Kimyasal Tepkimelerde Enerji Soruları

1) Kimyasal tepkimelerle ilgili olarak; L Bir kimyasal tepkime ters çevrilise tepkime entalpi si igaret değiştirir. . Entaipa hesaplamalannda referans noktasi stan dart oluşum entalpisidir. 1. Standart gartlanta elementlerin en karacs ballerinin standart clugum entalpleri sifir kabul edilir yargılanndan hangileri doğrudur? A) Yalnız ! B)1 ve il C) I ve Ill D) Il ve Ill E) 1, Il ve Il

014 C 3 H 8 + 5 0 ₂ 3602 +44₂0 2 2 0,1 18. C₂H ve C₂H₂ gazlarının molar yanma ısıları sıra- 6 si ile -375 ve -530 kkal dir. C₂H ve C₂H gazlarından 2 6 8 oluşan 0,3 mollük karışımın tamamının aynı koşullar- da yanması sonucu 128 kkal ısı açığa çıkıyor. Buna göre, karışımda bulunan H atomları ile oluşturulabilecek H, gazının NK daki hacmi kaç lit- redir? 1 37,5 A) 2,8 B) 5,6 C) 11,2 53,0 37,5 1280 912 D) 22,4 E) 44,8

4A 19. I. Seyreltik sulu çözeltide H+ iyonunu molar oluşum entalpisi sıfır kabul edilir. II. Aynı koşullarda eşit miktarda elmas grafitin yanma- si sonucunda açığa çıkan ısı eşittir. III. 03(g) dan O2(g) eldesinde minimum enerji eğilimi -ürünler lehinedir. Yukarıdaki ifadelerden hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III Dili ve E) I ve II ISL + 03 0₂ RT yayınları 2 CONV +151

2X(g) + Y(g) +20 kkal → Z(g) tepkimesinin aktifleşme enerjisi 50 kkal olduğuna göre, bu tepkimenin bağıl potansiyel enerji - tepkime koordi- natı grafiği aşağıdakilerden hangisidir? A) P.E (kkal) B) P.E (kkal) 50 30 20 SHANI H Tepkime koordinati C) P.E (kkal) 50 30 0 T Tepkime koordinati E) P.E (kkal) 30 20 0 Tepkime koordinati D) P.E (kkal) 50 Tepkime koordinati Tepkime koordinati

ELERDE ISI DEĞİŞİMİ 2XO3(g) + 200 kj 10. 2XO2(g) + O2(g) →→→ 2XO₂ 25,6 gram XO, bileşiğinin yakılması sonucunda 40 kj Isı açığa çıktığına göre X elementinin atom kütlesi ģa kaç g/mol dür? (0:16) A) 24 B) 32 C) 40 D) 48 E) 64 a 13. tep

10. 2NH3 + 3 2/20₂-N₂ + 3H₂O tepkime denklemine göre 0,2 mol NH, yakıldığında 15,2 kj ısı açığa çıkmaktadır. 15,2 Buna göre 1mal X=152 kl DH=-15 H₂O'nun molar oluşum ısısı - 29 ki dür= ? AMO- 1.34 gr NH3 yeterince O₂ ile tepkimesinden 152 kj ısı açığa çıkar. 152 6₂0+2N₂4NH3 + 30₂ A H=-304 kj dür. yargılarından hangileri doğrudur? (N = 14, H= 1) A) Yalnız! ( Yalnız II C) I ve II 0 D) Il ve Ill E) I, II ve III

Aşağıda bazı bağ ve bağ enerjileri verilmiştir. Bağ Bağ Enerjisi C-C C=C 140 C-H H-H 14 gram C₂H₂ 'ün H₂ ile C₂H₂ + H₂C₂H₂ denklemine göre doyurulması sırasındaki ısı deği- şimi kaç kj dür? (C= 12, H = 1) A) -9 B-18 C) -36 D) 18 E) 36

Seru 11. H-C=C-H+H-HH-C-C-H-30 kkal HH tepkimesinde atomlar arasındaki ortalama bağ enerjileri C-H: 99 kkal/mol H-H: 104 kkal/mol C-C: 83 kkal/mol olduğuna göre, C = C bağının bağ enerjisi kaç kkal/mol' dür? S 1A) 133 B) 147 C) 180 D) 216 E) 242

Bir miktar metan (CH4) gazının tamamı oksijenle yakıldı- ğında karbondioksit gazı ve 4 mol su buharı oluşmuştur. Metanın molar yanma ısısı (AH°) -890 kj/mol'dür. Buna göre, tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden han- gisi doğrudur? (H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol) A) 4 mol O₂ gazı harcanmıştır. B) 44 gram CO₂ gazı oluşmuştur. C) 16 gram metan gazı yakılmıştır. D) 36 gram su buharı oluşmuştur E) Tepkime sonunda 890 kj ısı açığa çıkmıştır. kouran yanılpılar ne

