Kimyasal Türler ve Etkileşimler Soruları

F CL B fel Flor, klor, brom ya da iyot olduğu bilinen X, Y, Z vet elementlerinin hidrojen ile oluşturdukları HX, HY,HZ ve HT bileşiklerinin aynı koşullardaki kaynama nokta ları arasındaki ilişki HX > HZ > HT > HY şeklindedir f Buna göre, 1. Atom numarası en büyük olan element Zdir. 1 HX'in tanecikleri arasındaki etkin çekim kuy. veti hidrojen bağıdır. III. Aynı koşullarda elementlerin kaynama nokta- ları arasındaki ilişki Z, > T2 > Y2>X, şeklinde- dir. yargılarından hangileri doğrudur? (H) A) Yalnız! B) Yalnız II C) Yalnız III D) Il ve III E) I, II ve III

1. • Gömleğin iki yakasını bir araya getiren düğme • Sevdiğini görünce sarılan bir insan Bir yara üzerine konulan pansuman bezinin yerinde sabit kalmasını sağlamak için kullanılançengelli iğne Yukarıdaki günlük hayatımızdan verilen örnekler aşağı- daki olaylardan hangisine benzetilebilir? he A Polar bir çözücü olan suyun içinde polar özellikteki etil alkolün çözünmesi B) Azot molekülünden azot atomlarının oluşması CX Kuru buzun süblimleşmesi ek D) Suvun elektrolizinde H-O bağlarının kırılması E) Katı taneciklerinin isitılmasıyla birbirinden uzaklaşması

3 . Molekül London | Dipol-dipol Hidrojen kuvveti etkileşimi bağı 1. HBr + II. CHOCHZ + + + III. CCM + 4 Yukarıdaki bileşiklerin hangilerinin molekülleri arasında yoğun fazlarda oluşabilecek zayıf etki- leşimler doğru olarak işaretlenmiştir? (H, C, 0, CI, 35Br) A) Yalnız 1 B) Yalnız 11 C) I ve II 6 17 D) I ve III E) II ve III

Kaynama noktası (°C) x 100+ 50+ Y 0+ Za Hs -50+ HCL PHA H, Te SbH HI SnHA HBC GeH Periyot t 4 5 6 numarası -100+ CHAR 0 1 2 3 Periyodik sistemde farklı gruplardaki elementlerin hid- rojenli bileşiklerinin kaynama noktalarının değişimi yu- karıda verilmiştir. Bir grupta genelde periyot numarası arttıkça kaynama noktası artmasına rağmen X, Y ve Z bileşikleri bu eğilime ters davranış sergiler. Buna göre, X, Y ve Z bileşiklerindeki bu ters davra- niş aşağıdaki etkileşimlerden hangisinden kaynakla- nir? A) Hidrojen bağı - B) Dipol-dipol etkileşimi C) London etkileşimi D) Kovalent bağ E) İyonik bağ

yukarıda A) I ve II angileri doğrudur? B) I ve III Cy1, Il ve Ill E) Il ve III Cilveli D) Yalnız! t G S Elu 2 M 0 9. C: molekülü ile ilgili, 1.) Karbon ve oksijen atomları arasındaki etkileşim, elektron ortaklaşması sonucu oluşur. IV Lewis yapısı :0-c-Ö: şeklindedir. IL III. Yoğun fazda molekülleri arasında baskın olarak London kuvvetleri bulunur. yargılarından hangileri doğrudur? (6C, 80) A) Yalnız! B) I ve 11 D) Il ve III ve III EXI, II ve III Calo 3

AYT/FEN BILIMLERİ ise 30. Bit ast 28. Canlılarda görülen hücresel solunum tepkimeleriyle ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? NAD gibi koenzimler, elektron ve hidrojeni son elektron alıcısına taşır. B) Solunum sürecinde hem substrat düzeyinde hem de oksidatif yolla ATP elde edilir. ay A) B u C) Elektron taşıma sisteminde elektroların enerjisi düşürü- lür. D) Oksijensiz şartlarda meydana geldiğinde son elektron alıcıları genellikle inorganiktir. E) Krebs döngüsünde elde edilen ATP oksidatif yolla sağ- E Vanir. 31

10. Aşağıda kimyasal türler arası etkileşimlerle ilgili bir etkinlik verilmiştir. Van der Waals etkileşimleri invalent cağlardan daha güclüdür. D Moleküldeki elektron sayı si arttıkça molekülün polarlanabilirliği artar. (D Y Suyun kaynaması sırasında kovalent bağlar kırılır. D Y Dipol-di- Molekül içi pol etkile- bağları po- şimleri, Lon- lar olan tüm don kuvvet- maddelerin leri ve hid- yoğun fazda rojen bağla- molekülleri ri, Van der arasında di- Waals bağ- pol-dipol et- larının türle- kileşimleri ridir. oluşur. Polar mo- leküller ara- sinda yo- ğun fazlar- da London kuvvetleri de bulunur. İyonik bağ- li bileşikler apolar çö- zücülerde, polar çözü- cülere göre daha iyi çö- zünür. D Y D Y D Y D Y 2 3 4 5 6 8 Etkinlikteki ifadeleri doğru (D) ya da yanlış (Y) olarak doğru bir şekilde değerlendiren bir öğrenci kaç numa- raly çıkışa ulaşır? A) 1 B) 2 C) 4 D) 5 E) 8

