Kimyasal Türler ve Etkileşimler Soruları

15. 0::0 Lewis gösterimi yukarıda verilen O₂ molekülü ile ilgili, I. Apolardır.X II. Molekülün oluşumunda kullanılan 4 elektron, her iki oksijen atomu tarafından eşit çekilmektedir. ✓ III. 4 tane ortaklanmamış elektron içerir. ✓ IV. Molekül içi bağları polar kovalenttir. X yargılarından hangileri doğrudur? A) ve Il B) II ve III D), II ve III C) III ye IV E) IIII ve IV

ekleşerden kuvvetian. polar kovalent, 2. etkileşim doğrudur? nız III E) II ve III C) I ve II $SUPARA 4. Aşağıdaki moleküllerden hangisindeki etkileşim kuvvetinin en fazla olması beklenir? P-P (₁H, 6C, 17CI) A) CH4 D) CH₂Cl B) CHCI E) CC C) CH₂Cl₂ 5. Aşağıdaki tabloda bazı bilesiklerin kaynama nokta-

arasında oluşan HCI bileşiğinin dedir. Çifti - tane bağlayıcı elektron içerir. azıldığında, 6 tane ortaklanma- unur. kısmi pozitif yükle yüklenir. X eri doğrudur? Yalnız II - EX, II ve III :0: C) I ve II Ca $SUPARA 5. D) II ve III E) I, II ve III Elektron yük yoğunluğunun eşit dağıldığı kovalent bağlara po kovalent bağ denir. Örnekleri arasında molekülleri verilebilir. Yukarıda verilen paragrafta boş bırakılan yerlere sırası ile aşağıdakilerden hangisi getirilebilir? A) pelar, HCl,H₂O B) kutuplu, N₂, F₂ C) apolar, NH3, HF D) kutupsuz, H₂O₂ E) polar, N₂, HF 6. Molekülde çok bağ yapan ve merkezde yer alan atoma merkez atom denir. Merkez atomda ortak- ron cifti bulunuyorsa molekül polar,

$SUPARA 5. Kimyasal tür 1. Element molekülü II. Atom III. Monoatomik iyon IV. Bileşik molekülü V. Kök Örnek C) III. H₂ CI V NH H₂O V so²- Yukarıda verilen kimyasal türlerden hangisi yan- liş örneklendirilmiştir? AY. BYII. DIV. E) V. 6. Aşağıdaki tabloda bazı tanecikler ve kimyasal türleri verilmiştir.

180. Yukarıda elektron katman modeli verilen O₂ molekülü ile ilgili; I. Apolar Kovalent bağlı bileşiktir. II. Apolar moleküldür. III. Lewis yapısı; O::O: şeklindedir. yargılarından hangileri doğrudur? . A) Yalnız I D) Il ve III B) I ve It E), II ve III C) Yalnız II

sayısı 16. 1. CF ve NH3 II. H₂O ve HCI III. CF4 ve CI™ IV. BH, ve HF Yukarıda verilen tanecik çiftlerinden hangileri arasın- da dipol-dipol etkileşimi vardır? (₁H, 5B, 6C, 7N, 8O, gF, 17CI) A) Yalnız II B) I ve II D) I, II ve IV C) II ve IV E) I, III ve IV

6. Genellikle benzer türdeki maddeler birbiri içerisinde iyi çö- zünürler. Yani polar çözücüler polar yapılı maddeleri çö- zerken, apolar çözücüler de apolar maddeleri çözerler. Polar moleküller arasında dipol-dipol etkileşimi, apolar moleküller arasında ise indüklenmiş dipol (London) kuv- elmlhov gilosY vetleri bulunur. mie M. H. H.) Buna göre, aşağıdaki bileşimi verilen çözeltilerden han- gisinde çözücü ile çözünen arasındaki etkileşim yan- liştır? A) B) C) D) E) Çözücü C₂H6 H₂O CH₂OH H₂O g CCIA HO Çözünen CO₂ CH4 HCI H₂ He 00 Etkileşim Türü London kuvvetleri Hidrojen bağı Dipol-dipol Dipol - indüklenmiş dipol London kuvvetleri

5. Benzen (CH) apolar bir çözücü olduğuna göre, 1. CO₂ II. CCI4 III. H₂O IV. CH₂OH V. HF yukarıda verilen moleküllerden kaç tanesinde C&He'nin iyi çözünmesi beklenir? (,H, 6C, 80, 9F, 17Cl) C) 3 A) 1 B) 2 D) 4 E) 5

