Kimyasal Türler ve Etkileşimler Soruları

15. Aşağıda aynı sıcaklıkta bulunan X ve Y gazlanının hacim- leri ve motekül sayıları eşittir. X gazının bulunduğu tüp- te basınç 2 atm iken Y gazının bulunduğu tüpteki basınç 2 atm'den daha küçüktür. ato * gazi Buna göre X ve Y, A) Yalnız I 1. II. IH. X CO₂ Ne NH3 maddelerinden hangileri olabilir? (12c, 180, He, 20N, 32, 14, 1H) B) Yalnız II D) II ve III Y gazi nata Y S0₂ He H₂S ELI ve III C) I ve II

17. Molekül yapılı maddelerin kaynama noktala- rı, aralarında oluşan zayıf ekileşim kuvveti ile doğru orantılıdır. Buna göre; I. II. III. H₂0 Polar H₂S pola CH4 apdar bileşiklerinin kaynama noktalarının bü- yükten küçüğe doğru sıralanışı hangi seçenekte doğru verilmiştir? A) I, III, II C) II, I, III E) III, I, II B) III, II, I D) I, II, III 18. Aşağıdaki tepkimelerde bazı bağların oluş- ması ve kırılması sırasındaki enerji değişim- leri görülmektedir. I. Na*(g) + Cl (g) NaCl(s) + 787 kJ.mol-¹ II. CH4 (g) → CH4 (s) + 7,8 kJ.mol-¹ III. CaCO3(k) + 178 kJ.mol-¹ → Ca0(k) + CO₂(g) Buna göre verilen reaksiyonlarla ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) I. reaksiyon sonucu güçlü etkileşimler oluşmuştur. B) II. reaksiyonda hâl değişimi gerçekleşmiştir. CIII. reaksiyonda yeni kimyasal türler oluş- muştur. D) I. reaksiyonda enerji açığa çıkmıştır. E) III. reaksiyonda zayıf etkileşim sonucu oluşan bağlar kırılmıştır.

A 40 39 8. x2+, Y+ ve Z taneciklerinin nötron sayısı - kütle numa- rası grafiği aşağıda verilmiştir. 37 Buna göre, A) Yalnız I A TYT Kütle numarası D) II ve III •x²+ •Y+ •Z 28 20 Nötron sayısI X ve Zatomları arasında XZ₂ iyonik bileşiği oluşur. II, X, Y ve Z tanecikleri izotondur. III. Çekirdek xükleri arasında X> Y> Z ilişkisi vardır. ifadelerinden hangileri doğrudur? B) ve II A E) Il ve Ill Cive III

B HO Yayınları Eve stron Sp Tomi Bağ H-X H-Y H-Z Bağ enerjisi (kJ/mol) 564 426 364 DO TR Tabloda bazı hidrojen halojenürlerin bağ enerjileri verilmiştir. Buna göre, X, Y, Z halojenleri ve bileşiklerine iliş- kin aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) Atom numarası en büyük olan X tir. B) En zayıf H-Z bağıdır. C) En uzun H - Y bağıdır. Sed D) En elektronegatif atom Z dir. E) Su içinde HY, HX ten daha zayıf asittir. He 71 F

X, ve Y, molekülleri ile ilgili bilgiler tablodaki gibidir. 2 Molekül X₂₂ Y₂ 2 Bağdaki elekton sayısı 6 2 A) Yalnız 1 Buna göre, X ve Y elementleri arasında oluşa- cak bileşik ile ilgili, I. Lewis yapısı Y:X:Y şeklinde olabilir. Y:X÷Y Ortaklanmamış değerlik elektron çifti sayısı 2 II. Hem bağlar hem de molekül polar yapılıdır. III. Moleküldeki tüm atomlar oktet kuralına uyar. yargılarından hangileri doğrudur? B) Yalnız II D) II ve III C) I ve ll E) I, II ve III

1. 1. durum: Yemek tuzu (NaCl) suya atıldığında NaCl (k) su, Na*(suda) + CI( suda) şeklinde çözünme gerçekleşir. II. durum: Toz şeker (C6H₁2O6) suya atıldığında C6H12O6 (k) su, C6H₁2O6 (suda) şeklinde çözünme gerçekleşir. Yukarıda verilen durumlar ile ilgili, Naci NaCI'nın suda çözünmesiyle iyon - dipol etkileşimi oluşur. II. NaCl ve C6H12O6 sulu çözeltisi elektrik akımını iletir. III. C6H12O6'nın suda çözünmesinde hidrojen bağları etkindir. IV. Toz şeker (C6H1206) suda moleküler çözünür. V. Her iki çözelti de polar yapıya sahip su çözücüdür. yargılarından hangisi yanlıştır? A) I B) II C) III D) IV E) V 3.

Bir molekül ile ilgili aşağıdaki bilgiler veriliyor. Formülü XY, tür. Molekülü oluşturan X ve Y atomları periyodik cetvelin 3. periyodundadır. Molekül polardır. Buna göre, molekülü oluşturan X ve Y atomları- nın proton sayıları aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) B) C) D) E) X 11 12 13 15 15 17 16 16 17 16 Aşağıdaki tabloda moleküllerin kutuplu ya da kutup- uz olması ile ilgili isareti kullanılmıştır.

