Kimyasal Türler ve Etkileşimler Soruları

1. I. KCI bileşiğindeki K ve C iyonları II. Zn metalindeki Zn atomları III. H₂O bileşiğindeki H₂O molekülleri Yukarıda belirtilen tanecikler arasındaki etkileşim türleri, aşağıdaki seçeneklerin hangisinde doğru olarak veril- miştir? A) Güçlü B) Zayıf C) Güçlü D) Güçlü E) Zayıf 11 Güçlü Zayıf Güçlü Zayıf Güçlü Güçlü Zayıf Zayıf Zayıf Güçlü

11. Sofra tuzuyla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (₁,Na, ₁C1) 17 A) Kimyasal formülü NaCl'dir. B) Moleküler yapıda bulunur. C) Bileşikteki iyonlar oktedini tamamlamıştır. D) İyonik yapıdadır. E) Gıda ve tekstil endüstrisinde kullanılır.

12. İyonik bağ oluşumunda, Metaller az sayıdaki değerlik elektronlarını verir. Ametaller son katmanındaki elektron sayısını kendisin- den sonra gelen soygaza benzetir. Verilen bilgilere göre, 1. Na* II. . Cat m. [C] iyonlarından hangileri kararlı bir iyonik bileşiğin yapısın- da bulunuyor olamaz? (₁11Na, 17C, 20Ca) A) Yalnız I D) I ve II 2 B) Yalnız II E) II ve III C) Yalnız III

SI ETKİLEŞİMLER 0. Aynı veya farklı en az iki tane ametal veya yarı metal atomun bir araya gelerek oluşturduğu kimyasal tür molekül olarak tanımlanmaktadır. I. Helyum gazi A) Yalnız II He III. Amonyak gazı Test 37 B) I ve II D) I, II ve IV II. Kalsiyum karbonat Yukarıdakilerden hangileri oda şartlarında moleküler ya- pida değildir? IV. Sodyum klorür NaCl C) III ve IV E) I, II, III ve IV da oluşacak iyonik bileşiğin

13. Sodyum atomu(Na) 11e 17e 17pt Klor atomu(CI) 1 elektron verir. 1 elektron alır. Sodyum iyonu(Na+) 10e 11p 18e 17p+ Klor iyonu (CI) Na CI Sodyum Klorür Kristali NaCl bileşiğinin oluşması ve kristal örgü yapısı verilmiştir. Buna göre, aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) NaCl katısını bir arada tutan kuvvet güçlü elektrostatik çekim kuvvetleridir. B) Sodyum metali elektron verirse çekirdeğinin çekim kuvveti değişmez. C) NaCl bileşiğinin Lewis nokta yapısı [Na+] [CHI-] şek- lindedir. D) Elektron veren taneciğin çapı azalır, elektron alan taneciğin çapı artar. E) NaCl bileşiği kristal katılara örnektir.

NH₂ BeH₂ 61. Bazı maddelerin Lewis elektron nokta formülleri aşağıda verilmiştir. :NEN: 32 Y PRO YAYIN DENİZİ H..CI: [:C: Mg² [CH] 2 Na* [:H] H..H Buna göre bu maddelerle ilgili olarak aşağıda verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? (,H, N. ,,Na, 12Mg. 17Cl) A) MgCl₂ bileşiği oluşurken Mg atomu 2 tane elektronunu birer tane Cl atomuna vermiştir. B) Hmolekülünde 2 tane H atomu birer tane elektronları- ni ortak kullanmışlardır. C) NaH bileşiğinin oluşumunda Na atomları H atomlarına bir elektron vererek her iki iyonun da dublete uymasını sağlamıştır. D) HCI molekülünde, CI atomu H atomunun bir elektronu- nu ortaklaşa kullanarak oktetine ulaşmıştır. E) N₂ molekülünde 2 çift elektron bağ yapımına katılma- mıştır. 32 YAYIN DENIZI PRO 63

2. Bir molekülün ısı ve elektrik enerjisi ile daha küçük kimyasal türlere ayrışmasına analiz tepkimesi denir. Buna göre; 1. C3H8(g) II. 1 N₂O4(9) II. 302(g) tepkimelerinden hangileri analiz tepkimesidir? B) Yalnız III C) I ve II E) II ve III A) Yalnız 1 ✓ 2NO2(g) 1-2 V 203(g) 3C + 4H2(g) (k) D) I ve III 1 tepsi 2 porasya Aydın Yayınları oynlig

