Kimyasal Türler ve Etkileşimler Soruları

açık- -si, X lyan dipol 6. Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin birbiri içeri- sinde çözünmesi olayında etkin çekim kuvveti hidrojen bağı değildir? A) H₂O-C₂HOH B) NH3-HF H₂-0₂ DY CH₂COOH-H₂O NH3-CH₂OH

5. Cl (g) nin 1 e alarak CI(g) iyonuna dönüşmesi II Hidroklorik asit çözeltisi ile sud kostiğin tepkimeye girerek yemek tuzu ve suya dönüşmesi III. Potasyum klorat bileşiğinin potasyum klorür ve oksijen gazına dönüşmesi Yukarıdaki olaylardan hangileri ekzotermik olarak gerçekleşir? A) I ve II D) II ve III B) I ve III 6. Aşağıdaki tepkimolaul C) I, II ve III E) Yalnız II

e mez. z III 4. X atomundan iki elektron koparılıyor. Oluşan tanecikle ilgili; 1. Kimyasal özelliği değişmez. degiar +II. Çekirdek çapı azalır. +III. Olay endotermiktir. IV. Çekirdek yükü +2 olur. pro yargılarından hangileri yanlıştır? (X'in proton sayısı 2'den farklıdır.) A) Yalnız I BI ve IV D) I, II ve IV Xx2 C) II ve IV E) I, III ve IV

13/1. BH3 II. H₂S III. H₂O Aynı ortamda bulunan yukarıdaki maddelerle ilgili verilenlerden hangisi yanlıştır? (₁H, 5B, 80, 16S) A) III. bileşiğin kaynama noktası daha yüksektir. B) I. bileşiğin molekülleri arasında London kuv- vetleri bulunur. C) Her üçünün de en küçük yapı taşı moleküldür. D) I. bileşiğin molekülleri arasında hidrojen bağ- ları bulunur. E) I. molekül apolar, II ve III. moleküller ise polar- dır. v 15. Azo pro lara 0 LH.

tuplanmaların oluştuğu moleküller polardır. Aşağıdaki Lewis yapısı gösterilen mole- küllerden hangisi polardir? Biva A) :Ö::Ö: B) ninisigned H.B B H H C) I....I H D) :NN: E) H CH H N I Micoli8 slom noli H₁) Tubilstsiheiqsy alwo.l abigcgA.01 I

sıcaklığın 43° C'ye çıkmasına sebep olur. 2. örnek Gliserin ve suyun normal kaynama noktaları sırasıyla 290 ve 100 °C'tır. Buna göre aşağıdakilerden hangisi yanlıstır? A) Aynı sıcaklıkta suyun buhar basıncı daha fazladır. B) Aynı sıcaklıkta viskoziteleri gliserin>su şeklindedir. C) Aynı ortamda kaynarken buhar basınçları eşittir. D) Aynı sıcaklıkta suyun akıcılığı daha fazladır. E) Aynı şartlarda tanecikler arası çekim kuvvetleri Su>gliserin'dir.

Karşılaştırılması Hidrojen bağının bağ enerjisi HF'de en yüksek, H₂O'da zayıf, NH3'de en zayıftır. Bu- nun nedeni F'nin elektronegatifliğinin en büyük, N'nin elektronegatifliğinin en küçük olmasıdır. Ancak H,O'nun kaynama noktası HF'den büyüktür. Bunun nedeni de bir su molekülünün dört tane hidrojen bağı oluşturmasıdır. 2 > Hidrojen bağları maddelerin çözünürlüğünü arttırır. Örneğin, CH₂OH molekülleri su

Atom numarası 7 olan X elementi ile atom numarası 1 olan Y elementinin oluşturduğu bileşik dört atomludur. Bu bileşik ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yan- lıştır? A) Molekül geometrisi üçgen piramittir. B) Polardır. C) Bağ açısı 120° dir. Y D) Elektron nokta yapısı Y:X: Y dir. E) Merkez atomun hibritleşme türü sp³ tür.