4. Kuru temizlemede kullanılan karbon tetraklorür (CC14) ile ilgili, 1. Yağ molekülleri ile aralarında London kuvvetleri oluş- tuğu için yağı çözer. II. NaCl ile aralarında iyon - indüklenmiş dipol etkileşimi vardır. III. HCI ile aralarında dipol-dipol etkileşimi vardır. ifadelerinden hangileri yanlıştır? A) Yalnız I D) I ve II B) Yalnız II E) II ve III C) Yalnız III

de- nkin- kteri bile- ÖRNEK-24 Aşağıdaki periyodik sistemde bazı element atomlarının Pauling elektronegatiflik değerleri verilmiştir. Na Mg 0.9 1.2 CN OF 2,5 3,0 3,5 4.0 S CI 2.5 3.0 Buna göre, periyodik sistemde yer alan elementler ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? ACF bağının polarlığı, H-Cl bağının polarlığından yüksek- tir. B) N; Na ve Mg ile yaptığı bileşiklerde negatif, O ve F ile yaptı- ğı bileşiklerde pozitif yükseltgenme basamağına sahip olur. Verilen elementler arasında oluşan bileşiklerden iyonik ka- rakteri en yüksek olan NaF'dir. D) H₂O bileşiğinin kovalent karakteri, H₂S'ninkinden büyüktür.? O, Ehraricindeki bütün bileşiklerinde negatif yükseltgenme basamağına sahip olur. 1.2 412 215

7. Elektroliz kaplamada asit banyolarında, yüksek ge- rilim potasyum klorür ile sağladığında, daha az za- manda daha çok kaplama yapılabilir. Potasyum klorür (KCI) tuzu ile ilgili, Suda çözünerek K+ ve CI iyonları oluşturması fiziksel değişimdir. X 1. 11-ABUMię1650 A2 II. Elektroliz sonucu K(k) ve Cl₂(g) elementlerine ayrışması sırasında kimlik türü değişir. III. Suda çözünmesi sırasında su molekülleri ile arasında dipol-dipol etkileşimi oluşur. V yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız, B) I ve II D) ve III C) I ve III E) I, II ve III

ben olar ******* aşa- 70 10. 6A ve 7A elementlerinin hidrojen ile yaptıkları bile- şiklerin kaynama noktalarının karşılaştırılması grafik- te veriliyor. -100 50 0 D) II ve III -50 -100 Kaynama Noktası(°C) H₂O HF PH H,Se NH H₂SASH! HC HBr 1 2 H, Te 3 sbha.. HI 4 5 6 Periyot Numarası Verilen grafiğe göre, aşağıdaki yargılardan han- gisi yanlıştır? ✓✓A) 6A ve 7A 'nin molekülleri arasında etkin olarak hidrojen bağı veya dipol etkileşimleri bulunur. B) Yoğun fazda dipol etkileşim içeren 6A ve 7A moleküllerinin kaynama noktası hidrojen bağı içeren moleküllere göre daha düşüktür. ✓C) H₂O ve HF 'nin bulundukları grupta kaynama noktalarının yüksek olmasının nedeni molekül içinde hidrojen bağı içermesidir. D) 6A grubunda H₂ Te 'nin polarlanabilirliği H₂Se ye göre daha yüksektir. E) 7A grubunda bulunan HI 'nin molekülleri arasın- daki dipol etkileşirn kuvveti HBr 'den daha büyüktür. LA 2E 3. A 4. B 5.B 6. B 7. E 8.D 9. E 10.C 1. 11. III. yar 3. A)

6. 1. Kovalent bağ oluşumu II. London kuvvetlerinin oluşumu III. Hidrojen bağı oluşumu Yukarıda verilen olaylardan hangileri fiziksel değişim- dir? A) Yalnız I D) II ve III B)Yalnız II E) I, II ve III C) I ve II

2. 1. Tuzlu suyun elektriği iletmesi II. Mermerin asitle etkileşimi III. Sütten yoğurt eldesi Yukarıda verilen olaylardan hangileri kimyasal değişim- dir? A) Yalnız I D) II ve III B) I ve II E) I, II ve III C) I ve III

3. Bağ enerjisi 40 kJ/mol'den daha düşük olaylardaki et- kileşim ile ilgili; 1. Moleküller arası etkileşimdir. II. Zayıf etkileşimdir. III. Molekül içi etkileşimdir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) II ve III B) I ve II E) I, II ve III C) I ve III

44 9. Zayıf etkileşimler moleküldeki toplam elektron sayısı ve mo- lekül ağırlığı arttıkça etkisini artırarak, molekülün erime ve kaynama noktasının daha yüksek olmasını sağlar. Yukarıda verilen bilgiye göre, H₂S'in kaynama noktasının H₂O'nunkinden yüksek olması gerekmektedir. Fakat ger- çekte deniz seviyesinde H₂S'in kaynama noktası -60 °C, H₂O'nunki ise 100 °C'dir. Kaynama noktalarının beklenenden farklı olmasının te- mel nedeni; 1. H₂O'nun hidrojen bağı içeriyor olması, II. H₂S'in hidrojen bağı içeriyor olması, III. H₂O molekülleri arasında London kuvvetlerinin yer al- masi yargılarından hangileri olabilir? (H, 80, 16S) B) Yalnız II A) Yalnız I D) II ve III E) I, II ve III C) I ve II