik sistemin 15. grubunda yer alır. DY, kati ve sivi hâlde elektrik akımını iletir. E) T'nin çekirdeğindeki yüklü tanecik sayısı 12'dir. 30 (X₁₂15 1407 -Q, periyodik sistemin alkali-metaller grubunda yer alır. B) Z, bulunduğu periyodun elektron ilgisi en az olan ele- mentidir. ť 32 2n+1=23. 24+x=3 4. 43 89

7. Bir X atomunun yarıçapı r₁, iyonunun yarıçapı ise r₂ dir. Buna göre, 1. 2>r, ise iyonun elektron sayısı, atomun elektron sayısından küçüktür. II. r>r₂ ise atom, elektron vererek iyonunu oluşturmuştur. III. İyon pozitif yüklü ise r., > r₂ dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) I ve II B II ve III D) Yalnız I C) I ve III E) I, II ve III