a 1- 1. Karışım Kuru hava II. Tuzlu su III. Kolonya Etkileşim İndüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol İyon - dipol, hidrojen bağı, dipol-dipol, London Hidrojen bağı, dipol-dipol, London Yukarıdaki karışımlarda bulunan etkileşimler hangilerinde doğru olarak verilmiştir? A) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II C) Yalnız III E) I, II ve III SUPARA XY₂(k) Buna c XY UT X III. X VA yarg

11 | 5. 2010 Çevremizde gördüğümüz canlı/cansız her mad- de taneciklerden meydana gelmiştir. Maddele- ri oluşturan bu taneciklere kimyasal tür adı veri- lir. Kimyasal türler atom, iyon ve molekül olarak sınıflandırılabilir. Buna göre, aşağıdaki maddelerin yapısındaki kimyasal türler hangisinde doğru verilmiştir? (Suyun iyonlaşması ihmal edilecektir.) Tunç Ama Atom Atom rebido Atom A B) C) D) E) Kimya Molekül Atom Molekül Kolonya Molekülvo İyon Atom Molekül İyon Tuzlu su İyon, molekül Atom, iyon İyon Atom, molekül Atom TYT (T 7.

T1 Aşağıdaki maddelerin yoğun fazlarının hangisinde var olan güçlü etkileşim türü ve etkin olan zayıf etkileşim türü doğru verilmiştir? Madde A) HBr B) Cl₂ C) NaCl D) CH4 E) NH3 Güçlü Etkileşim Apolar kovalent bağ Apolar kovalent bağ İyonik bağ Polar kovalent bağ Hidrojen bağ Zayıf Etkileşim Dipol dipol etkileşimi Metalik bağ Hidrojen bağı London kuvvetleri Dipol-dipol etkileşimi

iği- 1 tonguç 12. 1. Olay Na 2. Olay CI Nat ↓↑ CIT Bu olaylarla ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? 1. Olay A) Kimyasal değişimdir. B) Elektron alışverişi olmuştur. C) Enerji değişimi 40 kj/mol den küçüktür. D) Oluşan madde elektriği ilet- mez. E) Oluşan madde saftır. CI 2. Olay Fizilsel değişimdir. İyonlar elektrostatik çekim- le suyun içinde dağılmıştır. Enerji değişimi 40 kj/mol den büyüktür. Oluşan madde elektriği ile- tir. Oluşan madde saf değildir. 9. Sınıf - Kimya

fill Kimyasal 7. Güçlü ve zayıf etkileşimler ile ilgili, 1. Dipol-dipol etkileşimleri güçlü etkileşimlerdir II. Oluşumlarında taneciklerin değerlik elektronları rol alır. III. Oluşumları sırasında enerji değişimi olur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız TI B) Yalnız III Dyl ve III CYI ve II E)X₁ E) I, II ve III

NOT! Polar maddeler polar maddeler içinde, apolar maddeler apolar maddeler içinde çözünür. Apolar maddeler polar maddeler içinde çözünemez. YYY 11. B 1 A 1 III.: Y-X-Y: IV. A-B V. "X Y B B Yukarıda Lewis yapıları verilen taneciklerden hangileri polar yapılıdır? Y

9. '0' H H F.:F: F H Lewis yapıları verilen H₂O ve NF, bileşikleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Her ikisi de molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturur. B) Her iki molekülde de dipol-dipol etkileşimi vardır. C) Her ikisi de kalıcı dipole sahiptir. 3 D) Aynı koşullarda, NF, bileşiğindeki ortaklanmamış elektron çifti sayısı, H₂O bileşiğindekinden daha faz- ladır. E) Her ikisinde de molekül içi bağlar polardır.

6. NaCl(k) ve C6H₁₂O6(k) bileşiklerinin suda çözünmesiy- le hazırlanan sulu çözeltiler ile ilgili, 12 1. NaCl çözeltisinde iyon dipol etkileşimi görülür. II. NaCl çözeltisi elektriği iletir, C6H₁2O6 çözeltisi iletmez. III. Her iki bileşik de su ile Van der Waals'dan daha güçlü etkileşim oluşturarak çözünür. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III E) I, II ve III BY C) I ve II