Kimyasal Bağlar Soruları

:X= DO X2 molekülünde bağlayıcı elektron sayısı 4, ortaklanmamış elektron sayısı 8'dir. Y2 molekülünde bağlayıcı elektron sayısı 2 iken ortaklanmamış elektronu yoktur. Buna göre, IX'in değerlik elektron sayısı 6'dir, 7 11. XX, bileşiğindeki ortaklanmamış elektron çifti sayısı 2'dir. 111. XY, bileşiğinde bağlayıcı elektron sayısı 4'tür. JOS yargılarından hangileri doğrudur? LA A) Yalatz 1 B) Yalniz II C) I ve II D) Il ve III E) ! Il ve III 4=4 rol

3: Aşağıdaki tabloda moleküllerle ilgili istenen bilgileri yazınız. GH, 6C, 9F, 17C1) Molekül Lewis Yapisi Molekülün Polarlığı Bağlayıcı Elektron Çifti Sayısı Ortaklanmamış Bağın Polarlığı Elektron Çifti Sayısı F2 HF CC14 120

7. H,O ve co, moleküllerinin Lewis gösterimleri, Öncho: H H şeklinde olduğuna göre bu moleküller ile ilgili, I. Bağlannin polar kovalent olması II. Molekülün apolar olması III. Içerdikleri kovalent bağ sayısı IV. Ortak kullanılan elektronların atomlar tarafından eşit ola- rak paylaşılmaması V. O atomunun kısmi negatif (8) yüklü olması yukandakilerden hangileri ortaktır? (,H, C.,0) A) I ve III B) II ve IV c) II, III ve v D) I, IV ve V E) I, III, IV ve V

2. Tanecik Lewis yapisi 2+ I. 12 Mg²+ e :Mg:72 : 3- II. »N [:N:] N III. 16S e :S Yukarıdaki taneciklerden hangilerinin karşıla- rinda verilen Lewis formülü yanlıştır? A) Yalnız! B) Yalnız II C) I ve II P) I ve III E) II ve III

3. NH, bileşiği ile ilgili; 1. Sistematik adı trihidrojen mononitrür'dür. U. Kovalent yapılıdır. III. Yaygın adı amonyaktır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız! B) Yalnız II C) i vel! D) II ve III E) I, II ve III

8. Metalik bağlarla ilgili; 1. Atom yarıçapı arttıkça metalik bağ kuvveti artar. + II. Metalik bağ kuvveti arttıkça metalin erime noktası artar. III. Pozitif yüklü metal katyonları ile negatif yüklü elekt- ron denizi arasında oluşur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I. B) Yalnız II. C) Yalnız III. D) II ve III. E) I, II ve III.

a BrBeF2 III. 2 sigma ve 2 pi bağı içerir. Yukarıda özellikleri verilen bileşik aşağıdakiler- den hangisi olabilir? (GH, Be, 6C, N, 20, 9F) A) HCN & CO2 DI CH2 E) CHE H 1 HC-C - H H H n ti o IUI H-C=u A H 2. 16X ve 17Y atomları arasında oluşan molekül için, Molekül geometrisi doğrusaldır. II. X in hibritleşmesi sp dir. III. Xin bileşikte 2 tane ortaklanmamış elektron çif- ti vardır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız B) Yalnız II C) I ve III D) I ve II E) Yalnız III H 6 3. BF iyonu için, Geometrisi düzgün dörtyüzlüdür. Dört tane sigma bağı içerir. J. Bağ açıları CH, deki bağ açıları ile aynıdır. . yargılarından hangileri doğrudur? (GH, B, CF)

12 10. Aşağıda iki su molekülü ve aralarındaki etkileşimler modellenmiştir. H H H H Buna göre, modelde numaralandırılan etkileşimlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (1H, 80) A) L numaralı etkileşim, elektron alışverişi sonucu oluşmuştur. B) I numaralı etkileşim, moleküller arası etkileşim olarak sınıflandırılır. C) Il numaralı etkileşim, I numaralı etkileşimden daha zayıftır. Dll numaralı etkileşim, apolar kovalent bağ olarak adlandırılır. E) I numaralı etkileşimin gücünde en baskın olan hidrojen bağıdır.

