Kimyasal Türler ve Etkileşimler Soruları

8. Baş grup elementi olan X ve Y'nin oluşturduğu bileşiğin Lewis yapısı, [X]X[Y] [:] şeklindedir. Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? AX, 3A grubunda yer alan bir toprak metaldir. B) Y, bir halojendir. C) X ve Y arasında elektrostatik çekim ile bağ oluşmuş- tur. D) Y oktetini X ise dubletini tamamlar. E) Oluşan bileşik iyonik kristal örgü oluşturur.

12. X ve Y den oluşan bir tuzun suda çözünmesiyle oluşan iyonların zamanla değişimi grafikteki gibidir. A İyon sayısı 3a a Ym- Xn+ D) II ve III Zaman Buna göre X+ ve Ym-iyonlarından oluşan tuz ile il- gili, 1. n = 3, m = 1 dir. II. AI(NO3)3 tuzu olabilir. III. Sivisi elektrik akımını iletir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve III E) I, II ve III

8. Baş grup elementi olan X ve Y'nin oluşturduğu bileşiğin Lewis yapısı, şeklindedir. Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) X, 3A grubunda yer alan bir toprak metaldir. B) Y, bir halojendir. C) X ve Y arasında elektrostatik çekim ile bağ oluşmuş- tur. D) Y oktetini X ise dubletini tamamlar. E) Oluşan bileşik iyonik kristal örgü oluşturur. [Y]X[X] [:ÿ:] Katyon Na+ Mg²+ A1³+ 9. Aşağıdaki tabloda bazı iyonlar ve iyonların oluşturduğu bileşikler verilmiştir. Anyon N³- X Z A) X : Na₂N NO3 B) Y: AIN₂0₂ D) T: Na₂SO4 E) K: MgSO4 so²- T K 11 Y Buna göre tablodaki X, Y, Z, T ve K bileşiklerinden hangisinin formülü aşağıda yanlış verilmiştir? VOF C) Z: Mg3N₂

enda kuwa Ban DA 10. Aşağıda bazı olaylar denklemlerle gösterilmiştir. I. CO₂(k) ― CO₂(g) II. H₂O(s)→ H₂(g) + O₂(g) III. 2C1(g) - Cl₂(g) Buna göre bu olaylardan hangilerinde kimyasal tür çeşidi değişmiştir? A) Yalnız I D) I ve II B) Yalnız II C) Yalnız III E) I, II ve III

ayınız. m 4. I. CH₂ - BH, 11. 1₂- CCI₂ III. CO₂ - H₂O Yukarıda verilen madde çiftlerinden oluşan karı- şımların hangilerinin yoğun fazlarında dipol- indük- lenmiş dipol etkileşimleri bulunur? A) Yalnızl B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve Il E) Il ve Ill

3. Aşağıda Lewis formülleri verilen bileşiklerden hangisinin yoğun fazda molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz? :OIH A) H-Ö: B) H D) H - F: HIN: H () -C: : CI: H-C-CI : CI: 34 HH 1 E) H-C-C-0-H | | H H

3. Madde Çifti I. CH₂OH(-NH3(s) II. CCI₂ - CH₂ III. NaCl-H₂O(s) IV. Br₂(s) - NH3(s) Baskın Etkileşim Türü Hidrojen bağı London Kuvvetleri D) I, II ve III İyon-dipol etkileşimi Dipol-dipol etkileşimi x Yukarıdaki madde çiftleri için karşılarında verilen bas- kın etkileşim türlerinden hangileri doğrudur? A) II ve III B) I ve IV C) I ve II E) I, II, III ve IV

9. 1 19:54 ● Bağ enerjisi ve bağ uzunluğu; atomun büyüklüğü, elektronegatiflik ve molekülün yapısı gibi birçok faktöre bağlıdır. Bağ enerjisi, iki atom arasında olmasına rağmen moleküller farklı olduğundan bağ enerjileri de farklı olur. Bundan dolayı bağ enerjileri hesaplanırken mümkün olduğu kadar çok sayıda bileşikten elde edilen bağ enerjilerinin ortalaması alınarak ortalama bağ enerjileri hesaplanır. Aşağıda bazı moleküllerin yapı formülü verilmiştir. II. III. IV. H H H HH I C=C H-C=C-H, H-C-C-H I HH Buna göre, H H CI CI HH C=CH-C=C-CI, H-C-C-CI 1. HH CI H-H, CI - CI, H - CI Bağ C-C H-0 H-H C-CI 0=c C-H D) III ve IV Bağ Enerjisi (kJ/mol) 343 B) Yalnız II 436 326 416 bağ enerjilerinden hangileri ortalama bağ enerjisi değildir? A) Yalnız I hesaplar C) I ve II E) II, III ve IV

