Kimyasal Tepkimelerde Enerji Soruları

E) I, II ve III ng +2 pe IMS (6) B x 21*3 1 3 Allo) 6f 2) Ela 20 24. 1. H (9) + 12(k) + 2HI(g) AH II. 2Al(k) + 3/202(g) → A12O3(k) AH III. C(k) + O2(g) → CO2(g) AHZ IV. N2(g) + 3H2(g) + 2NH3(g) AH Standart koşullarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimeler- den hangilerinin entalpi değişimi (AH) aynı zamanda olu- şan bileşiğin oluşum entalpisine eşittir? A) Yalnız! B) I ve IV C) II ve IV C D) I ve III E) I, II ve III

Soru 7 + O. (k) 2(g) CO, 2(g) Tepkimesine göre 4,8 g karbon yeterince oksijen ile yakıldığında 158 kJ Isı açığa çıkıyor. Buna göre, CO, gazının standart molar oluşma entalpisi kaç kJ'dur? (C:12) A) +395 B) +158 C) +39,5 D)-158 E)-395

AYT KİMYAT 5. NH3 ve CO2 gazlarının standart koşullardaki mo- lar oluşum entalpileri bilindiğine göre; 1. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(9) II. NH3(9) NH3(s) T. CO(g) + + --02(g) → CO2(9) tepkimelerinden hangilerinin entalpileri hesapla- namaz? 1 G A) Yalnız B) Yalnız II C) II ve III D) I ve II E) I ve III NH3 ve a bilinyer 302 gar s Lole bon 20.5 20 5 in S. 25 10,300 toon 100 12

-21.4 2. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) AH=-32 kkal Is 2C(k) + 3H2(g) – → C2H6(g) AH=-20 kkal tepkimeleri ve entalpi-değerleri veriliyor. Buna göre C,H4(g) nin elementlerinden oluşma entalpisi kaç kkal/mol dür? A) +12 B) -12 C) +26 D) +52 (B E)-52

4 CHg gazinin molar yanma entalpisi –500 kkal'dir. CH4 gazinin molar yanma entalpisi -200 kkal'dir. Normal şartlar altında 2,24 litre C, H, ve CH, gaz kari- şımı tam olarak yakıldığında 42,5 kkal isi açığa çıkmak- Buna göre karışımda bulunan C,Hgazının molce yüzdesi kaçtır? tadır. A) 90 B) 75 C) 60 D) 50E) 40

nir, Sıcaklık artırıldı Palme Yayınev [N 04 [NO]: 1 Zam Ekzotermik tepkimelerde; 2NO2(9) N2O4(9) + ISI tepkimesi dengedeyken sıcaklık artırılırsa Le Chatelier prensibine Derişim (M) göre sistem sıcaklığı tekrar azaltmak ister. Bu nedenle denge gi- renler yönüne bozulur. NO, gazının derişimi artarken N2O4 gazının derişimi azalır. Kc azalır. Sıcaklık düşürüldüğünde ise tam tersi olur. Örneğin, 2A(g) + B(g) =A2B(g) +51 T4: 100 K 3.10-4 T2: 200 K Kazi : 5.10-6 denge tepkimesi ile ilgili yukarıdaki değerler verildiğine göre; 1. Tepkime ekzotermiktir. (sıcaklık arttığında ko azalmış) E 1. denge 2. denge Sıcaklık artırıldı Kay 2. Sıcaklık artırıldığında denge girenler yönüne kayar. 3. 150 K'deki K, Kc, ile Kc, arasındadır. 4. 250 K'deki K., Kc, den küçüktür. 5. Eai <Eag'dir. 6. A B'nin isi kapsamı, A ve B'ninkinden küçüktür. 7. Sıcaklık artırılırsa, kaptaki toplam molekül sayısı artar. 8. Tepkime sırasında isi açığa çıkacağından ortamın sıcaklığı artar. 9. Sıcaklık artırılırsa A ve B gazlarının mol sayısı artar, A,B gazının mol sayısı azalır .