9. Ortalama bağ enerjisi Bağ (kj/mol) CI - CI 242 C-C 416 C - CI 343 C = C 615 Yukarıdaki tabloda bazı maddelerin ortalama bağ ener- jisi değerleri verilmiştir. Aynı koşullarda, C₂H4 + Cl₂ → C₂H4Cl₂ tepkimesinin sonucunda 61,25 kj/mol ısı açığa çık- een tığına göre, tepkimeye giren C₂H4 gazı normal ko- şullarda kaç litre hacim kaplar? A) 5,6 B) 4,72 C) 11,2 D) 22,4 E) 33,6 3-C 4-E 5-D 6-C 1-C 2-E VİP Yayınları 12

3. 80 gram SO3 gazının yeterince su ile tepkimeye gir- mesinden H₂SO4 (sülfirik asit) oluşmaktadır. Bu tepki- mede açığa çıkan ısı enerjisi 233 kJ dür. Oluşma ısıları, AHH₂O(S)=-280 kJ/mol ve AHso₂(g)=-396 kJ/mol olduğuna göre, belirtilen tepkimede oluşan H₂SO4 ün molar oluşma ısısı kaç kJ/mol dür? (O=16, S=32) A) -321 B) +676 C)-676 E) +909 D) -909

B B B 25. Standart koşullarda gerçekleşen, CO(g) + O2(g) → CO2(g) + 126 kj tepkimesi ile ilgili, 1. Ekzotermik bir tepkimedir. II. CO₂ gazının standart koşullarda molar oluşum entalpisi -126 kj/mol'dür. III. Standart koşullarda 1 mol CO gazı yakıldığında 126 kj isi açığa çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II CLIve III tr D) II ve III E) I, II ve III

Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji (P.E.)-tepkime koordinatı (T.K.) grafiği aşağıda verilmiştir. P.E (kj/mol) T.K. -50 Grafiğe göre, 1. İleri aktifleşme enerjisi (Eai) 120 kj/mol'dür. II. Tepkimenin entalpisi AH = -170'dir. III. Tepkimenin sonunda ortam soğur. ifadelerinden hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II D) Il ve Ill 22. 120 20 C) Yalnız III E) I, II ve III

A A A 20. Aşağıda CaCO3(k) → CaO(k) + CO₂(g) tepkimesinin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği verilmiştir. Potansiyel enerji (kj) 95 Eag Eai CaO + CO, 50 CaCO 10 Tepkime koordinati Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Tepkimenin ileri aktifleşme enerisi 85 kj'dür. B) Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi 45 kj'dür. C) Aktifleşmiş kompleksin enerjisi 95 kj'dür. D) AH = +40 kj'dür. E) leri tepkime, geri tepkimeden hızlıdır.

18. . P4(k) + 6Cl2(0) • P4(k) +502(9) PCI (0) 10/10 PC (0) - 4PCI(0) AH = -1200 kJ PO10(k) AH = -3000 kJ PC AH = -100 kJ →Cl₂PO(g) 2 0₂20 AH = -300 kJ 2(0) Yukarıda verilen tepkimelerden yararlanılarak aynı şartlarda gerçekleşen, PO+6PC(0) 10CI,PO(a) 3000 tepkimenin entalpi değişimi (AH) değeri kaç kJ olarak hesaplanır? A) 3300 'B) 600 C)-600 D)-3300 E)-5300 + Cl₂(a) +000 - 3000 600

Atletik incinmeleri soğutma için kullanılan acil buz paketleri, ince bir plastik bölme ile ayrılan amonyum nitrat ve su içerir. Bölme kırıldığında, amonyum nitrat aşağıdaki tepkimeye göre çözünür. NH4NO3(K)NH₂+(suda) + NO3(suda) AH>0 4 gram NH4NO3 50 ml çözelti oluşturmak üzere yeterli miktar- da suda çözülüyor. Başlangıç sıcaklığı 20 °C, katı çözündükten sonra sıcaklığı 10 °C olarak ölçülüyor. Buna göre, tepkimenin entalpi değişimi kaç kJ dür? (Çözelti yoğunluğu olarak 1,0 g/mL ve özgül isi kapasitesi 4,18 J/g°C kullanınız, NH4NO3: 80 g/mol) A) 2,09 B) 20,09 C) 41,8 luty COLD D) 80,36 E) 167,2