Kimyasal Tepkimelerde Enerji Soruları

3. 11,2 gram Cao katısının standart koşullarda elementle- rinden oluşması sırasında 126 kJ isi açığa çıkıyor. 7. Buna göre CaO katısının standart molar oluşum ISISI (AH) kaç kJ.mot dir? (CaO=56 g.mol-1) A) +630 B) - 630 C) - 1260 D) +1260 E) -315

tepkimesinin standart (AH) kaç kcal/mol'dür? E) -400 D) -80 C) 80 B) 240 A) 400 Potansiyel enerji 8. Tepkime koordinati Aco -2.07 Standart koşullarda verilen bu potansiyel enerji- tepkime koordinatı grafiği aşağıdaki tepkimeler- den hangisine ait olabilir? A) grafit ) + O2(g) - CO2(g) B) MgCO3(k) -- Mgo(k) + MgO(k) + CO2(g) C) N2(0)+ 3H2(s) - 2NH3(g) D) CO.9+O2(9) - COO) E) C2H4(g) + 302(g) → 2CO2(g) + 2H2O(s)

1. Aşağıdaki tepkimelerden hangisinde tepkimenin entalpi değişimi ürünün standart molar oluşum entalpisine eşittir? A) CaOk) + CO2(g) - CaCO3(k) B) Na*(suda) + OH (suda) NaOH(k) C) H2(g) + 02(9) H20(s) D) PC12(g) + CL (9) - PCI;(9) E) SO2(g) + 102(0) - SO2(9)

E) X ve III ) yagramı Reaksiyon entalpi değişimi (AH), ürünlerin entalpileri toplamından gi- renlerin entalpileri toplamı çıkanila- rak bulunabilir. AH = ZAHurünler - EAH, Grafiğe göre bu fark negatif çıkar. Grafiğe göre ekzotermik tepki- melerde, 5. girenler 1. N2(g) + 3H2(9) VII. C grafit) + → 2NH3(9) AH° = -92 kJ CO20 AH° = -393 kJ + O2(9) 1 ) III. CO (g) + CO2(9) AH < dir. AH° = -283 kJ leri ile ilgili, Prf Yayinlari Reaktiflerin iç enerjileri (ental- pileri, isi kapsamları) toplami, ürünlerinkinden büyüktür. Yukarıda verilen AH° değerlerinden hangileri ürün- lerin molar oluşum isisina eşit değildir? eşiğin, element- âllerinden oluş- . isi değişimidir. A) Yalnız 1 B) Yalnız II C) I ve II D) Yalnız III E) I ve III Toplam entalpi zamanla azalır Bu tepkimeler sürekli olup ye- terli enerji alindiktan sonra ken- diliğinden devam eder.. Minimum erejiye eğilim ürünler yö- nünedir. T. andart oluşum alıdır.

4. Bir tepkimeye ait farklı sıcaklıklarda çizilen molekül yüzdesi kinetik enerji değişimini gösteren grafik veril- miştir. Molekül yüzdesi 1 B i L 6 1 B 5 2 Eşik enerjisi A B M Kinetik enerji Buna göre, L 1. 1. durumdaki taneciklerin ortalama kinetik ener- jileri 2. durumdaki taneciklerin ortalama kinetik enerjilerinden daha fazladır. Eşik enerjisi her iki durumda da aynıdır. . 11 SINIF SARMAL KİMYA Tepkime hızları arasında 2 > 1 ilişkisi vardır. yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III B) II ve III C) I ve III D) I ve II E) Yalnız III

2. CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g) tepkimesinin entalpi değişimi +9,8 kkal/mol dür. H2O(g) nun molar oluşum entalpisi – 57,8 kkal/mol olduğu- na göre CO(g) nun molar yanma entalpisi kaç kkal/mol dür? C) +67,6 A) -67,6 B) -56,7 D) -134 E) -135,2

+ 2H,00 +206 6. 2H,50 +30210) 2SO2(g) + 2H,00) 018 tepkimesine göre, 25,6 gram so, gazı oluştuğunda 206 kj enerji açığa çıkmaktadır. Buna göre, H, gazının standart molar oluşum entalpi- si kaç kj dür? (0:16, S:32) = -240 kj/mol AH1 (S0210) = -295 kj/mol) (AH, (2010) A) -10 B) -20 C) -40 D) -60 E)-80

Tanecik sayısı Y Z N ti- Kinetik enerji x Eşik enerjisi te Tanecik sayısı-kinetik enerji grafiği verilen bir tep- kimede uygun katalizör kullanıldığında X, Y ve Z değerlerinden; 1. X II. Y III. Z hangileri kesinlikle değişir? AYX BYX ve Y o X ve z E) X, Y ve z vino or vw EO