1. H2O(g) + SO3(g) → H2SO4(s) tepkimesinde 2 gram SOz gazı kullanıldığında açı- ğa çıkan isi 530 kal olmaktadır. Buna göre, H2SO4 SIVISının molar oluşma isisi kaç kkal'dir? (O: 16, S: 32) (AH°H,069) =-60 kkal/mol, AH° SO3(g) = -90 kkal/mol)

C2H6 + 7/20, 2C0, + 3H,0 + 372 kkal Yukarıdaki tepkime denklemine göre, 15 gram C,H6 gazının yakılması sonucu açığa çıkan isı 20 °C deki 4 litre suyun sıcaklığını kaç °C ye yükseitir? (C,H6 =30, du=D1 g/mL, C=1 kal/g°C) ns. A) 17,8 B) 28,7 C) 35,5 D) 66,5 E) 86,5

Aşağıda bazı tepkimelerin entalpi diyagramları veril- miştir. Entalpi (ki) Entalpi (ki) 2NO(9) NO(g) +0,(9) 180- 90 50 N,(g) + O2(9) NO (9) Buna göre, aynı koşullarda gerçekleşen, N_(9) + 20 (9) ► 2NO, tepkimesi ile ilgili, 1. Tepkime entalpisi, AH = + 100 kJ dır. II. Enerji bakımından kararlılık ürünler lehinedir. III. Ekzotermik yanma tepkimesidir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız! B) Yalnız II C) ve III D) II ve III E) I, II ve III - 305

10. Aşağıda verilen tepkimelerden hangisinin entalpi değişimi (AH) yanlış adlandırılmıştır? AH Tepkime yükü Findeki veril- M R A) C&H 206(K) CH 2°6(suda) Çözünme entalpisi B) 12(6) 1219) Süblimleşme Tentalpisi r SO 319) C) SO2(g) + 2 2(9) Oluşum entalpisi H₂ (s) Nötrleşme entalpisi D) H (suda) + OH (suda) 2NO (g) E) N2(g) + O2(g) Yanma entalpisi Diğer Sayfaya Geçiniz 75

2. Asagidaki tepkimelerin hangilerinde standart molar olusum entalpisi verum 1,2,3 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) AH = -92 kj I H2(g) + 3 02(g) → H20(5) AH = -285,8 kj IX. C(k) + 2028) CO() AH = -110,5 kj J. H2O(k) → H205) AH = + 6,01 kj *. NO(g) + 3 02 (8) ► NO28) AH = - 57,2 kj

SORU - 2 Www.sin av.com.tr 1 mol LiBr katısı suda çözündüğünde 67 kj isi açı- ğa çıkar. Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yan- lıştır? A) Çözünme denklemi; LiBr(k) — Li (suda) + Br (suda) şeklindedir. B) LiBr ün çözünme entalpisi +67 kj/mol dür. C) LiBr ün suda çözünmesi istemlidir. D) Çözünme sırasında iyon - dipol etkileşimi oluşur. E) LiBr suda çözündüğünde çözeltinin sıcaklığı ar- tar.

7. NaOH için, I. Molar çözünme isIsı = - 43 kJ dir. %3D 1I. Molar nötrleşme isısı = -57 kJ dir. 177 Yeterli ve derişik HNO, çözeltisine 12 gram NaOH katısı ilave edildiğinde açığa çıkan isı kaç joule dür? (NAOH : 40 g.mol) A) 30000 B) 6000 171 C) -30000 D)- 6000 E) 18000 giren 9. Bir tepkimenin entalpisi (AH),

rjisi 414 a 10. Bağ türü Bağ enerjisi (kJ/mol C-C 347 C-H O-H 464 C=0 736 O = 0 498 Yukarıda verilen bağ enerjisi değerlerine ve, CH_(9) +202(g) → CO2(9) + 2H,0(g) tepkime denklemine göre, I. 2 mol metan yandığında açığa çıkan isi (kJ). II. 270,4 kJ isi açığa çıkması için yanması gereken metan gazı kütlesi (g) aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? (CH,: 16) 11 A) 676 16 B) 338 8 C) 202,8 48 D) 1352 6,4 32 E) 2704 153

P.E (kj) 110 0 -390 T.K CO2(9 (k) + O2(g) HISI tepkimesine ait potansiyel enerji - tepkime koordi- nati grafiği yukarıda verilmiştir. Buna göre, 1. CO2(g) nin molar oluşum isisi - 390 kj/mol'dür. 11. Aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi 110 kj'dür. III. Düşük sıcaklıkta reaktifler daha kararlıdır. yargılarından hangileri doğrudur? C) I ve III A) I, II ve III D) ve 11 B) II ve III E) Yalnız II 183 v

AB -> A+B Yukarıdaki tepkimenin potansiyel enerji tepkime koordinatı grafiği verilmiştir. Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) X değeri tepkime entalpisine eşittir. B) Y aktifleşmiş kompleksin enerjisini verir. C) Z - X'in değeri geri aktifleşme enerjisine eşittir. D) Düşük sıcaklıkta AB daha kararlıdır. E) Geri tepkime endotermiktir.