....... CI 10. 1. Nat. HO+ Hot 12 a NaCl + H2O model gösterimi & Hot de Hot 8- II. Hot b -NH0+.. 'Hot HO+ HO+ NH3 + H2O model gösterimi Yukarıda tuzun sulu çözeltisi (1) ve amonyağın sulu çözeltisi (11) model olarak gösterilmiştir. Buradaki çözünme olayında etkin rol alan etkileşimler a ve b hangi seçenekte doğru verilmiştir? b a İyonik bağ B) İyon - dipol-etkileşimi G) İyon - dipol etkileşimi D) Dipol-dipol bağı E) Metalik bağ - Hidrojen bağı Dipol-dipol bağı Hidrojen bağı Hidrojen bağı London kuvvetleri

11. Atom numarası 16 olan X atomunun atom numarası 1 olan hidrojen (H) atomu ile oluşturduğu molekül için, 1. Apolardır. II. Molekül şekli açısaldır. III. X atomu sp hibritleşmesi yapmıştır. 3 yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız B) Yalnız 11 C) I ve 11 D) II ve III E) I, II ve III

205 Aşağıdaki moleküllerin atomları arası bağın polar ya da apolar olma durumu ile moleküllerinin polar ya da Etkinlik-8 apolar olma durumunu karşısındaki kutucuklara yazınız. Etkinlik-10 Aşağıdaki tablo ile belirtiniz. Molekülün polarlığı lapolarlığı Molekül Atomlar arası bağın polarlığı / apolarlığı M H-ci: - F- H H-C-H 00: I-0-1 H 1/ :0 :o: :I-1 Ñ H H H

3. 1. Sodyum oksit II. Potasyum klorür III. Hidrojen sülfür Yukarıdaki bileşiklerin Lewis gösterimlerindeki nok- ta sayılarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangi- sinde doğru olarak verilmiştir? (H, 80, 1, Na, 165,17CI, 19K) A) III = || > 1 B) I > || > III C) I = || = III D) 1 = || > III E) I = III > 11

Kimya Magnezyum bromür Kükürt hekzaflorür Bakır(II) oksit Karbon disülfür V. Sodyum karbonat Yukarıda sistematik adlandırması verilen bileşiklerden hangileri iyonik bağlı bileşiktir? A) I vet B) II, IV ve V C) III, IV ve V DII ve IT EI, H ve obotni

12. 10. Çekirdek için mavi ve elektronlar için kırmızı renk kullanı- larak bazı elementlerin nötr atomlarının katman elektron dağılımları modellenmiştir. L X, rid Bu ci ile Na t. II. ya H A) Bu elementlerden oluşan NaCl ve H,0 bileşikleri ile ilgili, Fen 1. NaCl bileşiğindeki güçlü etkileşim iyonik bağdır. H. A 0 molekülündeki H ve O atomları arasında elektron ortaklaşması sonucunda hidrojen bağı oluşur. 1. Naci bileşiği H, O'da çözünürken iyon-indüklenmiş di- pol etkileşimleri oluşur. yargılarından hangileri doğrudur? karekök A) Yalnız! B) Lve IT DII ve II C) I ve III E) I, II ve III 13. Aş ma

10. Azot molekülleriyle (N2) ilgili, I. Azot atomları arasındaki etkileşim, güçlü etkileşim olarak sınıflandırılır. II. Azot atomları arasındaki etkileşim, elektron alışverişi sonucu oluşmuştur. III. Azot molekülleri arasındaki etkileşim, London kuvvetleri sonucu oluşmuştur. ifadelerinden hangileri doğrudur? (7N) anfel omedel A) Yalnız 11 B) Yalnız III C) Lve TT D) I ve III E) Il ve III

2. I. CH4 II. H2S Dality III. H2O Yukarıda verilen bileşiklerle ilgili aşağıdaki ifadeler- den hangisi yanlıştır? (H, 6C, 80, 165) A) CH4 apolar bir moleküldür. B) H2S molekülünde H ve S atomları arasında polar kovalent bağ bulunur. C) Kaynama noktası en yüksek olan CH4'tür. D) Sıvı halde H2O molekülleri arasında etkin çekim kuv- vetleri hidrojen bağlarıdır. E) H2S gazı, H2O sivisi içinde çözünebilir. H SH

10. Molekül formülü Molekül polarlığı Moleküldeki toplam elektron sayısı Kaynama noktası (°C) CHA Apolar 10 -161 HO Polar 10 100 CH Apolar 18 -89 L 1: Sadece tabloda verilen bilgilere göre, I. Polar moleküllerin kaynama noktası apolar molekül- lerden daha fazladır. Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça kayna- ma noktası artar.) ordu 11I. Elektron sayısı aynı olan moleküllerin kaynama noktaları da aynıdır. sonuçlarından hangilerine ulaşılabilir? B I ve II Cytve III D) Il ve II E) LH ve III A) Yalnız 1 19