Hayalindeki netler. İhtiyacın olan her şey. Tek platform.

Soru çözüm, yayın seti, birebir rehberlik, canlı dersler ve daha fazlası Kunduz’da. Şimdi al, netlerini artırmaya başla.

Kimyasal Tepkimelerde Enerji Soruları

4.
Bağ türü
Ortalama bağ enerjisi
(kj/mol)
436
H-H
H - CI
CI – CI
431
x
Yukarıda bazı bağlar ve ortalama bağ enerjisi
değerleri verilmiştir.
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184 kJ
+
Buna göre, tablodaki X değeri (Cl-Cl bağ enerjisi)
kaç kj/mol dür?
A) 242
B) 179
C) 121
D) -242
E) -179
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
4. Bağ türü Ortalama bağ enerjisi (kj/mol) 436 H-H H - CI CI – CI 431 x Yukarıda bazı bağlar ve ortalama bağ enerjisi değerleri verilmiştir. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184 kJ + Buna göre, tablodaki X değeri (Cl-Cl bağ enerjisi) kaç kj/mol dür? A) 242 B) 179 C) 121 D) -242 E) -179
10. CO, H2 ve CO2 gazlarından oluşan bir karışımdaki gazların
mol kesri sırasıyla tir
5
Standart koşullardaki bu gaz karışımının Oz ile tam olarak
yanması sonucu 118 kJ isi açığa çıkıyor.
Buna göre tepkime sonunda kapta kaç mol CO2 gazı
bulunur?
(AHºol [CO(g)]=-284 kJ/mol, AH® of [CO2(g)] = -394 kJ/mol,
AHºol [H2O(g)] = -240 kJ/mol)
A) 0,1
B)0,2 C) 0,4 D) 0,6 E) 0,8
ds
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
10. CO, H2 ve CO2 gazlarından oluşan bir karışımdaki gazların mol kesri sırasıyla tir 5 Standart koşullardaki bu gaz karışımının Oz ile tam olarak yanması sonucu 118 kJ isi açığa çıkıyor. Buna göre tepkime sonunda kapta kaç mol CO2 gazı bulunur? (AHºol [CO(g)]=-284 kJ/mol, AH® of [CO2(g)] = -394 kJ/mol, AHºol [H2O(g)] = -240 kJ/mol) A) 0,1 B)0,2 C) 0,4 D) 0,6 E) 0,8 ds
4. Tepkimenin Gerçekleştiği Sıcaklık ve Basi
Koşulları
Tepkime isilan standart koşullarda (25 °C sıcaklık ve
1 atmosfer basınç) ölçülmüş değerlerdir. Tepkimenin ger-
çekleştirildiği sıcaklık ve basınç değiştirildiğinde tepkime
ISISI da değişir.
ÖRNEK 19
2H2S(g) + 302(9)
-> 2H2O(g) + 2502(g) + 1036 kj
tepkimesinden yararlanarak aşağıda verilen tepki-
melerin entalpilerini bulunuz.
1. 4H2S(g) + 602(9) -> 4H2O(g) + 450 (9) AH,
2. H2O(g) + S02(9) —H2S(g) + 02(9) AH2
3
+
2
ÇÖZÜM
FEN BİLİMLERİ YAYINLARI
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
4. Tepkimenin Gerçekleştiği Sıcaklık ve Basi Koşulları Tepkime isilan standart koşullarda (25 °C sıcaklık ve 1 atmosfer basınç) ölçülmüş değerlerdir. Tepkimenin ger- çekleştirildiği sıcaklık ve basınç değiştirildiğinde tepkime ISISI da değişir. ÖRNEK 19 2H2S(g) + 302(9) -> 2H2O(g) + 2502(g) + 1036 kj tepkimesinden yararlanarak aşağıda verilen tepki- melerin entalpilerini bulunuz. 1. 4H2S(g) + 602(9) -> 4H2O(g) + 450 (9) AH, 2. H2O(g) + S02(9) —H2S(g) + 02(9) AH2 3 + 2 ÇÖZÜM FEN BİLİMLERİ YAYINLARI
1.
Bir çözelti hazırlanırken çözücü ve çözünen tanecikleri
arasında etkileşim kuvvetleri ortaya çıkacağından enerji
değişimi söz konusudur. Çözünen madde çözücü içinde
dağıldığı zaman çözünme süreci başlar. Çözünme
sürecinin üç basamakta gerçekleştiği söylenebilir:
1. basamak: Çözücü taneciklerinin birbirinden ayrılması
sırasındaki enerji değişimi (AH,)
II. basamak: Çözünen taneciklerin birbirinden ayrılması
sırasındaki enerji değişimi (AH2)
III. basamak: Çözücü ve çözünen taneciklerinin birbiri
ile etkileşmesi sırasındaki enerji değişimi
(AH)
Bu üç basamağın toplamı çözünme entalpisini (AHçözelti
)
verir. (AH
+ AH3)
)
=
+
çözelti = AH, + AH
Buna göre, yukarıda belirtilen enerji değişimlerinden
hangilerinin endotermik (isi alan) olduğu kesindir?
