Kimyasal Bağlar Soruları

3. Genellikle metal-ametal atomları arasında elektron alışverişi sonucu iyonik bağ oluşur. ● - Ametal ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu kovalent bağ oluşur. Oluşan bağa ametal atomları aynı ise apolar kova- lent bağ, farklı ise polar kovalent bağ adı verilir. Buna göre, aşağıdaki maddelerden hangisini oluşturan atomlar arasındaki bağ türü yanlış adlandırılmıştır? (₁H, 6C, 7N, 80, 9F, 20Ca) Madde Bağ türü A) H₂O Polar kovalent HILSY! B) CaF2 İyonik C) CO₂ Apolar kovalent 2 D) N₂ Apolar kovalent E) HF Polar kovalent iyour

12. Periyodik sistemin ikinci periyodunda bulunan X ve Y elementlerinin F elementi ile oluşturdukları XF3 bileşiği polar, YF3 bileşiği ise apolar yapıdadır. Buna göre, I. X elementinin atom numarası, Y elementinin atom numarasından büyüktür. II. YF3 bileşiğinin yoğun fazlarında dipol-dipol etkile- şimi görülür. thooder III. XF3 bileşiğinin suda çözünmesi beklenmez. yargılarından hangileri doğrudur? pola plade A Yalnız I B) I ve C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III tar lik corint

27 18. VSEPR yapısı AX3 şeklinde olan bir bileşikle ilgili, 1. Merkez atom sp2 hibritleşmesi yapmıştır. I. Bağ açısı 120° dir. III. Molekül şekli üçgen piramittir. verilenlerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III C) I ve HI Diğer sayfaya geçiniz. E) I, II ve III

14 I fore R S 10. Kimyasal türler arası etkileşimler güçlü ve zayıf olmak üzere ikiye ayrılır. İyonik bağ, metalik bağ ve kovalent bağ güçlü etkileşimler iken hidrojen bağı ve Van der waals etkileşimleri zayıf etkileşimlerdir. Güçlü etkile- şimler genel olarak molekül içinde yani atomlar ara- sındadır, zayıflar ise genel olarak moleküller arasında yer alırlar. Örneğin suyun içinde hidrojen le oksijen güçlü etkileşim iken bir su molekülü- arasındaki nün hidrojeni ile diğer su molekülünün oksijeninde by- lunan ortaklaşmamış elektronlar arasında oluşan zayıf etkileşimdir. HSQ Yukarıdaki paragrafta yer alan boşluklara sırası ile hangi etkileşimler yazılmalıdır? Aslo s A) iyonik bağ, kovalent bağ FON B) kovalent bağ, hidrojen bağıtfoo (3 C) hidrojen bağı. Van der waals etkileşimleri D) kovalent bağ, metalik bağ E) iyonik bağ, hidrojen bağı Diğer sayfaya geçiniz. R

1. H-Ë: II. I B H H Bu numaralanmış moleküllerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (₁H, 5B, 9F) A) Ikisinde de atomlar arası bağ polardır. B) J.de moleküller polar, II.de moleküller apolardır. C.de yoğun hâllerde moleküller arasında hidrojen bağ vardır. Stres DI ve II. moleküller arasında yoğun hållerde iyon-indüklenmiş dipol etkileşimi vardır. E) Iki molekülde de hidrojen atomu dubletini ikiye tamamlamıştır. 14.

Urbital Yayınları 5. H₂O molekülüyle ilgili olarak aşağıdaki bilgilerden hangisi doğrudur? (1H, 80) A) Molekül geometrisi doğrusaldır. B) Apolar bir moleküldür. C) Merkez atomun hibritleşme türü sp²'dir. VSEPR gösterimi AX₂E2'dir. E) Bağ açısı 109,5°'dir. O.; H: 6. CH4 molekülü ile ilgili, O I.Karbon atomu sp³ hibritleşmesi yapmıştır. II. Molekül

D 10. X ve Y atomlarından oluşan XY bileşiğinin katman elektron dizilimi aşağıda verilmiştir. e e e X Buna göre, 1. XY kovalent bağlı bir bileşiktir. II. XY'nin Lewis yapısı X:Y şeklindedir. III. XY molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II + D) I ve III XY E) I, II ve III e- e e - 30-