5. 2Fe(k) + O2(9) ► 2FeO(k) AH=-535 kJ/mol 2Fe(k) + 2 0219) ► Fe,03(k) AH= -821 kJ/mol Yukarıda verilen tepkimelere göre, 2FeO(k) +20,(9) ► Fe,05(k) tepkimesi sonucu 64 gram Fe,o, katısı oluşur- ken kaç kJ isi açığa çıkar? (Fe = 56, O = 16) A) 28,6 B) 57,2 C) 114,4 D) 228,8 E) 457,6

16. Aynı koşullarda gerçekleşen; 1. H2Os) → H2O(K) II. H269) 1 2 0219) → H₂O (5) + 1 / 20216) > H₂O III. H219) + H₂ (k tepkimelerinin entalpi değişimleri hangi seçenekte doğru karşılaştırılmıştır? A) I > III > || B) II > III >1 C) I> || > III D HIS II > E) II > I > III n G 620 7 2

2 4. Endotermik ve ekzotermik tepkimeler ile ilgili, aşağıdaki ifadeler doğru (D) ya da yanlış (Y) olarak değerlendirildiğinde hangisinde hata yapılmıştır? D Y ✓ A) Endotermik tepkimelerde top- lam potansiyel enerji zamanla azalır. ✓ B) Ekzotermik tepkimelerde top- lam entalpi zamanla azahr. C) Ekzotermik tepkimeler genel- likle istemlidir. D) Endotermik tepkimenin devam etmesi için dışarıdan sürekli isi alınması gerekir. E) Ekzotermik tepkimelerde dü- şük sıcaklıkta reaktifler daha kararlıdır. on

2 olugur en Ulermik Oluylurall. ÖRNEK Son + O2(9) → SO2(9tepkimesinin isisi (AH) –297 kj/mol'dür. Buna göre, a) Grafikteki sayılar (a ve b) yazınız. P.E (kkal) AP.E (kkal) 100 a: 20 70 b: Y + Z (g) (g) a = ? TK 20 X T.K b=? b) İleri aktivasyon enerjisi ve ürünlerin potansiyel enerji değerlerini bulunuz.

2. Aşağıda bazı maddelerin oda şartlarında yanma tepkimeleri verilmiştir. +302 2(g) 2(g) CH419) -O H2(g) + 2 7 CH6(g) 2(9) → 2002 + 2H2O(s) + Q, kj H₂(g) + Qz ki - + 2CO 219) + 3H,018) + O, kj + O 2(9) 2 Buna göre, CH469) CH6(g) + H. 4210) tepkimesinin AH'ı aşağıdaki ifadelerden hangileri ile bulunur? A) Q, + Q₂ + Q3 C) Q2 +Q, - Q2 B) Q3 - (Q,+Q2) D) - (Q, + Q, +Q3) E) 2Q4 + 2Q- Q2

A A + 18. CO(g) + 0,0) - CO,(9) + 180 kJ tepkimesi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıstır (CO2: 44 g/mol) A) Tepkime ekzotermiktir. + B) CO gazının molar yanma entalpisi -180 kJ/mol'dür. o) Girenlerin potansiyel enerjisi ürünlerinkinden fazla- dir. D) 22 gram Co, gazı elementlerinden oluşurken 90 kJ isi açığa çıkar. + Et Yüksek sıcaklıkta girenler daha kararlıdır. + 19. Aşağıdaki potansiyel enerji (P.E) - tepkime koordina- ti (T.K) grafiği gaz hâlinde gerceklesen hir tenkimeve

AYT 21. 19. Aşağıda 2XY +Y. (9) 2(g) → 2XY20) tepkimesinin potan- siyel enerji - tepkime koordinatı grafiği verilmiştir. A Potansiyel enerji (kj/mol) 2XY (g) + 2(g) 70 2XY 2(g) A 20 Tepkime koordinati V Buna göre; 1. Tepkime ekzotermiktir. II. Girenlerin potansiyel enerjisi ürünlerin potansi- yel enerjisinden büyüktür. v III. Tepkime entalpisi (AH) -50 kj/ mol'dür. 1 IV. XY 2(g) + XY tepkimesinin entalpisi 2 2(g) (g) (AH) + 25 kj/mol'dür. V. 1 mol XY, gazının oluşması için 25 kj enerjisi ge- rekir. yargılarından hangisi yanlıştır? AN B) II DIV E) V

OLUM-1 KG zot gazının yanması Br Suyun elektrolizi os Naftalinin süblimleşmesi Alkol buharının yoğunlaşması 5) Şekerin suda çözünmesi S G - TEPKİMELERDE SIDER Enolo 3. Gümüşün kararması H. Amonyak gazının suda çözünmesi Hr. Sodyum atomunun sodyum katyonuna dönüşmesi K Suyun buz haline gelmesi X. Oksijen molekülünün oksijen atomlarına ayrışması Yukarıdaki olaylardan kaç tanesinde düşük enerjili maddelerden yüksek enerjili maddeler oluşur? A) 1 B) 2 C) 3 E) 5 34 1. C 2. D 3.