A) Yalnız AH
B) Yalnız AH
çözelti
C) AH, ve AH2
D) AH, VE AH
E) AH2, AH, ve AH
çözelti
Be
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
1. Bir çözelti hazırlanırken çözücü ve çözünen tanecikleri arasında etkileşim kuvvetleri ortaya çıkacağından enerji değişimi söz konusudur. Çözünen madde çözücü içinde dağıldığı zaman çözünme süreci başlar. Çözünme sürecinin üç basamakta gerçekleştiği söylenebilir: 1. basamak: Çözücü taneciklerinin birbirinden ayrılması sırasındaki enerji değişimi (AH,) II. basamak: Çözünen taneciklerin birbirinden ayrılması sırasındaki enerji değişimi (AH2) III. basamak: Çözücü ve çözünen taneciklerinin birbiri ile etkileşmesi sırasındaki enerji değişimi (AH) Bu üç basamağın toplamı çözünme entalpisini (AHçözelti ) verir. (AH + AH3) ) = + çözelti = AH, + AH Buna göre, yukarıda belirtilen enerji değişimlerinden hangilerinin endotermik (isi alan) olduğu kesindir? A) Yalnız AH B) Yalnız AH çözelti C) AH, ve AH2 D) AH, VE AH E) AH2, AH, ve AH çözelti Be
CO2(g)
AH=- 94 kkal
+
Çıkmış Soru 6:
CH49) + 2O2(g)
+ 2H2O(s)
Denklemine göre, 3,2 gram CH4 ün yanmasından 42,6 kkal
Isi açığa çıkmaktadir.
Cik) + O2(g) → CO2(g)
H2(0)+1020) - H208)
AH=-68 kkal dir.
Bu bilgilere göre,
CH4g) → k) + 2H2(9)
tepkimesinin AH si kaç kkaldir?
(CH4 = 16, tepkimeler aynı koşullardadır.)
A) -34
B)-17
C) +8,5
D) +17
E) +34
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
CO2(g) AH=- 94 kkal + Çıkmış Soru 6: CH49) + 2O2(g) + 2H2O(s) Denklemine göre, 3,2 gram CH4 ün yanmasından 42,6 kkal Isi açığa çıkmaktadir. Cik) + O2(g) → CO2(g) H2(0)+1020) - H208) AH=-68 kkal dir. Bu bilgilere göre, CH4g) → k) + 2H2(9) tepkimesinin AH si kaç kkaldir? (CH4 = 16, tepkimeler aynı koşullardadır.) A) -34 B)-17 C) +8,5 D) +17 E) +34
Enestisi au maddeler kasallion
Ekzotermik tepkimelerle ilgili aşağıda verilen
cha
5.
yargılardan hangisi yanlıştır?
A) Entalpi zamanla azalır.
V
B) Potansiyel enerji - tepkime koordinati grafiği
Potansiyel Enerji (ki)
Yayinlari
Tepkime Koordinati
şeklindedir.
C) Düşük sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır. V
v
D) Gazların suda çözünmesi örnek olarak verilebilir.
Tepkime başladıktan sonra genellikle dışarıdan
enerji alarak devam eder.
6.
-
Bir tepkimenin potansiyel enerji (PE) - tepkime
koordinatı (TK) grafiği
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Enestisi au maddeler kasallion Ekzotermik tepkimelerle ilgili aşağıda verilen cha 5. yargılardan hangisi yanlıştır? A) Entalpi zamanla azalır. V B) Potansiyel enerji - tepkime koordinati grafiği Potansiyel Enerji (ki) Yayinlari Tepkime Koordinati şeklindedir. C) Düşük sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır. V v D) Gazların suda çözünmesi örnek olarak verilebilir. Tepkime başladıktan sonra genellikle dışarıdan enerji alarak devam eder. 6. - Bir tepkimenin potansiyel enerji (PE) - tepkime koordinatı (TK) grafiği
stolene Bir Adım Ötesi
Normal koşullarda 5,6 litre N2(g) nin yeterli H2(g) ile tep-
kimesinden NH3(g) oluşurken 5,5 kkal isi açığa çıkıyor.
Buna göre bu tepkimenin denklemi aşağıdakilerin
hangisinde doğru gösterilmiştir?
A) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + 11 kkal
D) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
AH= +22 kkal
C) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) → NH3(g) AH=-5,5 kkal
D) Ne(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
AH=-22 kkal
2 1/2N2(g) + 3/2H2(g) + 11 kkal → NH3(9)
Ta
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
AH=-22 kkal
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
stolene Bir Adım Ötesi Normal koşullarda 5,6 litre N2(g) nin yeterli H2(g) ile tep- kimesinden NH3(g) oluşurken 5,5 kkal isi açığa çıkıyor. Buna göre bu tepkimenin denklemi aşağıdakilerin hangisinde doğru gösterilmiştir? A) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + 11 kkal D) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) AH= +22 kkal C) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) → NH3(g) AH=-5,5 kkal D) Ne(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) AH=-22 kkal 2 1/2N2(g) + 3/2H2(g) + 11 kkal → NH3(9) Ta N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) AH=-22 kkal
2.
4. 2HBr(suda) + Ba(OH),(suda)
24,0(sivi) + BaBr (suda)
Yukanda verilen tepkimede 0,2 M 200 mL HBr ile
0,1 M 400 ml Ba(OH), çözeltileri tam verimle tep-
kimeye giriyor.
2.
Tepkimede 1.2 kJ enerji açığa çıktığına göre,
Ba(OH), nin molar nötralleşme entalpisi kJ'dir?
A) 60
B) 30
C) -30
D-60
E)-120
0,22
5.
+
N (9) + 3H2(9) - 2NH3(9) + 40 kJ
tepkimesi veriliyor.
Buna göre aynı koşullarda gerçekleşen,
1. 2N,(9) + 6H (9) -4NH3(g) → e62
II. NH3(9) ► N2(g) + N2(9)
tepkimelerinin entalpi değerleri kaç kJ'dir?
DY
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
2. 4. 2HBr(suda) + Ba(OH),(suda) 24,0(sivi) + BaBr (suda) Yukanda verilen tepkimede 0,2 M 200 mL HBr ile 0,1 M 400 ml Ba(OH), çözeltileri tam verimle tep- kimeye giriyor. 2. Tepkimede 1.2 kJ enerji açığa çıktığına göre, Ba(OH), nin molar nötralleşme entalpisi kJ'dir? A) 60 B) 30 C) -30 D-60 E)-120 0,22 5. + N (9) + 3H2(9) - 2NH3(9) + 40 kJ tepkimesi veriliyor. Buna göre aynı koşullarda gerçekleşen, 1. 2N,(9) + 6H (9) -4NH3(g) → e62 II. NH3(9) ► N2(g) + N2(9) tepkimelerinin entalpi değerleri kaç kJ'dir? DY
Elerin oluşum en-
Juşum entalpi-
6. CaCO2(k) - CaO(k) + CO2(g)
tepkimesine göre standart koşullarda 11,2 gram Cao kati-
sinin oluşması sırasında 40 kJ enerji harcaniyor.
Buna göre CaO katısının standart molar oluşum ental-
pisi kaç kJ'dir?
AH °CaCO3 = -1229 kJ/mol
AH;°C02= -394 kJ/mol
Ca = 40 g/mol O = 16 g/mol
A) -635
B) +635
C) -1270
D) +1270
E) +400
-(g)
Bu
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Elerin oluşum en- Juşum entalpi- 6. CaCO2(k) - CaO(k) + CO2(g) tepkimesine göre standart koşullarda 11,2 gram Cao kati- sinin oluşması sırasında 40 kJ enerji harcaniyor. Buna göre CaO katısının standart molar oluşum ental- pisi kaç kJ'dir? AH °CaCO3 = -1229 kJ/mol AH;°C02= -394 kJ/mol Ca = 40 g/mol O = 16 g/mol A) -635 B) +635 C) -1270 D) +1270 E) +400 -(g) Bu
5.
S
C3H8 (propan) gazının molar yanma entalpisi
-2120 kj'dür.
Buna göre, 2,2 gram CzHg yeteri miktarda Oz'le
yandığında,
I. 10,6 kj isi açığa çıkar.
II. Açığa çıkan isi, 100 gram suyun sıcaklığını 20 °C
artırır.
III. NK'de 3,36 litre CO2 gazı oluşur.
yargılarından hangileri yanlıştır?
(C: 12, H: 1) (Csu = 4 j/g °C)
A) Yalnız III
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
s
-
u
2 300+ H₂O
(348 -
2
Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
5. S C3H8 (propan) gazının molar yanma entalpisi -2120 kj'dür. Buna göre, 2,2 gram CzHg yeteri miktarda Oz'le yandığında, I. 10,6 kj isi açığa çıkar. II. Açığa çıkan isi, 100 gram suyun sıcaklığını 20 °C artırır. III. NK'de 3,36 litre CO2 gazı oluşur. yargılarından hangileri yanlıştır? (C: 12, H: 1) (Csu = 4 j/g °C) A) Yalnız III B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III s - u 2 300+ H₂O (348 - 2