8 8. eine NA U PON HHH lo Lewis yapısı verilen yukarıdaki molekül ile ilgili aşağı- daki yargılardan hangisi yanlıştır? (H, „N, 15P) e A) Molekül oluşması sonucunda P atomu oktedini, H ato- mu dubletini tamamlamıştır.e e B) Ortaklanmış elektron çifti sayısı 3'tür.e Kendi molekülleri arasında yalnız dipol - dipol etkileşi- mi görülür. e D) 3 tane polar kovalent bağ içerir. e E) NH, molekülüne göre kaynama sıcaklığı daha düşüktür. elliğe alent

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin Lewis formülü yanlıstır (H, 5B, C, 90, 9F 14 Na, 169, 17CH) Bileşik Lewis Formülü A) Al2S3 2A1*3 3:S $[$] [cr] B) NaCl Na C) BF3 F: 5: F: :F: D) CO2 0:00 E) CHA H H:C: 1:0:I

2. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin Lewis formülü karşısında yanlış verilmiştir? (H, C, 20,,N) Molekül Lewis Formülü A) CHA H:C::C:H HH B) CHE HH H:C:C:H HH onemos :0 H:C.CO:H more H:O: .. C) CH, COOH H D) HCN H:CN: E) CO2 0 ::C:: os

uş (Y) isine Ölçme, Değerlendirme ve S 6. Şekilde Naci kristalinin suda çözünmesi gösterilmiştir. 8 MEB 2018 - 2019 SH Buna göre, 1. İlk aşamada NaCl bileşiğinin kendi iyonları arasın- daki etkileşimi zayıflar. II. Su moleküllerinin 8 kısmı tuz yapısının (+) ucuna yönelmiştir III. Nat ve CT iyonları su molekülleri tarafından sarılmıştır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II. B) I ve II. C) I ve III. D) II ve III. E) I, II ve III.

G 10. Aşağıdakilerden hangisinin yoğun fazda molekülleri arasında etkin olan zayif etkileşim türü yanlış verilmiştir? Madde Zayıf etkileşim türü Hei LA London kuvvetleri A) . 2 B) CO2 SON Apolan ST H₂O Dipol-dipol Hidrojen bağı Dipol-dipol London kuvvetleri NFZ LE CCIA 4 cl

12. Sivi Moleküller arası etkileşim türü Dipol-dipol Mol kütlesi (g/mol) X 34 Y Metalik 27 Z London 40 20T Hidrojen 18 Tabloda X, Y, Z ve T sivilarının moleküller arası etkileşim türleri ve mol kütleleri verilmiştir Buna göre; Taynı koşullarda kaynama noktası en küçük olanı Z'dir. II. Viskoziteleri arasındaki ilişki Y>T> X > Z'dir. III. Ayni koşullarda eşit miktarları alındığında en hızlı akanı Y'dir. yargılarından hangileri doğrudur? chvel A) Yalnız! B) Yalniz 11 D) I ve HY E) I, IWe In

54. Merkez atomu periyodik cetvelin ikinci periyo- dunda bulunan moleküllerin VSEPR gösterim- leri aşağıda verilmiştir: 1 1. AXE II. AX, III. AXA Bu moleküllerin bağ açıları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) | > || >III B) || > I > III C) || > III > D) I > III > || E) III > || > 1

6. Periyodik sistemin 5A grubunda yer alan N, P ve As elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin aynı şartlardaki kaynama noktaları aşağıdaki grafikte verilmiştir. Kaynama noktası (°C) NHS ASH, PH Periyot numarası Buna göre, 1. NH, bileşiğinin kaynama noktasının daha yüksek olmasının nedeni molekülleri arasındaki hidrojen bağlarıdır. II. AsH, ün kaynama noktasının PH, ten daha yük- sek olmasının nedeni molekülleri arasındaki Lon- don kuvvetleridir. I Aer üç bileşiğin de molekülleri apolardır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız! B) I ve II CI ve III D) Hve III E) I, II ve II