12. SO3, CO ve NH3 gazlarından oluşmuş 0,5 mollük karışım vardır. Bu karışıma sırasıyla uygulanan I. ve II. işlemleri ve elde edilen sonuçlar aşağıda verilmiştir. 1. Yeterince HCI çözeltisinden geçirildiğinde 10,6 g çökelek oluşuyor. II. Tamamen yakmak için gereken havanın hacmi normal koşullarda 5,6 litredir. Buna göre, karışımdaki SO3 gazının hacimce %si nedir? (H = 1, N=14, CI = 35)(Havanın hacimce % 20'si O₂'dir.) A) 20 B) 25 (C) 40 D) 50 E) 75

8. drojen yıx Polar moleküllerden oluşur. Aynı basınçta kaynama noktası HFninkinden yüksektir. 11 NH, sIVISI D) Hve t X B) Yalnız III III Moleküller arasında hidrojen bağı vardır. NH, SIVISI ile ilgili kutucuklarda verilen bilgilerden hangileri doğrudur? (H, N, F) A) Yalnız N ve H atomları arasında bulu- nan güçlü çekim kuvvetleri apolar Kovalent bağlandı. IV E) I, II, III ve IV C) I ve III 4. ÜNİTE BİTİRME SINAVI

3. Oda koşullarında CH₂(g), C₂H,(g), C₂H₂(g), C₂H₁0(g) ve C5H₁2(s) şeklindedir. Atkan bileşiklerinin ilk dört üyesinin oda sıcaklığında gaz hâlinde, beşinci uyesinin ise sivi halde olması, 1. Dipol-dipol çekimleri molekül kütlesi arttıkça artar. II. London çekimleri elektron sayısı arttıkça artar. III. London çekimleri molekül kütlesi büyük olan madde- lerde daha etkindir. verilenlerden hangileriyle açıklanır? A) Yalnız I B) I ve II D) I ve III C) II ve III E) I, II ve III 6.

5. Lo Va H 1. a ·O· 10. CH3 H CH3 H b O L.o. CH3 HH H O C C :O: H H H CH₂OH ve H₂O'dan oluşan karışımda etkileşimlerinden hangileri bulunur? A) Yalnız a renulud B) Yalnız b D) b ve c a a ve b E) a b ve c

9. TYT/ Fen Bilimleri Aşağıda verilen maddelerden hangisinin, karşısında belirtilen çözücü içerisinde iyi çözünmesi beklenmez? A) B) C) D) E) Madde Cl₂ HCI HBr CHA NaBr Çözücü CCIA CH C₂H5OH H₂ H₂O 11

11. Ca(NO₂), KBr ve NaCl bileşikleri ile ilgili; 1. Üçü de suda iyonal olarak çözünür. II. Üçünün de sulu çözeltisi elektrik akımı iletir. III. Üçünün sulu çözeltisinde de iyon-dipol etkileşimi görülür yargılarından hangileri doğrudur? (N, O, Na, 17CI, 1K, 20 Ca, Br) 11 19 35 A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III C) L ve III E) I, II ve III

8. O, gazi apolar bir molekül olduğundan polar yapılı olan H₂O sivisinda az çözünür. Bu gazın sudaki ela gözünür. çözünürlüğünü; SI ✓ I. Dış basıncın artırılması pHmm 08 II. H₂O SIVISının sıcaklığının düşürülmesi III. O gazının sıcaklığının artırılması işlemlerinden hangilerinin ayrı ayrı yapılması artırır? 05 jomfort nequlo B) Yalnız Yalnız A) Yalnız I HOB) 02 (3 D) II ve III SS (O II C) I ve II II A E), II ve IIISS (A

CH₂OH molekülü ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yan- liştır? (8O, 6C, ₁H) A) Apolar bir moleküldür. B) 5 çift elektron ortaklaşa kullanılmıştır. C) Ortaklanmamış elektron sayısı 4'tür. D) Atomlar arasındaki bağlar polar kovalenttir. E) Karbonun tüm elektronları bağ yapımına katılmıştır.

8. Aşağıdaki çözücü ve çözünen maddeler arasındaki baskın etkileşim türlerinden hangisi yanlış verilmiştir? (₁H,2He, 6C, 7N, 80, 11 Na, 16S, 17Cl, 35Br) Çözünen Çözücü CCI4 A) NaBr B) CH C) He D) HBr E) C6H12O6 Br₂ N₂ NH3 CS₂ Baskın etkileşim türü İyon - indüklenmiş dipol İndüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol London kuvveti Dipol-dipol Hidrojen bağı