10- H₂O, CH, NaCl maddelerinin aralarında oluşturacağı bağlarla ilgili 1. H₂O-CH Dipol-indüklenmiş dipol II. NaCICH, lyon-indüklenmiş dipol III. NaCl - H₂O lyon-dipol yukarıda verilen etkileşim türlerinden hangileri doğrudur? (,H, C. A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III O,,Na, Cl) E) I, II ve III

:0::c::0: Yukarıda Lewis elektron nokta gösterimi verilen CO2 molekülü ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) C = O baği polar kovalenttir. B) Toplam 4 çift elektron ortaklaşa kullanılmıştır. C) Bağ yapımına katılmayan elektron sayısı 8'dir. D) Elektronegatifliği yüksek olan O kısmi negatif yüklenir. E) C atomları oktetini tamamlamamıştır. obst

l ve 10. Bazı moleküllerin Lewis elektron nokta formülleri şu şekildedir: NN O HH H Buna göre, 1. Yoğun fazlarda CH4 molekülleri arasında London kuvvetleri bulunur. II. N₂ gazi H₂O SIVISI içerisinde iyi çözünür. V III. NH3 polar bir bileşik olup sulu çözeltisi elektrik akımını iletir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III C H-N-H H-C-H HICIH E) I, II ve III

10. Molekül Bağ türü CO₂ Polar kovalent opolar N₂ Apolar kovalent IT. HF İyonik Yukarıdaki molekülleri oluşturan atomlar arasın- daki bağ türlerinin hangileri doğru verilmiştir? (₁H, C, N, O, F) A) Yalnız II B) I ve II II ve III DY II ve IIT 1₁ I, II ve III Diğer sayfaya geçiniz. 6

11. 2. periyotta bulunan X elementinin X₂ molekülünde 1 sigma, 2 pi bağı bulunmaktadır. Buna göre, X elementinin ₁H ile yaptığı kararlı bi- leşik ile ilgili; 1. Molekül geometrisi üçgen piramittir. II. VSEPR gösterimi AX3'tür. III. Merkez atomun hibrit türü sp³'tür. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız 11 D) I ve III Ctve Il E) II ve III

Molekül formülü C4H10 olan bileşikle ilgili aşa- ğıdakilerden hangisi kesinlikle yanlıştır? A) Genel formülü CnH2n+2 dir, B) Tam yanma ürünleri CO₂ ve H₂O dur. C) sp² hibritleşmesi yapan C atomu içerir. D) Halkalı yapıda olamaz. E) Alifatik hidrokarbondur.

10. I. C₂H₂OH-H₂O II. CCl4-12 III. CCl4-C₂H6 Yukarıdaki madde çiftleri ile karışım hazırlanıyor. Buna göre, hangi karışımlarda tanecikler arası et- kin etkileşim türü London kuvvetleridir? (₁H, 6C, 80, 17C, 53¹) A) I ve II B) I, II ve III C) I ve III D) Yalnız II II ve III

9. Özellik Örnekler 1. Polar kovalent bağ içeren HF, H₂O, CH₂ moleküller II. Polar moleküller CO₂, CH4, N₂ III. Apolar kovalent bağ içeren H₂, O₂, F₂ 2³ 2 moleküller IV. Apolar moleküller H₂O, NH₂, HCI Yukarıdaki özelliklerden hangilerine verilen örnekler yanlıştır? (₁H, C, N, O, F, 17CI) 8 A) I ve II B) II ve IV C) III ve IV D) I, II ve III E) II, III ve IV

26. Aşağıda bazı moleküllerde atomların kısmi pozitif (6+), kis- mi negatif (8) olma durumları verilmiştir. H₂O HF OF 2 E- 6+ O 8+ HF 8- (I) to H H (F) 6+ 6- 6- Tablodan yararlanılarak; I. H₂O molekülünde bağ elektronlarına sahip çıkma eği- limi Oksijen (O) atomunda daha fazladır. II. HF molekülünde elektron yoğunluğu Flor (F) atomu etrafında daha fazladır. -2-2-2 III. Elektron alma eğilimi büyüklük ilişkisi F>O> H şek- lindedir. IV. Moleküllerdeki elementlerin kısmi negatif (8) veya kıs- mi pozitif (8+) değerlik olması elementlerin elektrone- gatiflik farkından kaynaklanır. yorumlarından hangileri yapılabilir? A) I ve II B) I ve III C) II ve IV D) I, II ve III (LL; to E) I, II, III ve IV