3. CO₂ molekülü ile ilgili, 2 1. Lewis yapısı ÖOCO şeklindedir. II. Bağlayıcı elektron çifti sayısı 4 tür. III. Ortaklanmamış elektron çifti sayısı 4 tür. IV. Çoklu bağ içerir. ifadelerinden hangileri doğrudur? (C,0))) A) I ve II B) I ve III D) II, Hi ve IV L- 16 C) I, II ve III E) I, II, II ve IV.

endemik- 47 9. C H₂ d K+ so ² NH3 CI-² Tabloda verilen kimyasal türler ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) C, atomdur. B) H₂ ve NH3 bileşik molekülüdür. C) K+, katyon; CI", anyondur. D) SO2, poliatomik iyondur. E) H₂, moleküler yapıdadır.

8. Aşağıda verilen maddelerden hangisinin yoğun fazlarında ta- necikleri bir arada tutan kuvvetleri yanlış verilmiştir? (₁H, 6C, 80, 17CL, 20Ca) A) B) D) E) Madde CaO H₂O Kuartz CO₂ CH₂CI Tanecikleri bir arada tutan kuvvetler İyonik bağ Hidrojen bağı Metalik bağ London etkileşimleri Dipol-dipol

7. Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin aynı ba- sınç altındaki kaynama noktası karşılaştırması yanlış verilmiştir? (₁H,2He, 6C, 80, 9F 16S, 17Cl, 18Ar) c Kimyasal Türler Arası Etkileşimler A) B) C) D) E) Madde Çifti Cl₂-F2 He - Ar HF - HCI C4H10 - CH4 H₂O - H₂S Kaynama Noktaları Cl₂ F2 Ar> He HCI>HE C4H10> CH4 H₂O > H₂S 8. Aşağıdaki saf sıvılardan hangisinin aynı ortamd kaynama noktası en yüksektir? A) CH4 B) GH.-CH-CH₂

8. FEN BİLİMLERİ 1. :X::X: II. X Ż Ż III. :Y: Y: X₂, Z₂X ve Y₂ moleküllerinin elektron nokta gösteri- mi yukarıdaki gibidir. Buna göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlış- tır? Bisons A) Ynin değerlik elektron sayısı 5'tir. LB ZX bileşiğindeki Z, dubletini tamamlamıştır. Le X₂ ve Y₂ molekülleri elektron ortaklığı ile oluşur. Kovalent DY'nin bağ yapma gücü 3'tür. LEX₂ ve Y₂ polar, Z₂X ise apolar moleküllerdir. 9. X metal, Y ametaldir. tsinley (A 10. TIT TV. Yul Bu tir A 11

KAZANIM (10 Aşağıda verilen etkileşimler ve bu etkileşimle- re verilen örneklerden hangisi yanlıştır? Etkileşim A) London kuvvetleri B) İyon - dipol C) İyon - indüklenmiş dipol D) Dipol-dipol E) Örnek He-He Na+ - H₂O CI-CCI4 Mg2+ - CI- Dipol-indüklenmiş dipol CCl4 - H₂O

27. Sivi C₂H4 molekülleri arasında; I. London kuvveti, II. Kovalent bağ, III. Dipol-dipol etkileşimi bağlarından hangileri bulunur? (C, ₁H) A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve/ll I E) I ve III C=C C) Yalnız III A

an Eay 28 www.krakademi.com ziz 10. Moleküler yapılı X, Y ve Z maddelerinin zayıf etkileşim türleri aşağıdaki tabloda (+) ile belirtilmiştir. Molekül X Y Z London kuvveti + A) Yalnız I + + Dipol-dipol etkileşimi + Tabloda verilen bilgilere göre, CK X, Y ve Z sırası ile H₂, HCI ve CH₂ molekülleridir. Dve l + 11. Aynı ortamda kaynama noktaları arasında X>Y>Z ilişkisi vardır. III. Z molekülü polar kovalent bağ içerir. yargılarından hangileri doğru olabilir? B) Yalnız II Hidrojen bağı + ktokaratayuniversitesi KARATAYUNIVERSITESI E) I, Hve III C) I ve ill Diğer sayfaya geçiniz. ina 1; 28