2572+ xlerden X ile Y izoton, Y ile roniktir. azla olan Z2 dir. asal özellikleri aynıdır. doğrudur? 11 C) I ve III E) I, II ve III 10. Aşağıda bazı maddelerin aynı ortamdaki kaynama noktası kıyası verilmiştir. I. H₂O > H₂S II. CH₂> C₂H₂ III. HBr > HCI IV. HCI > C₂H6 V. F₂ > H₂ Buna göre, hangi madde çiftinde hidrojen bağının daha güçlü olması sebebiyle ilgili maddenin kay- nama noktası daha yüksektir? A) I B) II C) III D) IV E) V

6. NH, molekülü; X ile etkileştiğinde yoğun fazda iyon - dipol etkileşimi Y ile etkileştiğinde yoğun fazda dipol-dipol etkileşimi Z ile etkileştiğinde yoğun fazda hidrojen bağı oluştuğuna göre; X, Y ve Z bileşikleri aşağıdakilerden hangisi olabilir? (,H, N, O, F. ,,Na, 17Cl, 19K, 35Br) A) B) C) D) E) X KF I I H₂ NaCl HBr Y F₂ 2 HF HBr HCI F₂ 2 Z HF > HBr HF H₂O NaCl

8. H₂, F₂ ve HF molekülleri ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (H, F) A) H₂ ve F₂ apolar moleküllerdir. B) HF molekülünde kalıcı dipol oluşur. C) Aynı koşullarda F₂ nin kaynama noktası H, den daha yüksektir. D) HF nin molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. E) H₂ ve F₂ molekülleri arasındaki zayıf etkileşim türü hid- rojen bağıdır. AYDIN YAYINLARI

A) Yalmz I D) Yalnız III A T MO M ENEME-2 B) I ve L E K Ü D) 2 ve 4 B i L I, II ve III E Ş 31 K C) II ve III Yukanda dört soruluk bir çengel bulmacanın cevapları verilmiştir. Y ON Buna göre, sorulardan hangilerinin cevabı bir kimyasal tür sınıfını belirtmez? A) Yalnız 1 B Yalnız 4 E) 1,3 ve 4 C) 1 ve 3

9. SINIF/FEN BİLİMLERİ TESTİ 10. Gaz fazındaki CO₂ moleküllerinde bulunan C ve O atomları arasındaki çekim kuvvetleri 11. Sıvı hâldeki H₂O molekülleri arasındaki çekim kuvvetleri + III Yemek tuzu katısındaki Na ve CI iyonları arasındaki çekim kuvvetleri Yukarıda verilen etkileşim türlerinden hangileri kimyasal bağ olarak sınıflandırılmaz? Yalnız I B) Yalnız II D) I vell E) I, II ve C) II ve III 13

12. HCI, HBr ve HI bileşiklerinin kaynama noktaları HI > HBr > HCI şeklindedir. Bu durum, I. II. HI molekülleri arasındaki dipol-dipol etkileşiminin daha fazla olması, London kuvvetlerinin HI > HBr > HCI şeklinde ol- ması, III. Moleküllerdeki toplam elektron sayısının HI > HBr > HCI şeklinde olması yargılarından hangileri ile açıklanabilir? (17Cl, 35Br, 531) A) Yalnızl D) II ve III B) Yalnız III C) I ve ll E) I, II ve III

5. Molekül içi, H-F, H-N, H-O bağlarından birini içeren polar bir moleküldeki hidrojen atomunun başka bir moleküldeki elektronegatifliği yüksek F, O ve N ile yaptığı bağ hidrojen bağıdır. A Kaynama noktası (°C) H₂O 100 0 -60 H₂S H₂Se •H₂Te 2 3 4 5 Yukarıdaki grafikte periyodik cetvelin 6A grubu element- lerinin hidrojenli bileşiklerinin normal basınçta kaynama noktaları gösterilmiştir. Periyot numarası Grafik ile ilgili, Periyot numarası arttıkça, elektron sayısı da artar. ➤ Toplam elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri de artar. bilgileri veriliyor. Moleküllerin tamamı polardır. D) II ve III Buna göre, verilen bilgilerden, 1. H₂O hariç hepsinde dipol-dipol etkileşimleri etkindir. II. H₂Te'nin London kuvveti, H₂Se'ninkinden yüksektir. III. H₂O'nun kaynama noktasının benzerlerinden büyük olmasının nedeni molekülleri arasında hidrojen bağı içermesidir. sonuçlarından hangilerine ulaşılabilir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III E) I, II ve III 7.

(1H, Na, 17CI) 1 2,8,1 2,3,7 A) H₂ element molekülüdür. B) NaCl iyonik bağ içerir. C) H₂ nin atomlan arasında kovalent bağ yardır. NaCl moleküllü yapıdadır. E) H₂ nin atomları arasında elektron ortaklaşması var- dir. inlik Lis s 2.SC °H H 3. NH, bileşiği ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (H, 7N) 9 Kimya DAF/17 Ni A) Atomları arasında polar kovalent bağ içerir. B) Lewis elektron nokta yapısı şeklindedir. Soru Sayısı: H C) Ortaklaşmamış iki çift elektron içerir. D) N atomu kismi negatif (8-), H atomu kismi pozitif (8+) yüklüdür. E) H atomu dublet kuralına uyar. öls Yayton 1-C 2-D 3-C

Du- 360 (0 3013 2. Aşağıda verilen maddelerden hangisi kovalent bağ içer- mez? (C, 8O, F, 11 Na, 16S, 20Ca) 9 A) Flor gazı C) Sodyum oksit B) Kalsiyum karbonat D) Karbondioksit... CO E) Kükürttrioksit 500 CARMERLY 2 AYDIN YAYINL